1、贵州省铜仁第一中学2019-2020学年高一化学9月月考试题（含解析）相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（1-10题，每小题2分；11-20题，每小题3分，共50分）1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】D【解析】【详解】过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是和，答案选D。【点睛】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中
2、玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用，可总结如下：在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流。2.容量瓶上需标有以下 6 项中的 温度 浓度 容量 压强 刻度线A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：容量瓶是原来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，标有温度、容量和刻度线，答案选A。考点：考查容量瓶的构造点评：该题是常识性知识的考查，学生只需要熟练记住即可，难度不大。
3、3.某有机物叫苯酚，其试剂瓶上有如下两种标识，由此推测该物质可能具有的性质是（ ）A. 腐蚀性、有毒B. 自然物品、易燃C. 爆炸性、腐蚀性D. 氧化剂、有毒【答案】A【解析】苯酚是有毒的强腐蚀性物质，试剂瓶上应有强腐蚀液体，有毒物质的标识，故答案为A。4.0.5molCO2的质量是（ ）A. 44gB. 22gC. 11gD. 88g【答案】B【解析】【分析】利用n=进行分析；【详解】利用n=，0.5molCO2的质量为0.5mol44gmol1=22g，故B正确；答案为B。5.实验中的下列操作正确的是（ ）A. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. CuSO4
4、溶于水，可将含有CuSO4的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C. 将Na2CO3溶液倒入试管后，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干【答案】A【解析】【详解】A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故A正确；B、Cu2为重金属离子，能使蛋白质变性，CuSO4废液不能直接排放，能污染环境，故B错误；C、为防止污染原溶液，所取多余溶液不能放回原试剂瓶，故C错误；D、蒸发结晶时，当有大量晶体析出是停止加热，不是将溶液全部蒸干，故D错误；答案为A。6.如果你家里的食用花生油不小心混入
5、了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A为过滤装置、B为分液装置、C为蒸发装置、D为蒸馏装置；花生油和水是互不相溶的两种液体，若家里的食用花生油不小心混入了大量的水，会出现分层现象，应采用分液的方法进行分离，故选B。7.下列叙述正确的是（）A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. H2的摩尔质量与NA个氢气分子的质量在数值上相等D. CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量【答案】C【解析】【详解】A、质量单位是g，1molH2O的质量为1mol18gmol1=18g，故A错误；B、摩尔质量的单
6、位是gmol1，因此CH4的摩尔质量为16gmol1，故B错误；C、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，H2的摩尔质量为2gmol1，NA个氢气分子的质量是2g，两者在数值上相等，故C正确；D、摩尔质量单位是gmol1，相对分子质量是无单位的，因此CO2的摩尔质量不等于它的相对分子质量，故D错误；答案为C。8.实验过程中要养成安全、环保意识。下列说法正确的是 （ ）A. 浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液B. 金属钠着火，立刻用水扑灭C. 实验剩余一氧化碳可直接排放到实验室外D. 水银洒落在地上，应撒上硫粉并进行处理【答案】D【解析】【详解】A、硫酸具有腐蚀性，浓碱飞溅到皮肤上
7、，应用大量的水冲洗，然后涂上硼酸，故A错误；B、金属钠能与水反应，Na着火生成Na2O2也能与水反应，因此金属钠着火，应用沙土扑灭，故B错误；C、CO有毒，不能直接排放到空气，故C错误；D、水银能与S反应生成难易挥发的HgS，防止水银的挥发，故D正确；答案为D。9.下列实验操作中不正确的是( )A. 分液漏斗在使用前应检查其是否漏水B. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网D. 定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配制【答案】C【解析】【详解】A、分液漏斗使用前需要检查是否漏水，故A说法正确；B、过滤时防止滤纸破损，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处，
8、故B说法正确；C、给玻璃仪器加热，不一定需要石棉网，如试管，加热烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器时需要垫石棉网，故C说法错误；D、定容时，加水不慎超过刻度线，造成所配溶液的浓度偏低，需要重新配制，故D说法正确；答案为C。10.将11.7gNaCl溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 2mol/LD. 0.2mol/L【答案】D【解析】【分析】利用c=进行计算；【详解】c(NaCl)= =0.2molL1，故D正确；答案为D。11.下列溶液中的Cl浓度与150 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 （ ）A. 1
9、50 mL 2 molL1 NaCl溶液B. 75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C. 150 mL 1 molL1 KCl溶液D. 75 mL 1 molL1 AlCl3溶液【答案】A【解析】【分析】利用c=进行分析判断；【详解】150mL1molL1MgCl2溶液中n(Cl)=150103L1molL12=0.3mol，则c(Cl)=2molL1，可见求物质组成中微粒的浓度时，用该物质的物质的量浓度该微粒右下角的系数，A、c(Cl)=2molL1，与150mL1molL1MgCl2溶液中c(Cl)相等，故A符合题意；B、c(Cl)=2molL12=4molL1，与150mL1molL
10、1MgCl2溶液中c(Cl)不相等，故B不符合题意；C、c(Cl)=1molL1，与150mL1molL1MgCl2溶液中c(Cl)不相等，故C不符合题意；D、c(Cl)=1molL13=3molL1，150mL1molL1MgCl2溶液中c(Cl)不相等，故D不符合题意；答案为A。12.有一种气体的质量是12.8g，体积是4.48L(标况)，该气体的摩尔质量是（ ）A. 64B. 64 gmol-1C. 256D. 25.6gmol-1【答案】B【解析】【分析】利用n=进行分析；【详解】利用n=，代入数值，解得M=64gmol1，故选项B正确；答案为B。【点睛】学生易错点是选项A，学生计算出
11、数值为64，认为A正确，学生忽略了摩尔质量是有单位的，即考查摩尔质量时，不仅注意数值，还要注意把单位书写上。13.下列有关气体体积的描述中，正确的是（ ）A. 一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B. 标准状况下，0.2molN2和H2的混合气体的体积约为4.48LC. 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L/molD. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L【答案】B【解析】【详解】A、物质体积的大小取决于粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离，对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此影响气体体积
12、的是气体粒子的数目，故A错误；B、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，该气体可以是单一气体，也可以是混合气体，因此标准状况下，0.2molN2和H2的混合气体的体积为0.2mol22.4Lmol1=4.48L，故B正确；C、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4Lmol1，通常状况，不是标准状况，故C错误；D、标准状况下，H2O不是气体，故D错误；答案为B。【点睛】标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，使用时应注意：应看清条件是否是标准状况，标准状况指的是0、101kPa；物质状态应是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。14.在标准状况下,相同质量的下列气体
13、中体积最小的是（）。A. NH3B. O2C. NOD. CO2【答案】D【解析】【分析】利用n=进行分析；【详解】n=，标准状况下，相同质量的气体，气体体积与摩尔质量成反比，A、NH3的摩尔质量为17gmol1；B、O2的摩尔质量为32gmol1；C、NO的摩尔质量为30gmol1；D、CO2的摩尔质量为44gmol1；综上所述，CO2的摩尔质量最大，在标准状况下，相同质量时，CO2的体积最小，故D正确；答案为D。15.已知：一定量的H3PO4中含有2mol氧原子，则下列关于该H3PO4的说法正确的是（ ）A. H3PO4的物质的量为0.5molB. 含有2mol PC. 含有1.5个HD.
14、 其摩尔质量为49g/mol【答案】A【解析】【详解】A、1molH3PO4中含有4mol氧原子，因此含有2mol氧原子的硫酸中，磷酸的物质的量为=0.5mol，故A正确；B、根据A选项分析，0.5molH3PO4中含有磷原子物质的量为0.5mol，故B错误；C、0.5molH3PO4中含有H原子物质的量为0.5mol3=1.5mol，H原子个数为1.5NA，故C错误；D、磷酸的摩尔质量为98gmol1，故D错误；答案为A。【点睛】易错点为选项C，审清题意是让求物质的量还是求数目，如果求的是物质的量，只写多少mol，如果求的是个数，需要求出的物质的量，再乘以阿伏加德罗常数。16.欲除去某溶液里
15、混有的少量杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)（ ）A. KCl溶液(BaCl2)：加过量K2SO4溶液，过滤B. CO2(HCl)：通入足量的NaOH溶液，洗气C. 丁醇（乙二醇）（沸点分别117.5、198）：蒸发D. 碘单质I2(NaCl)：加热升华后，再凝华【答案】D【解析】【详解】A、加入过量K2SO4溶液，引入先杂质SO42，故A不正确；B、CO2属于酸性气体，也能与NaOH溶液发生反应，因此除去CO2中混有HCl，常采用通入饱和NaHCO3溶液，故B不正确；C、丁醇和乙二醇互溶，利用其沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离，故C不正确；D、I2易升华，NaCl性质稳定，因此采
16、用加热升华后，再凝华的方法，除去I2中NaCl，故D正确；答案为D。17.比较1.0mol N2和1.0mol CO的：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根据m=nM，算出质量判断；根据N=nNA，算出分子数判断；先根据N=nNA算出分子数，然后根据每个分子中含有的原子数算出原子总数判断。【详解】氮气的质量：m=nM=1.0mol28g/mol=28g，一氧化碳的质量m=nM=1.0mol28g/mol=28g，质量相等，故正确；氮气的分子数：N=nNA=1.0mol6.021023个/mol=6.021023个，一氧化碳的分子数：N=nN
17、A=1.0mol6.021023个/mol=6.021023个，分子数相等，故正确；氮气的分子数：N=nNA=1.0mol6.021023个/mol=6.021023个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为26.021023个，一氧化碳的分子数：N=nNA=1.0mol6.021023个/mol=6.021023个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为26.021023个，所以原子总数相等，故正确；答案选C。【点睛】本题考查物质的量的计算，难度不大，了解质子数与原子序数的关系是解本题的关键，元素无论变成哪种微粒，质子数和原子序数始终不变。18.如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器
18、中压强(P)与温度（T）的关系，则气体X可能是（）A. H2B. CH4C. NO2D. CO【答案】C【解析】【分析】依据阿伏加德罗推论进行分析；【详解】当温度相同时，等质量O2的压强高于X，等温等压、等质量下，压强与摩尔质量成反比，即压强越大，摩尔质量越小，O2的摩尔质量为32gmol1，A、H2的摩尔质量为2gmol1，故A不符合；B、CH4的摩尔质量为16gmol1，故B不符合；C、NO2的摩尔质量为46gmol1，故C符合；D、CO的摩尔质量为28gmol1，故D不符合；答案为C。19.2mol NH3中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A. 0.125aB. 8aC.
19、0.25aD. 4a【答案】A【解析】【分析】利用n=，进行分析；【详解】2molNH3中含有原子的物质的量为2mol(13)=8mol，利用n=，推出阿伏加德罗常数=0.125a，故A正确；答案为A。20.现有H2与O2的混合气体共0.6mol，该混合气体相对H2的密度为11，则下列说法正确的是（ ）A. 该混合气体的平均摩尔质量为11g/molB. 混合气体中H2的物质的量为0.3molC. 混合气体中O2的质量为12.8gD. 混合气体中H2和 O2体积之比为2:1【答案】C【解析】【详解】A、利用密度比等于摩尔质量之比，推出混合气体的平均摩尔质量为112gmol1=22gmol1，故A
20、错误；B、根据题意有n(H2)n(O2)=0.6mol， =22gmol1，解得n(H2)= 0.2mol， n(O2)=0.4mol，故B错误；C、根据B选项分析，m(O2)=0.4mol32gmol1=12.8g，故C正确；D、相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，即H2和O2的体积之比等于0.2：0.4=1：2，故D错误；答案为C。二、填空题(5小题，共50分)21.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至溶液呈
21、中性； 过滤 （1）下列操作顺序正确的是（ ）A B C D（2）请写出中加入Na2CO3发生的所有化学方程式：_（3）制得纯净的食盐水后，要再获得NaCl晶体应进行的操作是_，完成该操作需要下列仪器有_A酒精灯 B蒸发皿 C分液漏斗 D坩埚【答案】 (1). C (2). Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl,Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl (3). 蒸发结晶 (4). AB【解析】【详解】（1）为了防止引入新的杂质，除去Ca2用Na2CO3除去，Mg2用NaOH除去，SO42用Ba2除去，所加除杂试剂过量，过量除杂试剂必须除去，过量Ba
22、2应用CO32除去，即Na2CO3必须放在BaCl2后面，因此步骤是或或，故选项C正确；答案为C；（2）根据上述分析，Na2CO3的作用是除去Ca2以及过量的Ba2，因此发生化学反应方程式为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3；答案为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3；（3）从食盐水中获得NaCl晶体，需要进行蒸发结晶，完成该实验需要的仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台，故AB正确；答案为AB。【点睛】物质的分离和提纯应遵循：“四原则”和“三必须”，“四原则”：一是不增(提纯过程中不
23、增加新的杂质)；二是不减(不减少被提纯的物质)；三易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要易复原)；“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽；三必须选最佳除杂途径。22.（1）已知某盐酸溶液的密度为1.19g/cm3 ,质量分数为36.5%，则该溶液的物质的量浓度为_（2）含0.3 mol SO42-的Al2(SO4)3中所含的Al3+的数目为_。（3）相同质量的SO2、SO3硫原子的个数之比为_ 。（4）33.3g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.6mol Cl，则ACl2的化学式是_ 。（5）标准状况下，1.2041023个H2的体积约为_L【答案】 (1)
24、. 11.9mol/L (2). 0.2NA 或 1.2041023 (3). 5：4 (4). CaCl2 (5). 4.48L【解析】【详解】（1）利用c=11.9molL1；答案为11.9molL1；（2）1molAl2(SO4)3中含有3molSO42，因此含0.3molSO42的Al2(SO4)3的物质的量为0.1mol，即n(Al3)=0.1mol2=0.2mol，含Al3个数为0.2NA 或 1.2041023；答案为0.2NA 或 1.2041023；（3）根据SO2、SO3的化学式，SO2、SO3的物质的量与硫原子物质的量相等，令质量为xg，SO2的物质的量为，SO3的物质的
25、量为，硫原子物质的量之比等于硫原子个数比值，即硫原子个数比为：=5：4；答案为5：4；（4）1molACl2中含有2molCl，则有：=0.6mol，M=111gmol1，则A的摩尔质量为(11135.52)gmol1=40gmol1，即A为Ca，化学式为CaCl2；答案为CaCl2；（5）根据n=，氢气的物质的量为mol=0.2mol，则标准状况下的氢气的体积为0.2mol22.4Lmol1=4.48L；答案为4.48L。23.教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题。实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示（1）写出下列仪器的名称:_ _（2）若
26、利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是_,;的进水口是_ (填“f”或“g”) （3）仪器中常加入碎瓷片,这样做的目的是_实验二:用CCl4从碘水中萃取I2并分液漏斗分离两种溶液（4）当把CCl4加入碘水并进行振荡、静置后出现分层现象，其中下层呈_色（5）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（ ）A.不与碘反应B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度C.该萃取剂与水不互溶且密度不同D.还可以选用汽油、酒精做萃取剂【答案】 (1). 冷凝管 (2). 蒸馏烧瓶 (3). 酒精灯 (4). g (5). 防暴沸 (6). 紫红 (7). ABC
27、【解析】【详解】（1）根据装置图，仪器为蒸馏烧瓶，仪器为(直形) 冷凝管；答案为（直形）冷凝管；蒸馏烧瓶；（2）分离酒精和四氯化碳两种溶液的化合物，需要采用蒸馏方法进行分离，根据装置图，缺少的仪器是酒精灯；冷凝管冷却水是下进上出，即进水口为g；答案为酒精灯；g；（3）加热液体为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此加入碎瓷片的目的是防止暴沸；答案为防止暴沸；（4）碘单质易溶于有机溶剂，CCl4是难溶于水，且密度大于水的液体，CCl4加入碘水后出现分层，下层为碘的四氯化碳溶液，溶液显紫红色；答案为紫红色；（5）选择萃取剂的原则是：不能与被萃取的物质发生反应；被萃取的物质在萃取剂中的溶解度远远大
28、于在原溶剂的溶解度；萃取剂与溶剂不能互溶；酒精能与水任意比例互溶，酒精不能作为该实验的萃取剂，从而得出ABC正确；答案为ABC。【点睛】易错点是仪器名称书写，部分学生认为仪器为圆底烧瓶，圆底烧瓶没有支管，圆底烧瓶的图为，蒸馏烧瓶带有支管，应是，应注意区分。24.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题：(图中所加试剂均为过量，流程图中无需填写)(1)操作f的名称为_,物质c的成分_(2)试剂a的化学式为_，加入该试剂所发生的化学方程式为_。(3)请写出c
29、h+k的化学方程式_【答案】 (1). 过滤 (2). Fe Cu (3). Fe (4). Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu (5). Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2【解析】【分析】该实验目的是回收硫酸亚铁和金属铜，根据流程，物质h为Cu单质，工业废水中加入过量的铁粉，利用Fe的还原性强于Cu，将Cu置换出来，即试剂a为铁屑，操作b为过滤，物质c为铁和Cu混合物，物质d为FeSO4溶液，利用Cu不与稀硫酸反应，Fe可以与稀硫酸反应，即试剂e为稀硫酸，操作f为过滤，据此分析；【详解】该实验目的是回收硫酸亚铁和金属铜，根据流程，物质h为Cu单质，工业废水中加入过量的铁粉，利
30、用Fe的还原性强于Cu，将Cu置换出来，即试剂a为铁屑，操作b为过滤，物质c为铁和Cu混合物，物质d为FeSO4溶液，利用Cu不与稀硫酸反应，Fe可以与稀硫酸反应，即试剂e为稀硫酸，操作f为过滤，（1）根据上述分析，操作f为过滤，物质c为Fe、Cu的混合物；答案为过滤；Fe、Cu；（2）根据上述分析，试剂a为Fe；加入Fe，利用Fe金属性强于Cu，发生FeCuSO4=FeSO4Cu；答案为Fe；FeCuSO4=FeSO4Cu；（3）c生成hk的化学反应方程方式为FeH2SO4=FeSO4H2；答案为FeH2SO4=FeSO4H2。25.现需要1 molL1NaOH溶液240 mL，实验室提供以
31、下试剂用于溶液的配制：蒸馏水、NaOH固体、4molL1 NaOH溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_，在使用该仪器前必须进行的操作是_。（2）若用NaOH固体进行配制，需用托盘天平称取NaOH的质量为_ g；如果用4 mol/L的NaOH溶液稀释配制，需用量筒量取_mL 4mol/LNaOH溶液。（3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏低的原因是（ ）A. 称量时 NaOH已经潮解 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线C. 向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过D. 摇匀后发现凹液面低于刻度线，滴加蒸馏水至
32、刻度线【答案】 (1). 250mL容量瓶 (2). 检查装置是否漏水 (3). 10.0 (4). 62.5 (5). A D【解析】【详解】（1）配制溶液时用到的仪器有托盘天平(砝码)或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，根据本实验，实验室没有240mL的容量瓶，因此至少必须用到的一种玻璃仪器是250mL容量瓶，容量瓶使用前需要检查是否漏水；答案为250mL容量瓶；检查装置是否漏水；（2）需要称取NaOH的质量为250103L1molL140gmol1=10.0g；稀释前后溶质的物质的量不变，因此有250103L1molL1=V(NaOH)103L4molL1，解得V(NaOH)=62.
33、5mL；答案为10.0g；62.5mL；（3）根据c=，进行分析；A、称量时NaOH潮解，容量瓶中NaOH的物质的量减少，即所配溶液的浓度偏低，故A符合题意；B、定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故B不符合题意；C、容量瓶中是否有水，对实验无影响，故C不符合题意；D、摇匀后，滴加蒸馏水，相当于对原溶液稀释，溶液浓度偏低，故D符合题意；答案为AD。【点睛】易错点是氢氧化钠质量的计算，学生用240103L1molL140gmol1得出氢氧化钠的质量，忽略了容量瓶的构造以及实验室中容量瓶的规格，容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，没有240mL，因此选择大而近的，即250mL容量，氢氧化钠的质量为250103L1molL140gmol1，同时在用托盘天平称量药品质量和用量筒量取液体体积时，注意数值，应保留到小数点后一位。
