1、2012高三化学 温书练习3 基本概念与化学实验班级 姓名 座号 。一选择题1. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应2含元素种类最少的物质是（ ）A氨水B氯水C重水D硬水3. 下列有关化学研究的正确说法是（ ）A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D由HF、HCl、HBr、HI酸性递增，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律4、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） AH3BO
2、3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM5下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率 C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D根据元素周期律，由HCIO可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO6. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 24g镁的原子最外层电子数为NA B. 1L0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC. 标准状况下，2
3、2.4L乙醇的分子数为NA D. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA7 NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）A在18 g18O2中含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA ks5uD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL1二非选择题8、(16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH
4、溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.
5、 在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。9（16分）在实验室中，某研究性小组利用下列装置制备漂白粉，并进行有关实验探究。（1）装置中的x试剂为 。（2）装置中发生反应的化学方程式为 。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 。探究一 测定漂白粉有效成分的质量分数
6、称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 molL1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3C1O+ I= 3C1+ IO3 IO3 + 5I + 3H2O = 6OH + 3I2实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00（3）该漂白粉中有效成分的质量分数为 。若滴定过程中未充分振荡，溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。探究二 研究漂白粉用于鱼塘消毒过程中有效氯含量的变化规律 研究性学习小组模拟鱼塘环境，进行有关实验。（4）研究
7、不同的pH对漂白粉有效氯含量的影响，结果如右图所示。从图中可得到的有关结论是 （写出其中一个）。（5）为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响，请简述你的实验设计方案： 10工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。ks5u甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用 选填序号）。ks5uaKS
8、CN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a. A之前 b.AB间 c.BC间 d.
9、CD间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。参考答案1C 2C 3B 4B 5D 6D 7A8（1）Al(OH)3OHAl(OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2O（3分）（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；（2分）（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分）（4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O（3分）（5）c、d（2分） （6）25%（3分）ks5u（7）B中的水
10、蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）（2分）9（16分）（1）NaOH溶液 （或其他合理答案）（2分）（2）2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（3分）将装置置于冷水浴中进行实验 （2分）（3）42.90 （3分）偏低（2分）ks5u（4）pH越小，漂白粉有效氯衰减速率越快（或其它合理答案）（2分）（5）在浓度、pH均相同的条件下，测定不同温度，不同时间的漂白粉有效氯含量（2分）10、（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）（1分）ks5u（2）d（2分） 66.7%（或其它合理答案）（3分）（3）检验SO2是否除尽（2分）ks5u（4）CH2SO4(浓) CO2SO22H2O（3分）（5）c（2分）（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量；可，用分析天平称量D或E的差量（2分）
