1、成都七中高二上期期末复习题（3）1. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是反应物催化剂温度10mL10% H2O2溶液无2510mL20% H2O2溶液无2510mL20% H2O2溶液无4010mL20% H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液40w.w.w.k.s. 5.u.c.o.m A实验反应速率最快 B实验反应速率最慢C实验速率小于实验的原因不仅仅是实验加入了催化剂DFeCl3不但可以催化H2O2分解，也能催化Zn与盐酸反应制H22下列有关热化学方程式的叙述正确的是A反应物的总能量低于生成物的总能量时
2、，该反应必须加热才能发生B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，则氢气燃烧热为285.8kJmol-1C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.3kJmol-1D已知2SO2(g)O2(g)2SO3 (g)；HQkJmol1(Q0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量3 在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列
3、判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大4. 关于下列图示的说法中，正确的是A. 图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C. 图表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H大于0D. 图装置可以用来除去SO2中的HCl5、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像
4、如图所示，下列说法正确的是 （ ） A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO46 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是 ()A20 mL 2 molL1 FeCl3溶液 B40 mL 1 molL1 NaHCO3溶液C20 mL 1 molL1 Na2SO3溶液 D40 mL 2 molL1 NH4HCO3溶液7查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为01 molL-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物
5、Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe（OH）3沉淀，则应调节溶液的pH范围是（ ）A12414 B78100 C3752 D1001088 已知常温下： KSP (AgCl) = 1.81010 mol2L2， KSP (Ag2CrO4) = 1.91012 mol3L3 ，下列叙述正确的是AAgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，
6、说明 KSP (AgCl) KSP (AgBr)C将0.001 molL 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 molL 1 的KCl和0.001 molL 1 的K2CrO4 溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动9. 下列叙述不正确的是Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c(NH4)2SO4 c(NH4HSO4 C若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸充分反应后，pH最大的是11将固体NH4I置于密闭容器
7、中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为()A9 B16 C20 D2512. 已知容器恒压，容器恒容，其它条件相同时，在、中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X(g)2Y(s)3Z(g)并达平衡。下列说法正确的是A从起始到平衡所需时间：B平衡时Z的转化率：”、“=”或者“0)eb=c、a为大于0的任意值15常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定
8、曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：(1)氨水的电离方程式为 ，该温度时氨水的电离平衡常数K= 。(2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH)大小顺序为 。(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 。(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式) 。A点b所示溶液中：c(NH4+)+c(H)=c(NH3.H2O)+c(OH)B点c所示溶液中：c(Cl)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)C点d所示溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)D滴定中可能有：c(NH3.H2O)c(NH4
9、+)c(OH)c(Cl)c(H)(5)滴定过程中所用盐酸的pH= ，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为 。16垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下：合金调节pH过滤滤液D足量KOH溶液过滤滤渣ECu(NO3)2晶体铁红Al2(SO4)3溶液NO 足量HNO3溶液C滤渣B滤液A硫酸(1)滤渣B中发生反应的离子反应方程式为： ； 。(2)已知Fe(OH)3沉淀的pH是34，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中可
10、用作调整溶液C的pH的试剂是 (填序号)。A铜粉B氨水C氢氧化铜D碱式碳酸铜(3)常温，若溶液C中金属离子均为1molL1，KspFe(OH)3=4.01038，KspCu(OH)2= 2.21020。控制pH=4，溶液中c(Fe3+)= ，此时 Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“无”)。(4)将20mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液70mL混合，反应的离子方程为 。(5)在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)2molL1，c(H2SO4)3molL1，将0.3mol的铜放入加热充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为 。成都七中高二上期期末复习题（3） 参考
11、答案1-5 DBCAC 6-10 ADDCD 11-12 CD13.（1）甲 溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色 75% （2）14(1)0.02mol/(L.min) (2)1 气态 (3)abde (4)c(B).c(C)/c2(A) 0.25 (5)bcde15(1)NH3.H2ONH4+OH 105 (2)dcb (3)ACD(4)D (5)1 11V/916.(1)NO3+Fe+4H+=Fe3+NO+2H2O2NO3+3Cu+8H+=3Cu2+2NO+4H2O(2)CD (3)4x108molL1 无(4)2Al3+3SO42+3Ba2+7OH=3BaSO4+Al(OH)3+AlO2+2H2O(5)0.2mol
