1、课时分层作业(十一)化学反应速率(建议用时：40分钟)1下列有关化学反应速率的说法中正确的是 ()A对任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C若某化学反应的反应速率为0.5 molL1s1，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL1D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度D不是所有化学反应都有明显的现象；固体和纯液体一般不用来表示化学反应速率；C项，说明单位时间内某种反应物或生成物的浓度变化为0.5 molL1，不同的反应物或生成物由于系数不同，所表示的反应速率可能不
2、同。2反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为 ()Av(NH3)0.010 molL1s1Bv(O2)0.001 0 molL1s1Cv(NO)0.001 0 molL1s1Dv(H2O)0.045 molL1s1Cv(H2O)0.001 5 molL1s1v(NH3)0.001 0 molL1s1v(O2)0.001 25 molL1s1v(NO)0.001 0 molL1s1。3在2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4
3、mol，在前10 s内A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则10 s时，容器中B的物质的量是()A1.6 molB2.8 molC2.4 molD1.2 molB前10 s内A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则A反应消耗了0.12 molL1s110 s2 L2.4 mol，则B反应消耗了1.2 mol，故10 s时容器中B的物质的量是4 mol1.2 mol2.8 mol，选B。4反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 sB2.5 s
4、C5 sD10 sC该时间段内SO3的浓度增加了0.4 molL1，根据方程式可知，相同时间内O2的浓度减少了0.2 molL1，所以t5 s。5下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中能代表是同一反应的是()v(N2)0.3 molL1min1v(NH3)0.9 molL1min1v(H2)0.6 molL1min1v(H2)0.022 5 molL1s1ABCDD将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的反应速率，若数值相等，则能代表同一反应。v(N2)0.3 molL1min1，v(N2)v(NH3)12，则v(N2)0.45 molL1min1，v(N2)v(H2)13，则v(N2)
5、0.2 molL1min1，v(N2)v(H2)13，则v(N2)0.022 560 molL1min10.45 molL1min1，故能代表同一反应，D项正确。6可逆反应2SO2(g)O22SO3(g)的正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3) molL1min1表示，逆反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3) molL1min1表示。当反应达到化学平衡时，正确的关系是()Av(O2)v(SO2)v(SO3)Bv(SO3)v(SO2)Cv(O2)v(SO2)Dv(SO2)v(SO3)v(O2)B当反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，用不同物质的浓度表示反应速率时
6、，速率之比等于方程式中对应物质的系数之比。7在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则6 s末NO的浓度为()A1.2 molL1B大于1.2 molL1C小于1.2 molL1D不能确定C前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，即用NO表示的反应速率为0.2 molL1s1，如果36 s的反应速率仍为0.2 molL1s1，则NO的浓度为1.2 molL1，随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故应小于1.2 molL1。8已知反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，
7、回答下列问题：(1)若开始反应时只充入了A和B，则此时v正_(填“最大”或“最小”，后同)，而v逆_。(2)若开始反应时只充入了C和D，则在达到平衡前都有v正_v逆(填“”“”或“”)。(3)若达到平衡过程中，c(A)增大了 molL1，则在此过程中c(B)_(填“增大”或“减少”)了_molL1；c(C)_(填“增大”或“减少”)了_molL1；若反应时间为t秒，则用v(D)表示该反应的速率为_molL1s1，且v(A)：v(B)：v(C)：v(D)_。解析(1)开始反应时只充入了A和B，说明反应是向正反应方向开始的，刚开始时，v正最大，v逆最小，反应过程中v正逐渐减小，v逆逐渐增大。(2)
8、开始反应时只充入了C和D，说明反应是向逆反应方向开始的，刚开始时，v正为零，v逆最大，在达到平衡前的过程中，始终存在v正v逆。(3)若c(A)增加了molL1，表示此过程中c(B)增大，c(C)、c(D)减小。由，可知c(B)molL1molL1；由，可知c(C)molL1molL1；同理，c(D)molL1molL1，则v(D)molL1s1。用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的系数之比，故有v(A)：v(B)：v(C)：v(D)abcd。答案(1)最大最小(2)(3)增大减少abcd9用纯净的CaCO3固体与100 mL稀盐酸反应制取CO2，反应过程中溶液体积变化忽略不
9、计，实验过程中CO2的体积变化如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是()A0E段表示的平均反应速率最大BEF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为004 molL1min1C0E、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为267D03 min内，该反应的平均反应速率为v(HCl)0.23 molL1min1D由图可知EF段表示的平均反应速率最大，故A项错误；由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672 mL224 mL448 mL，所以二氧化碳的物质的量为0.448 L22.4 Lmol10.02 mol，根据反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2
10、O，可知参加反应的HCl的物质的量为0.04 mol，所以EF段用HCl表示该反应的平均反应速率为0.04 mol0.1 L1 min0.4 molL1min1，故B项错误；0E、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224 mL、448 mL、112 mL，所以0E、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224 mL448 mL112 mL241，故C项错误；03 min内，该反应的平均反应速率为v(HCl)0.23 molL1min1，故D项正确。10一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A反应开始到1
11、0 s时，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)DA项，v(Z)1.58 mol/(2 L10 s)0.079 molL1s1，错误；B项，反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了(1.20 mol0.41 mol)/2 L0.395 molL1，错误；C项，Y的转化率(1.00 mol0.21 mol)/1 mol100%79.0%，错误；D项，根据题给图像知，随反应进行X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y
12、是反应物，Z是生成物，10 s后X、Y、Z的物质的量不变，则反应是可逆反应，且n(X)n(Y)n(Z)(1.200.41)mol(1.000.21) mol1.58 mol112，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，反应化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)，正确。11一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)B(g)C(g)，经过一段时间后反应达到平衡状态。反应过程中测定的A的物质的量变化如表所示，下列说法正确的是 ()t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.前5 s的平均反应速率v(A
13、)0.03 molL1s1B前15 s内体系的熵值逐渐增大C保持温度不变，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D保持温度不变，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v正v逆D依据化学平衡三段式计算：A(g)B(g)C(g)起始量/mol 1.0 1.0 0变化量/mol 0.20 0.20 0.20平衡量/mol 0.80 0.80 0.20此温度下该反应K0.625 mol1L。A项，反应在前5 s的平均反应速率v(A)(1.00.85)mol2 L5 s0.015 molL1s1，故A项错误；B项，前
14、15 s内反应一直正向进行，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，则体系的熵值逐渐减小，故B项错误；C项，该情况等效于起始加入2.0 mol A和2.0 mol B，恒容条件下与原平衡相比，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则平衡时A、B的转化率比原平衡高，故平衡时A、B的物质的量小于1.6 mol，C的物质的量大于0.4 mol，即保持温度不变，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4 mol，参加反应的C的物质的量小于1.6 mol，其转化率小于80%，故C项错误；D项，Q50 mol1LK，说明反应逆向进行，则反应达到平衡前v正v逆，故D项正确。12用
15、O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/(103mol)01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以molmin1为单位，写出计算过程)。解析用时间段2.06.0 min内的HCl物质的量的变化量除以这段时间，即可得2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率，计算过程见答案。答案解：设2.06.0 min内，HCl转化的物质的量为n。2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g) 2 1 n (5.41.8)103mol解得
16、n7.2103molv(HCl)1.8103molmin1。13将等物质的量的A、B混合放入2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经5 min后反应达到平衡，此时测得D的浓度为0.5 molL1，AB35，v(C)0.1 molL1min1。则：(1)x_。(2)前5 min内用B表示的反应速率v(B)_。(3)若升高温度，其他条件不变，平衡时测得D的浓度为1.5 molL1，则该反应的H_0(填“”“”或“”)。(4)平衡时A的转化率为_。解析(1)v(D)0.1 molL1min1v(C)，由此推知x2。(2)v(B)0.05 molL1min1。(3)若升高温度，其他条件不变，平衡时D的浓度为1.5 molL1，则说明升高温度，平衡正向移动，故正反应为吸热反应。(4)设起始时A、B的浓度均为a molL1，列出三段式如下：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)c起/(molL1) a a 0 0c转/(molL1) 0.75 0.25 0.5 0.5c平/(molL1) a0.75 a0.25 0.5 0.5由题意可知(a0.75)(a0.25)35，解得a1.5。所以，平衡时A的转化率为A100%50%。答案(1)2(2)0.05 molL1min1(3)(4)50%
