1、 (时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括22小题，每题3分，共66分)1、下列变化过程中会放出热量的是 （ ） 硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水生石灰放入水中 醋酸的电离 A仅 B仅 C仅 D2、下列变化中，属于放热反应的是 （ ） A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水3、已知 （1）H2( g )1/2O2( g ) H2O( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2( g )
2、 H2O( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2( g ) 2H2O( l ) H4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是（ ）A、acd0 C、2a=b0 4、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的（ ） A. C(s)O2(g)=CO(g);H=-110.5 kJ/mol B. C(s)O2(g)=CO2(g);H=-393.5 kJ/mol C. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=-571.6 kJ/mol D. H2(g)O2(g)=H2O(g);H=-241.8 kJ/mol5、为了减少大气污染，许多城市
3、正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为（ ） A碳氢化合物 B碳水化合物 C氢气 D醇类6. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； H = 110.35 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）。A392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ7.已知胆矾溶于水
4、时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) H= +Q1 kJ/mol 室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ ）A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.Q1H2 BH1H2 CH1H2 D无法计算19、将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为()Av(Fe)0.5mol/(Lmin) Bv(H2SO4)1mol/(Lmin)Cv(FeSO4)0.5mol/(Lmin) Dv(H2)0.5mol/(Lmin)20、将4
5、mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1 其中正确的是()A B C D21、在容积为2L的密闭容器中充入2molsO2和一定量O2，发生反应2SO2O22SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)0.4mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是()A等于1.6mol B等于1.2mo
6、l C大于1.6mol D小于1.2mol22、在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验用的是块状石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确反映两种实验的结果()23、(10分)已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1回答下列问题：(1)H2的燃烧热H为_；C的燃烧热为_。(2)燃烧1 g H2生成液
7、态水，放出的热量为_。(3)已知CO的燃烧热为283.0 kJmol1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H2为_L，CO在混合气体中的体积分数约为_(精确至小数点后2倍)。24、(14分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填
8、“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 Ml 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _ （填“相等”“不相等”）所求中和热 _ （填“相等”“不相等”）。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）25(10分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。分组实验催化剂10mL 5% H2O2
9、溶液无10mL 2% H2O2溶液无10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液10mL 5%H2O2溶液少量HCl溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液10mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是探究_对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论_环境能增大H2O2分解的速率；_环境
10、能减小H2O2分解速率。高二上学期10月月考试题答案一、选择题(本题包括22小题，每题3分，共66分)24. （14分）（1）环形玻璃搅拌棒 ( 2 ) 减少实验过程中的热量损失（3）偏小 ( 4 ) 不相等 相等（ 5 ）偏小 偏小25. （10分）答案：(1)降低了反应的活化能(2)浓度向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性 酸性点拨：(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，从而增大了活化分子的百分数。(2)实验和的差别是H2O2溶液的浓度不同，故目的是探究浓度对反应速率的影响；由于通常条件下H2O2稳定，不易分解，所以为了加快反应速率，可向反应物中加入等量的同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中。(3)据图可以看出在碱性条件下反应最快，在酸性条件下反应最慢。
