1、物质的量在化学实验中的应用专题1、实验中需0.1 molL-1的Na2CO3溶液950 mL,用容量瓶配制时应称取Na2CO3粉末的质量为()A.10.6 gB.10.1 gC.10.07 gD.12.0 g【答案】:A2、精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是()A.选择仪器时,使用500mL容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中的氢氧化钠溶液冷却后注入未经干燥的洁净容量瓶中【答案】:D3、0.1 L某溶液中含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2,此溶液中C
2、l-的物质的量浓度是()A.3 molL-1B.0.2 molL-1C.0.3 molL-1D.0.1 molL-1【答案】:A4、1 molL-1 NaCl溶液表示()A.1 mol NaCl溶于1 L水中B.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中C.溶液中含1 mol NaClD.1 L溶液里含NaCl 58.5 g【答案】:D5、 0.5 L AlCl3溶液中含Cl-为9.031022个,则溶液中AlCl3的物质的量浓度为()A.0.1 molL-1 B.1 molL-1 C.3 molL-1 D.1.5 molL-1【答案】:A6、将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
3、(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓为,溶液中Cl-的物质的量浓度为。(2)配制1 molL-1的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体积为。(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3 molL-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为,通入HCl气体的体积(标准状况下)为。来源:Zxxk.Com【答案】:(1)2 molL-14 molL-1(2)250 mL(3)1 molL-111.2 L7、实验室需配制250 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题:（1）)配制250 mL 0.1 molL-1的
4、Na2CO3溶液实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL（2）配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)。A.用30 mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,并轻轻摇匀B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12 cm处（3）操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 ,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_（4）若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响
5、”)若容量瓶中有少量蒸馏水 ;若定容时俯视刻度线 。【答案】:(1)2.7250(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时,体积不准(4)无影响偏高8、甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 molL-1的稀硫酸。(1)甲:量取20 mL 18 molL-1浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有;将溶液转移到容量瓶中的正确操作是;定
6、容的正确操作是。(2)乙:用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处。【答案】:(1)量筒、玻璃棒、胶头滴管将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中加水至离刻度线12 cm时,改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切(2)不正确。不能用量筒配制溶液;不能将水加入到浓硫酸中。9、某学生用12 molL-1的浓盐酸配制0.10 molL-1的稀盐酸500 mL。回答下列问题:(1)量取浓盐酸的体积为 mL,应选用的量筒规格为。(2)配制时应选用的容量瓶规格为。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、和试剂瓶。【答案】:(1)4.210 mL(2)500 mL(3)烧杯玻璃棒胶头滴管第 3 页
