1、2019年初中化学人教版九年级下册专项综合全练(三)物质的检验、鉴别与除杂一、选择题1.下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是() A.紫色石蕊试液 B.酚酞试液 C.碳酸钙粉末 D.碳酸钾溶液答案D澄清石灰水和氢氧化钠溶液,不能用指示剂来鉴别,A、B错误;碳酸钙只能与稀盐酸反应放出气泡,而不能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应,因此不能鉴别,C错误;碳酸钾与稀盐酸反应产生气体,与澄清石灰水反应产生沉淀,与氢氧化钠溶液不反应,产生了三种不同的现象,故可鉴别,D正确。2.下列实验方案能达到预期目的的是()A.分离食盐和泥沙蒸发结晶B.除去氧化钙中的碳酸钙高温煅烧C.鉴别氯化钠固体和
2、硝酸铵固体观察颜色D.检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质滴入无色酚酞溶液答案B食盐易溶于水,泥沙难溶于水,分离食盐和泥沙应该先加水溶解,再过滤、蒸发结晶,A项错误;碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,B项正确;氯化钠固体和硝酸铵固体在常温下都是白色的,通过观察颜色无法鉴别,C项错误;氢氧化钠变质生成碳酸钠,碳酸钠溶液也呈碱性,也会使酚酞溶液变红,故用酚酞溶液无法检验氢氧化钠溶液是否变质,D项错误。3.下列除去杂质的方法中,合理的是()选项物质杂质除杂方法ACO2水蒸气通入浓硫酸中BNaCl溶液NaOH溶液加入适量BaCl2溶液,过滤C铁粉铜粉加入足量的稀硫酸,过滤DCaOCaCO3加入适量
3、稀盐酸,过滤答案A浓硫酸具有吸水性,且不与二氧化碳反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项A所采取的方法正确;NaOH溶液与BaCl2溶液不反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项B所采取的方法错误;Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不与稀硫酸反应,会把主要物质除去,不符合除杂原则,故选项C所采取的方法错误;CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把主要物质除去,不符合除杂原则,故选项D所采取的方法错误。4.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是()A.CaO(CaCO3)滴加稀盐酸B.HCl(H2O)将混合气体通过固体CaOC
4、.CO2(CO)通入氧气点燃D.KCl(MnO2)加水充分溶解,过滤,蒸发结晶答案DCaO和CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把主要物质除去,不符合除杂原则,故选项A所采取的方法错误;H2O和HCl均能与氧化钙反应,不但能把杂质除去,也会把主要物质除去,不符合除杂原则,故选项B所采取的方法错误;二氧化碳能灭火,除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,且引入杂质气体氧气,故选项C所采取的方法错误;KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂,故选项D所采取的方法正确。5.下表中各组物质的鉴别方法正确的是()选项需要鉴别的物质鉴别方法A稀盐酸
5、、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加石蕊溶液B硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水C氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分D铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸答案ADA项,取样品,滴入紫色石蕊溶液,溶液变红色的是稀盐酸,颜色不变的是氯化钠溶液,变蓝色的是氢氧化钠溶液,可以鉴别;B项,硫酸钡、碳酸钙都难溶于水,用加水的方法不能鉴别;C项,氮气和二氧化碳都不具有助燃性,都使燃着的木条熄灭,不能鉴别;D项,铁和稀硫酸反应会生成氢气,溶液由无色变为浅绿色,木炭粉不与稀硫酸反应,氧化铜和稀硫酸反应可观察到黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色,可以鉴别。6.用下列实验装置进行的相应实验,达不到实验目的的是()
6、图1A.用甲所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B.用乙所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体C.用丙所示装置制取少量CO2气体D.在实验室中,用丁所示装置除去少量黄河水中的泥沙答案AA项中氢氧化钠与二氧化碳、氯化氢都反应,故错。7.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是()选项物质杂质试剂及操作方法ACuCuO通入足量的氧气并加热BFeCl2溶液盐酸加足量的铁屑,充分反应后过滤CCO2气体H2O将气体通过盛有烧碱的干燥管DNa2SO4溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸至恰好不再产生气泡为止答案BCu与足量的氧气在加热条件下生成氧化铜,会把主要物质除去,不符合除
7、杂原则,故选项A所采取的方法错误;盐酸与足量的铁屑反应生成氯化亚铁和氢气,充分反应后过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项B所采取的方法正确;烧碱具有吸水性,但能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把主要物质除去,不符合除杂原则,故选项C所采取的方法错误;Na2CO3溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项D所采取的方法错误。8.下列除去物质中所含少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是()选项物质除去杂质的方法AFeSO4溶液(CuSO4)加足量的铁粉,充分反应后过滤BCO2(CO)通过足量的灼热的氧化铜CH2(H
8、Cl)先通过足量的NaOH溶液,后通过足量的浓硫酸DKClO3(KCl)加热至不再产生气体为止答案D足量的铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项A方法正确;CO能与足量的灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项B的方法正确;HCl能与足量的NaOH溶液反应生成氯化钠和水,再通过足量的浓硫酸进行干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项C的方法正确;氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气,会把主要物质除去,不符合除杂原则,故选项D的方法错误。9.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质
9、)所用方法正确的是()A.ZnSO4溶液(CuSO4)加入过量的锌粉,充分反应后过滤B.CaCl2固体(CaCO3)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C.NaCl溶液(MgCl2)加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤D.CO2(CO)点燃答案A锌粉能与CuSO4反应生成硫酸锌和铜,充分反应后过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,选项A所采取的方法正确;CaCl2固体易溶于水,CaCO3难溶于水,选项B所采取的方法错误,应加水溶解,过滤,蒸发结晶;MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠,不符合除杂原则,选项C所采取的方法错
10、误;当二氧化碳大量存在时,一氧化碳不能被点燃,选项D所采取的方法错误。10.下列除去杂质的方法中,合理的是()选项物质杂质除杂方法ACOCO2通入足量的NaOH溶液后,干燥BNaCl溶液NaOH加入适量稀硫酸C铁粉铜粉加入足量稀硫酸,过滤DCaOCaCO3加入适量稀盐酸,过滤答案A氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应,且不与一氧化碳反应,能够达到除杂的目的,故A正确;稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠,引入了新的杂质,故B错误;稀硫酸不与杂质铜粉反应,而与铁粉反应,故C错误;稀盐酸与碳酸钙、氧化钙均反应,故D错误。11.下列实验所对应的方案正确的是()选项实验目的实验方案A鉴别蒸馏水和食盐水取样,加肥皂水
11、B除去CO2气体中的CO将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液,干燥C区分稀盐酸和稀硫酸加酚酞试液D检验NaOH溶液的变质程度(部分变质还是全部变质)加足量BaCl2溶液,过滤,加酚酞答案D在蒸馏水和食盐水中加入肥皂水,都不会出现明显的现象,不能鉴别,故A错误。二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠,所以将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液,干燥,除去了二氧化碳,没有除去一氧化碳,故B错误。酚酞在酸性、中性溶液中不会变色,所以酚酞不能鉴别稀盐酸、稀硫酸,故C错误。取样品,加入过量氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明样品中含有碳酸钠;然后取上层清液,滴加酚酞,若溶液变红色,说明样品中含有氢氧化钠,说明部分变质;若
12、溶液不变红,说明全部变质,可以检验NaOH溶液的变质程度,故D正确。二、填空题12.有A、B、C、D、E、F、G七种不同化合物,它们有如图2所示的反应关系(图中的“”表示相连两物质之间可以发生反应,图中的“”表示一种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。若A能与B、D、F分别反应,C、G、E能顺时针转化,B、F、D又分别能转化生成C、G、E。已知:B和D、C和E、F和G分别为相同类型的物质,A是胃酸的主要成分,F为红色固体。请写出:图2(1)F的化学式为;(2)CG的化学反应方程式。答案(1)Fe2O3(2)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O(其他合理答
13、案均可)解析A是胃酸的主要成分,可以判断A为HCl;F为红色固体,结合F能与A反应可以判断F为氧化铁,其化学式为Fe2O3;F和G为相同类型的物质,可以判断G可能为二氧化碳,G能够反应生成E、E能够反应生成C,可以推测E为碳酸钠,而C为碳酸钙,进而可以判断B为氢氧化钙,D为氢氧化钠,碳酸钙和稀盐酸反应能够生成二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。13.有一包白色粉末,可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种,为了确定其组成,实验小组设计并进行如下实验:实验步骤实验操作实验现象步骤1取样品加入足量水,充分振荡,静置有白
14、色沉淀产生步骤2过滤后,往滤渣中加入过量的稀盐酸沉淀全部溶解,并有气体产生(1)实验中产生的气体是;(2)通过探究,得出的结论是 。答案(1)二氧化碳(2)样品中一定有Ba(NO3)2、Na2CO3,一定无Na2SO4,可能有NaNO3解析根据步骤1知,白色沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡中的至少一种;根据步骤2知沉淀为碳酸钡,则推测样品中一定有Ba(NO3)2、Na2CO3,一定无Na2SO4,可能有NaNO3。14.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下(图3)操作方案。结合方案回答下列问题:图3(1)固体A中含有和,无色气体X为(均填化学式)。(2)步骤中反应的化学方程式为,该反应属于四种基本类型中的反应。(3)操作a的名称为,在该操作中用到了玻璃棒,其作用为。(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量(填“”“解析向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入过量的铁,铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式是Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,所以固体A是铁和铜的混合物;通过过滤能将固体A和硫酸亚铁溶液分开,过滤时玻璃棒的作用是引流;向固体A中加入适量的稀硫酸,稀硫酸与铁反应会生成氢气;由于加入的铁与硫酸铜及稀硫酸反应均会生成硫酸亚铁,所以理论上最终得到的硫酸亚铁的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量。第 4 页
