1、商洛市20202021学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试卷考生注意：1本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2请将各题答案填写在答题卡上。3本试卷主要考试内容：化学反应原理。4可能用到的相对原子质量：第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）A还原铁粉可用作食品的抗氧化剂 B为了加快反应速率，高炉炼铁前先将铁矿石粉碎C工业炼铝时加入六氟合铝酸钠可以降低能耗 D煤经粉碎后可转化为清洁能源2下列物质间的反应，与如图所示能量变化不相符的是
2、（ ）A金属钠和盐酸的反应 B生石灰溶于水C灼热的炭与二氧化碳的反应 D铝热反应3向盛有悬浊液的烧杯中，逐滴加入的溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用I表示）可以近似地表示为图中曲线（ ）Aa Bb Cc Dd4是用途非常广泛的化工基础原料，常用来生产甲醇，反应的化学方程式为。下列反应速率关系正确的是（ ）A BC D5下列电离方程式书写错误的是（ ）A BC D6对于的平衡体系，保持容器体积不变，加热时体系中混合气体的平均相对分子质量增大，下列说法正确的是（ ）A，正反应吸热 B，正反应放热C，逆反应放热 D，正反应吸热7时，的稀硫酸中，由水电离出的浓度是（ ）A BC D8铁和
3、碳形成的原电池装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A碳电极为负极，铁电极为正极 B电子的流向为铁电极导线碳电极C铁电极溶解，发生还原反应 D电解质溶液的减小9下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ）A盐类的水解使溶液一定不呈中性B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类的水解破坏了纯水的电离平衡D水解的实质是与电离出的结合生成10将和，分别充入甲、乙两个密闭容器中，保持相同的温度和压强，发生反应：，达到平衡后，下列比值为1：2的是（ ）A化学平衡常数： B反应放出或吸收的热量：CM的平衡转化率： D反应达到平衡所需的时间：11下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）A加盐酸会产生使澄清石灰水变
4、浑浊的气体的溶液：B加入铝单质生成气体的溶液：C强碱溶液中：D常温下，的溶液；12最近，江汉大学某科研团队在国际上首次提出锂离子过滤膜概念。团队以石墨烯和聚丙烯腈为基础材料，制备了新型碳膜，具有锂离子导通、溶剂阻挡等特殊功能。下列说法正确的是（ ）A电路工作时，锂离子穿过隔膜移向b极 B新型碳膜只允许直径小于的粒子通过Ca极的电极反应式为D当电路中转移电子时，右室生成气体13某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入两种气体，发生反应，达到平衡后，下列有关说法正确的是（ ）A继续通入少量物质的量之比为1：1的气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大B保持容器容积不变，增加Z的量，平衡
5、逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小C其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小D其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大14已知同温度下，溶解或电离出的能力：。下列离子方程式不正确的是（ ）A BC D15室温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A溶于水会使溶液温度降低 B白色的硫酸铜粉末变蓝是放热反应C D16室温下，。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）A溶
6、液与等体积、等浓度盐酸混合：B向溶液中加入溶液至：C等浓度的稀溶液与稀溶液的比较：D浓度均为的溶液与溶液等体积混合：第卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17（14分）“绿水青山就是金山银山。”研究如何将等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。（1）已知：可在一定条件下转化为。向密闭容器中通入和，在适合的催化剂和温度下，发生反应，保持容器容积一直不变，时，反应达到平衡状态，时改变温度为，时反应再次达到平衡状态，部分数据如下表：反应时间24020.2内，_。时，反应再次达到平衡状态时的化学平衡常数_；若时升高温度，则K_（填“增大”、“减小”
7、或“不变”。温度下，既能增大反应速率又能提高平衡转化率的措施有_（填一种）。恒温恒容时，下列可以判断反应达到平衡状态的有_（填标号）。A B容器内混合气体的密度不再改变C和的转化率的比值保持不变 D容器内混合气体的平均相对分子质量不变（2）某温度下，在恒容密闭容器中进行反应，将和混合，反应前压强为，反应进行到不同时刻容器内的压强如下：时间51015202530压强反应达到平衡时的转化率为_；该温度下此反应的平衡常数_（用分压表示，平衡分压物质的量分数总压）。18（12分）回答下列问题：（1）对同一个反应，化学平衡常数K的大小能说明_，K越大，_越大；弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映_；难溶电解
8、质的溶度积常数的大小反映了_，升高温度时，_（填“增大”、“减小”或“无法判断”）。（2）向溶液中加入镁粉，有气泡产生，请用离子方程式和必要文字解释其现象：_。（3）常温时，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先生成的沉淀的颜色为_，生成该沉淀的离子方程式为_。已知常温时，（4）常温时，向浓度为的溶液中滴加同浓度的溶液，当恰好沉淀完全时，溶液的_。（忽略溶液混合引起的体积变化）19（14分）生活中，电池无处不在。形式多样化的电池，满足不同的市场需求。下列是几种不同类型的原电池装置。（1）某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。若容器中盛有溶液，a极为_（填“正极”或“负极”）；
9、b极附近观察到的现象是_。若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_，导线中电子的流动方向是_（填“”或“”）。（2）铜一银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_（填标号）。A银电极上发生还原反应B电池工作一段时间后，铜极的质量增加C取出盐桥后，电流计依旧发生偏转D电池工作时，每转移电子，两电极的质量差会增加（3）乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由和组成的燃料电池的结构如图丙所示。乙烯燃料电池的正极反应式是_。物质B的化学名称为_。当消耗乙烯时，生成物质B的体积为_L（标准状况下）。20（12分）我国西北富产软锰矿，其主要成分为，还含有等杂质，是工业生产的重要原料。某研究所设计由软锰矿制
10、备的生产流程如下：已知：固体和溶液的颜色均为墨绿色。溶液中存在平衡：。回答下列问题：（1）“熔融、煅烧”时，参与反应的化学方程式为_，参与反应的化学方程式为_。（2）向“浸取”液中通入调节其，经“过滤”得“滤渣I”，“滤渣I”的成分为_（填化学式）。（3）“歧化”时加入冰醋酸的目的是_。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有_（填标号）。a稀硫酸 b亚硫酸 c氢溴酸 d乙二酸（4）“结晶”时，当_（填现象）时，停止加热，自然冷却，抽滤，即可获得紫黑色晶体。20202021学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试卷参考答案1D 2C 3A 4C 5D 6A 7B 8B 9A 10B 11D 1
11、2A 13D 14B 15C 16A17（1）0.05（2分） 225（2分）；减小（2分）增大压强（或增大氢气的浓度或按原比例等倍加入反应物，2分）AD（2分）（2）（2分）； （2分）18（1）化学反应进行的限度（1分）； 化学反应的限度（1分）；弱酸、弱碱的强弱（1分）； 难溶电解质的溶解度（1分）； 无法判断（1分）（2），能与发生置换反应生成氢气（或其他合理答案，2分）（3）蓝色（1分）；（2分）（4）13（2分）19（1）负极（2分）；有气泡产生（1分）（2分）；（2分）（2）AD（2分）（3）（2分）二氧化碳（1分） 448（2分）20（1）（2分）；（2分）（2）和（2分）（3）调节溶液，促进的生成，提高的产率（2分）；a（2分）（4）表面出现晶膜（或其他合理答案，2分）
