1、黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二化学下学期第一次网络检测试题（含解析）一、单选题1.下列化学用语书写正确的是（ ）A. 次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClOB. 铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2C. 电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D. 已知中和热为57.3 kJmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=114.6 kJmol1【答案】D【解析】A项，次氯酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式为：HClOH+ClO-，故A错误；B项，铝与烧碱溶液反应生
2、成偏铝酸钠和氢气，反应化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，则离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故B错误；C项，阴极发生还原反应，电解精炼铜过程中，阴极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为：Cu2+2e-=Cu，故C错误；D项，已知中和热为57.3 kJmol-1，根据中和热的概念，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJmol-1，即H2SO4(aq)+2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJmol
3、-1，故D正确。点睛：本题考查了电离方程式、离子方程式、电极反应式、热化学方程式的书写等基础知识，注意明确：强弱电解质电离的不同，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，书写电离方程式时，前者用“=”后者用“”；离子方程式书写原则：可溶性强电解质要拆写成离子，遵循原子守恒和电荷守恒，如题中B项电荷不守恒；电解原理及电极反应式的书写，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，则题中电解精炼铜，阳极为粗铜发生反应Cu-2e-=Cu2+，电解液为含有Cu2+的溶液，阴极为精铜；中和热概念，强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量。2.下列有关实验操作的叙述错误的是A. 测中和热实验时，用铜丝替代环形
4、玻璃搅拌棒，测得H数值偏低B. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C. 测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上D. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高【答案】C【解析】【详解】A. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的H数值偏小，但H偏高，A正确；B. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，B正确；C. 用pH试纸测量溶液的pH时试纸不能事先润湿，C错误；D. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点
5、时滴定管尖嘴有悬液，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，D正确；答案选C。3.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g）Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（Ls）B. 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大C. 其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/LD. 其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol【答案】D【解析】【分析】用三段式分析：X（g）+Y（g）Z（g）n初始
6、（mol） 2 3 0n转化（mol） 0.6 0.6 0.6n平衡（mol） 1.4 2.4 0.6c平衡（mol/L）0.7 1.2 0.3A、根据=c/t计算出以X浓度变化表示的反应速率B、增大X的浓度，平衡右移，X的转化率减小；C、其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，相当于减小压强，平衡逆向移动；D、相当于减小压强，平衡逆向移动；【详解】用三段式分析：X（g）+Y（g）Z（g）n初始（mol） 2 3 0n转化（mol） 0.6 0.6 0.6n平衡（mol） 1.4 2.4 0.6c平衡（mol/L）0.7 1.2 0.3A、以X浓度变化表示的反应速率=c/t=0.6mol
7、(2L12s)=0.025 mol/（Ls）,故A错误。B、增大X的浓度，平衡右移，X的转化率减小，故B错误；C、其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，相当于减小压强，平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于0.06molL1，故C错误；D、相当于减小压强，平衡逆向移动，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了化学平衡的计算，解答关键：明确化学平衡及其影响因素，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用。4.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(
8、P)的关系起始n(C2H4)n(H2O) =11。下列有关叙述正确的是A. Y对应的乙醇的质量分数为1/9B. X、Y、Z对应的反应速率：(X) (Y) (Z)C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX KY KZD. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率【答案】C【解析】【详解】A据图可知，Y点对应乙烯的平衡转化率为20%，起始n(C2H4) : n(H2O)=1:1，设C2H4和H2O的起始物质的量均为1mol，根据三段式法有：C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)起始(mol) 1 1 0转化( mol) 0.2 0.2 0.2平衡(mol) 0.8 0.8 0.2则平衡时
9、乙醇的质量分数为:=，选项A错误；B.因该反应是气体体积减小的可逆反应，所以温度相同时，压强越大，乙烯的平衡转化率越大，则结合图象可得: P1P2P3,且X、Y、Z三点对应的温度越来越高，所以X、Y、Z对应的反应速率: v (X) v (Y KYKZ，选项C正确；D.因该反应是气体体积减小的可逆反应，则温度相同时，压强越大，乙烯的平衡转化率越大，又因该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，乙烯的平衡转化率降低，选项D错误。答案选C。5.在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)Z(g) H0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下
10、分析正确的是 ( ) A. 该温度下此反应的平衡常数K3.2B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)0.2/t1 molL1min1C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的XD. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少【答案】D【解析】【分析】X(g)Y(g)Z(g)开始 0.1 0 0变化 b b bt1min末 0.1-b b b根据压强比等于物质的量比， ，b=0.04；X(g)Y(g)Z(g)开始 0.1 0 0转化 a a a平衡 0.1-a a a根据压强比等于物质的量比， ，a=0.08。【详解】A. 该温度下此反应的平衡常数K 0
11、.32，故A错误；B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X) 0.04/t1 molL1min1，故B错误；C.向体现中加入一定量的X，相当于加压，Y的百分含量减小，故C错误；D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动， 但对于X的转化率，相当于加压，X的转化率减少，故D正确。6.图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=92kJmol-1B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能C. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D. 使用催化剂后反应的焓变减小，N2转化率增大【答案】C【解析】【分析
12、】A.热化学方程式要标出物质的聚集状态；B. 根据图示，正反应的活化能是508 kJmol-1，逆反应的活化能是600 kJmol-1；C.催化剂可以降低反应的活化能；D、正逆反应活化能之差等于焓变，催化剂不能使平衡移动。【详解】A.热化学方程式要标出物质的聚集状态，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H=92kJmol-1，故A错误；B. 正反应的活化能是508 kJmol-1，逆反应的活化能是600 kJmol-1，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B错误；C.催化剂可以降低反应的活化能，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故C正确；D、正逆反应活化能之
13、差等于焓变，催化剂不能使平衡移动，加入催化剂反应的焓变不变，N2转化率不变，故D错误。【点睛】本题考查了化学反应的能量变化，明确催化剂的作用实质通过改变反应途径、降低反应的活化能是解题的关键，注意把握图象识别和理解含义，题目难度不大。7.常温下，向20.00 mL 0.1000 溶液中逐滴加入0.2000NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）A. 点a所示溶液中： B. 点b所示溶液中：C. 点c所示溶液中：D. 点d所示溶液中： 【答案】C【解析】【详解】Aa点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即，铵根离子水解程度较小，结合物料
14、守恒知，所以溶液中离子浓度大小顺序是，故A错误；Bb点溶液中，溶液呈中性，则，根据电荷守恒得，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以，故B错误；Cc点溶液中，溶液呈碱性，所以，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得,根据物料守恒得，根据物料守恒得，所以得,故C正确；Dd点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以，故D错误；答案选C。8.25下，弱电解质的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）A. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B. 0.2mol
15、/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：C. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中D. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的【答案】C【解析】【详解】A选择指示剂：指示剂的变色范围应与反应后溶液溶质的pH吻合，反应后溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此选择甲基橙为指示剂，故A错误；B.0.2 mol/L的醋酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，得到等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液中电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），物料守恒2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COO
16、H），得到c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），故B错误；CNH3H2O是弱碱，HCl是强酸，因此pH=3的盐酸与pH=11的氨水：c（NH3H2O）c（HCl），即反应后溶质为NH4Cl和NH3H2O，NH3H2O的物质的量浓度大于NH4Cl，NH3H2O的电离大于NH4+的水解，溶液显碱性，所得溶液中，故C正确；D常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）=1.7510-5，醋酸根离子和铵根离子都发生水解，二者水解程度相近，溶液pH=7，由于水解促进水的电离，所得溶液中由水电离出的c（H+）110-7 mol/L，故D错误；故答案选C。【点睛】
17、把握电离平衡常数与酸性或碱性强弱关系是解本题关键，注意溶液中电荷守恒和物料守恒的灵活应用，选项B为解答的难点。9.25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 水电离的 mol/L 的溶液中：B. mol/L的溶液中：C. 能使甲基橙变红色的溶液中：D. 常温下的溶液中：【答案】B【解析】【详解】A水电离的 mol/L的溶液中水的电离被抑制，该溶液呈酸性或碱性，醋酸根离子、碳酸氢根离子与氢离子反应，或碳酸氢根离子与氢氧根离子，均不能大量共存，A不选；Bmol/L的溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，可以大量共存，B选；C能使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性条件
18、下硅酸根离子不能大量共存，C不选；D铝离子与偏铝酸根离子之间发生双水解，形成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D不选。答案选B。10.某温度下,向10mL 0.1溶液中滴加0.1溶液,滴加过程中溶液中与溶液体积(V)的变化关系如图所示,下列有关说法正确的是已知: ( )A. a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点B. 溶液中:C. 该温度下D. 向100mL 、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀【答案】C【解析】【详解】ACu2+单独存在或S2-单独存在时均会发生水解,水解促进水的电离,b点时恰好形成CuS沉淀,此时水的电离程度最小,A错误；BNa2S溶液中存在物料守恒:2c(S2-)+
19、2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),B错误；C由题图可知,该温度下,平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7molL-1,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.710-17.7=10-35.4,已知lg2=0.3,则Ksp(CuS)=10-35.4=(100.3)210-36=410-36,C正确；D向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4molL-1的Na2S溶液,产生ZnS沉淀时需要的S2-浓度为,产生CuS沉淀时需要的S2-浓度为,则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小,故Cu2+先沉淀,D错误。答案选
20、C。11.新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有关的说法不正确的是A. 电极B为正极B. 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C. 电池负极的电极反应为：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2OD. 在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA【答案】B【解析】【分析】该燃料电池中，根据元素化合价变化知，负极上电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，放电时
21、，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，根据双氧水和转移电子之间的关系式计算。【详解】A. 根据图片知，B电极上双氧水得电子生成氢氧根离子，所以B电极是正极，故A项正确；B. 放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以Na+从负极区向正极区迁移，故B项错误；C. 根据元素化合价变化知，负极上BH4-失电子发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O，故C项正确；D. 在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，消耗双氧水的物质的量为6 mol，根据知H2O2+2e=2OH，理论上流过电路中的电子数 = 2NA/mol=12 NA，故D项正确；答案选B。12.下列
22、说法错误的是（ ）A. 用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复B. 用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2 恢复电解前浓度时， 电路中转移了 4 mol eC. 用惰性电极电解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大D. 要想实现 CuH2SO4(稀) CuSO4H2的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极【答案】C【解析】【分析】A用惰性电极电解溶液，实质为电解水，根据电子守恒计算消耗水的物质的量；B需加入1mol恢复电解前浓度，1mol
23、相当于1molCuO和，结合电子守恒分析；C阳离子在阴极得电子能力，阴离子在阳极失电子能力，电解时阴极电极反应：，1mol完全反应转移2mol电子，阳极电极反应：，1mol完全反应转移1mol电子，根据电子守恒规律，阳极电极反应还有：，据此分析溶液pH变化；D铜与稀硫酸不反应，若要实现该反应，则需在电解池中进行，铜化合价升高，说明铜失去电子做阳极。【详解】用惰性电极电解溶液，相当于电解水：2H2O2H2+O2,该反应转移4mol电子时，消耗水2mol，当有2mol电子转移时，消耗水1mol，即可加入18g水恢复到原状态，A正确；B用惰性电极电解1L溶液，电解反应为，当全部被还原成铜时，生成铜1
24、mol，转移电子的物质的量为2mol，若要恢复到电解前的状态，需要加氧化铜的物质的量为1mol，现需加入1mol恢复电解前浓度，说明还有1mol水发生了电解反应，根据可知，该反应转移4mol电子时，消耗水2mol，当有1mol水被电解时，转移电子的物质的量为2mol，所以整个电路中转移了，B正确；C阳离子在阴极得电子能力，阴离子在阳极失电子能力，所以用惰性电极电解1mol和1molNaCl的混合溶液，阴极电极反应：，1mol完全反应转移2mol电子，阳极电极反应：，1mol完全反应转移1mol电子，根据电子守恒规律，阳极电极反应还有：，转移1mol电子，消耗的物质的量为1mol，溶液中的氢离子
25、的物质的量增大1mol，所以电解后溶液的pH减小，C错误；DCu与稀硫酸不反应，若要实现稀，则需在电解池中进行，Cu连在电源的正极上做阳极，铜失电子，发生氧化反应，D正确；答案选C。13.分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A. 7种B. 6种C. 5种D. 4种【答案】D【解析】【分析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体； （2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子； （3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子； （4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原
26、子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢。【详解】分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH3C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况，但含有2个甲基的有机物有4种。故选D。14.某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分
27、异构体有()A. 2种B. 4种C. 5种D. 7种【答案】B【解析】【分析】先根据烷烃的条件，确定烷烃的分子式，然后再根据官能团位置异构确定单烯烃的同分异构体。【详解】第一步：确定该烷烃碳原子个数，主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基(不可能是乙基，否则主链超过4个碳原子).主链为4个碳原子的烷烃，支链数最多4个(下面的0，是指该物质只有一种，没有同分异构体)甲基的个数同分异构体1个02个23个04个0结论：该烷烃总共有6个碳原子，第二步：分析烯烃的同分异构体数目双键在1号位，有以下3种：2乙基丁烯、2，3二甲基丁烯、3，3二甲基丁烯双键在2号位，有1种：2，3二甲基2丁烯结论：共有4种
28、，故B项正确；答案选B。15.25和101kPa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合径32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72Ml,原混合烃中乙炔的体积分数为A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%【答案】B【解析】【详解】4CnHm(4n+m)O24nCO22mH2O V4 4n+m 4n 4+m32 72所以m5，即氢原子的平均值是5，由于乙炔和丙烯分别含有2个和6个氢原子，则根据十字交叉法可知乙炔和丙烯的物质的量之比，因此乙炔的体积分数为25%，答案选B。 16.甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法正确的是A. 分子式为
29、C4H4，1mol甲分子中含4mol共价键B. 和苯互为同分异构体C. 分子的二氯取代产物有两种D. 互称为同系物【答案】B【解析】【详解】A.1mol甲分子中含6molC-C键，4molC-H键，共10mol共价键，故A错误；B. 乙和苯分子式均为C6H6，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C. 丙分子的二氯取代产物应该有3种，分别为相邻顶点，面对角线顶点，体对角线顶点，故C错误；D. 甲、乙、丙结构不同，也不相差若干个CH2原子团，所以不互称同系物，故D错误；正确答案：B。17.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的一溴代物有几种同分异构体A. 3种B. 4种C. 6种
30、D. 8种【答案】A【解析】【详解】根据对称法，分子中苯环上有3种氢原子，所以苯环上的一溴代物有3种同分异构体，所以A正确。故选A。【点睛】苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于氢原子的种类，解题方法是找准对称轴，进行正确判断氢原子种类。18.某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4二甲基3，5二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是A. 若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构B. 该烷烃的一氯代物有10种C. 该烷烃正确名称应为2，4，5三甲基3乙基庚烷D. 该烷烃分子中含有5个支链【答案】C【解析】【分析】根据某同学给分子
31、式为C12H26的烷烃命名可知，该烷烃的碳骨架结构简式为，结合等效氢规则可知该烷烃有11种不同的H原子，有四个支链。【详解】A、该烷烃是单烯烃与氢气加成后的产物，则烷烃中C上需有H，由结构可知，每个C原子上至少有1个H原子，将相邻两个C原子的H原子各消去1个，共有10种单烯烃结构，故A错误；B、该烷烃有11种不同的H原子，所以该烷烃的一氯代物有11种，故B错误；C、根据烷烃命名原则，该烷烃的名称为2，4，5-三甲基-3-乙基庚烷，故C正确；D、根据该烷烃结构简式可知，该烷烃分子中含有4个支链，故D错误；故选C。【点睛】本题考查烷烃的命名、同分异构体及其数目判断、烯烃及其同分异构体种类判断，易错
32、点C，注意烃类命名规则、难点B，注意等效氢法与同分异构体的关系。二、问答题19.A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。请回答下列问题：(1)基态G原子的核外电子排布式是_，M在元素周期表中的位置是_，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为_；化合物ABD的结构式为_，其中B原子的杂化方式为_。(3)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离
33、子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲/c(H+)乙=_；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为_；E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_。【答案】 (1). 1s22s22p63s22p63d104s1 (2). 第四周期第B族 (3
34、). NOC (4). 三角锥形 (5). H-CN (6). sp (7). 104 (8). c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) (9). ZnS (10). 水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H2S分子形成氢键 (11). 16NA或166.021023或9.6321024【解析】分析】A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，A是H；B的单质既有分子晶体又有原子晶体，所以B是C；化合物DE2为红棕色气体，则D是N，E是O；G是前四周期中电负性最小的元素，则G是K；M的原子核外电子数比G多10，M的原子序数是19+
35、1029，所以M是Cu。据此解答。【详解】根据以上分析可知AH，B是C，D是N，E是O，G是K，M是Cu。则（1）基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s22p63d104s1，铜的原子序数是29，铜元素在元素周期表中的位置是第四周期第B族，同周期非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为NOC。（2）元素A和E组成的阳离子是H3O,其中氧元素的价层电子对数是3+（6-1-13）/24，含有一对孤对电子，因此空间构型为三角锥形；根据8电子和2电子稳定结构化合物HCN的结构式为H-CN，分子是直线形结构
36、，其中B原子的杂化方式为sp。（3）D的最高价氧化物对应的水化物甲是硝酸与气体NH3化合生成离子化合物乙是硝酸铵，硝酸抑制水的电离，铵根水解促进水的电离，所以常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲/c(H+)乙=109/105=104；硝酸铵溶液中铵根水解，溶液显酸性，则所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)。（4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，因此X是Zn。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S。X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，即为+2价，Y达到8电子的
37、稳定结构，Y是2价，则该化合物的化学式为ZnS；由于水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H2S分子形成氢键，所以O的氢化物（H2O）在乙醇中的溶解度大于H2S；锌的氯化物与氨水反应可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，由于单键都是键，所以1mol该配合物中含有键的数目为16NA。20.已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8105Ka1=4.3107Ka2=5.61011Ka=3.0108（1）物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_（用编号填写）aCH3COONa bNa2CO3
38、cNaClO dNaHCO3 （2）常温下，0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_（填字母）_A. c（H+） B. C. c（H+）c（OH） D. E. （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_（4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO）c（Na+）=_（填准确数值）。（5）25时，将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_ （6）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1molL1的NaOH
39、溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH）=2c（H2CO3）+_【答案】 (1). adcb (2). B (3). D (4). ClOH2OCO2=HCO3HClO (5). 9.9107molL1 (6). (7). c（HCO3）+c（H+）【解析】【分析】（1）弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，其酸根的水解程度越弱；（2）0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，浓成小，酸性减弱，水的离子积常数不变，醋酸的电离平衡常数不变；（3）次氯酸酸性大于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠和次氯酸；（4）根据溶液中的电
40、荷守恒和物料守恒来计算；（5）将a molL1L的醋酸溶液与b molL1的氢氢化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明酸过量，酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则溶液中c(CH3COOH)= molL1，达到电离平衡时，溶液呈中性，氢离子浓度是110-7 molL1，c(Na)=c(CH3COO)= molL1，则K=；（6）根据质子守恒分析解答；根据溶液中的电荷守恒书写.【详解】（1）据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3HClO HCO3，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以pH由小到大排列顺序是ad
41、cb，故答案为adcb；（2）0.1molL1的CH3COOH日溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，浓度减小，酸性减弱， A氢离子浓度减小，故不符合题意； B加水稀释过程中，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以增大，故符合题意； C水的离子积常数不变，故不符合题意； D醋酸溶液加水稀稻时酸性减弱，氢离子浓度减小氢氢根离子浓度增大，所以增大，故符合题意； E醋酸的电离平衡常数不变，故不符合题意；故答案为BD；（3）次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子离子，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClOH2OCO2=HCO3HClO，故答案为ClOH2OCO2=HCO3HClO
42、；（4）CH3COOH与 CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na)c(H)=c(OH)c(CH3COO)，所以c(CH3COO)c(Na) =c(H)c(OH)=10-6molL110-8molL1=9.910-7molL1，故答案为9.910-7molL1：（5）将a molL1的酯酸溶液与b molL1的氢氢化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明酸过量，酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则溶液中c(CH3COOH)= molL1，达到电离平衡时，溶液呈中性，氢离子浓度是110-7 molL1，c(Na)=c(CH3COO)= molL1
43、，则K=；故答案为；（6）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1 molL1的NaOH溶液中，1.12LCO2的物质的量为：氢氧化钠的物质的量为：，二者好完全反应生成碳酸纳，质子守恒得：c(OH)=2c(H2CO3)c(HCO3)+c(H)；故答案为c(HCO3)+c(H)。【点睛】“电离平衡”分析判断中六大误区：(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，c(H)浓度增大。(3)弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓
44、度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数、水解常数以及它们的变形。(4)误认为溶液的酸碱性取决于pH，如pH7的溶液在温度不同时，可能呈酸性或碱性，也可能呈中性。(5)误认为由水电离出的c(H)1013molL1的溶液一定呈碱性。如25，0.1molL1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H)都为1013 molL1。(6)误认为酸碱恰好中和时溶液一定呈中性。如强酸和弱碱恰好中和溶液呈酸性，强碱和弱酸恰好中和溶液呈碱性，强酸和强碱恰好中和溶液呈中性。21.按要求回答下列问题：(1)的名称为_。(2)A，B，C三种烃的化学式均为C6H10，它们的分子中均无支链或侧
45、链。若A为环状，则其结构简式为_。若B为含有双键的链状结构，且分子中不存在“”基团，则其可能的结构简式为_(任写一种)。若C为含有三键的链状结构，则其可能的结构简式及名称为_。(3)下列是八种环状的烃类物质：互为同系物的有_和_(填名称)，互为同分异构体的有_和_，_和_(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。正四面体烷的二氯取代产物有_种；立方烷的二氯取代产物有_种；金刚烷一氯取代产物有_种。写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)并用系统命名法命名：_。(4)今有三种化合物结构如下：请写出丙中含氧官能团的名称：_；请判断上述哪些化合物互为同分异构体：_。【答案】 (1
46、). 2,5二甲基4乙基庚烷 (2). (3). CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3，CH3-CH=CH-CH=CH-CH3，CH2=CH-HC=CH-CH2-CH3，CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2（任填一种） (4). CHCCH2CH2CH2CH3，1-己炔、CH3CCCH2CH2CH3，2-己炔、CH3CH2CCH2CH2CH3，3-己炔 (5). 环己烷 (6). 环辛烷 (7). 苯 (8). 棱晶烷 (9). 环辛四烯 (10). 立方烷 (11). 1 (12). 3 (13). 2 (14). （1,4-二甲苯）或（1,3,5-三甲苯） (15). 羟基、醛基
47、 (16). 甲、乙、丙【解析】【详解】(1)主链有7个碳，该物质命名为：2,5二甲基4乙基庚烷，故答案为：2,5二甲基4乙基庚烷；(2) C6H10含2个不饱和度，含一个碳碳三键、二个碳碳双键、一个普通环和一个碳碳双键结构，且无支链或侧链，所以：若A为环状，则其结构简式必为：，故答案为：；若B为含有双键的链状结构，其分子中不存在“=C=C=C=”基团，则B的结构简式可能为：CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3，CH3-CH=CH-CH=CH-CH3，CH2=CH-HC=CH-CH2-CH3，CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2，故答案为：CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3，C
48、H3-CH=CH-CH=CH-CH3，CH2=CH-HC=CH-CH2-CH3，CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2（任填一种）；若C为含有三键的链状结构，其可能结构为CHCCH2CH2CH2CH3或CH3CCCH2CH2CH3或CH3CH2CCH2CH2CH3，名称分别为：1-己炔，2-己炔，3-己炔，故答案为：CHCCH2CH2CH2CH3，1-己炔、CH3CCCH2CH2CH3，2-己炔或CH3CH2CCH2CH2CH3，3-己炔； (3) 同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，则环己烷（C6H12）与环辛烷（C8H16）均为环烷烃，分子组成上相差2个C
49、H2，互为同系物；同分异构体：分子式相同，结构式不同的化合物，则苯与棱晶烷（分子式均为C6H6），环辛四烯与立方烷（分子式均为C8H8）互为同分异构体，故答案为：环己烷；环辛烷；苯；棱晶烷；环辛四烯；立方烷；由正四面体烷的结构可知分子中有4个碳原子和4个氢原子，分子式为C4H4，正四面体烷完全对称，只有一种氢原子，一氯代物只有1种，一氯代物中氢原子也只有1种，所以二氯代物只有1种；立方烷分子中只有一种氢原子，其一氯代物有1种，而一氯代物有3种氢原子，如图：，则立方烷的二氯代物有3种；金刚烷分子中有两种氢原子，一种是次甲基氢，一种亚甲基氢，所以其一氯代物有2种；故答案为：1；3；2；苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，一氯代物只有两种的物质，说明只有2种氢原子，则与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式为，名称为1，4-二甲苯；，名称为1，3，5-三甲苯；故答案为：1，4-二甲苯或1，3，5-三甲苯；(4) 根据结构简式可知，丙中的含氧官能团是醛基和羟基，故答案为：醛基、羟基；分子式相同而结构式不同的化合物互为同分异构体，所以根据结构简式可知，甲、乙、丙的分子式都是C8H8O2，但它们的结构不同，所以互为同分异构体，故答案为：甲、乙、丙。
