1、蟠龙高中2015秋高二第一次月考试卷 化学学科试卷 （命题人：陈丹霞）高二（18）、(21)班本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分（满分100分考试时间90分钟）第卷（选择题 共48分）一、 选择题(每小题只有一个正确选项，请将正确答案的选项填在答题卡上，每题4分，共48分) 1、下列说法正确的是（ ）A吸热反应不加热就不会发生 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D放热的反应在常温下一定很容易发生 2、设C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对
2、于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为( )A. 同时增大 B.同时减小 B. v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大 3、某反应过程中的能量变化如右图所示， 则该反应的H为（ ）A. H0 B. H0B. C. H0 D. 无法判断 4、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A/HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水
3、和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 5、反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） A.v(NH3)=0.2 mol/（Ls） B.v(N2)=1.0 mol/（Lmin） C.v(H2)=1.67 mol/（Lmin） D.v(H2)=0.3 mol/（Lmin）6、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)；H0下列叙述正确的是（ ） A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C升高温度
4、，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大7、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2 （g）H0，下列说法正确的( ) A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 8、已知反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H184.6 kJ/mol，则反应HCl(g)H2(g)Cl2(g)的H（ ）A. 184.6 kJ/mol B.92.3 kJ/molC. 92.3kJ/mol D.184.6 kJ/mol
5、9、下列热化学方程式书写正确的是（ ）A. 2SO2O22SO3 H196.6 kJ/molB. H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8 kJ/molC. 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJD. C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol10、在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了 D、ab11、可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（
6、） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C.D. T1T2C%tP1P2C%t12、.对于可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反应过程中,当其它条件不变时C的百分含量与温度 (T)和压强(P)关系如图所示，下面叙述正确的是( )A.使用催化剂，C的百分含量增大B.升温，化学平衡向正反应方向移动 C
7、.化学方程式的化学计量数关系m+ne+fD.该反应是一个放热反应 班级 姓名 考号 密 封 线 内 不 要 答 题 蟠龙高中2015秋高二第一次月考试卷 化学学科试卷答题卡高二（18）、(21)班一、选择题（共12小题48分 每小题4分）题目123456789101112答案 第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（请将答案规范写在答题卡上）13、（9分）在25，101 kPa下，写出下列反应的热化学方程式：（1）1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68 kJ热量_（2） 1 g甲烷完全燃烧放出55.6 kJ热量，写出表示CH4(g)燃烧热的热化学方程式_ (3)
8、 已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；H = -2983.2 kJ/mol P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；H = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 14、（6分）对于反应2NO2 N2O4，H0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2、 t3、 t4、 15、（8分）在密闭容器中进行下列反应CO2 (g)+C(s)2CO(g) H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： (1)增加C，平衡_，c(CO)_。 (2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2 )_。 (3)通入
9、N 2 保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_c(CO2 )_ 。 (4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。 16、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：K= ；该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 ；A、 容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2) E、化学平衡常数K
10、不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O)，试判此时的温度为 。三、实验题(共9分)17、（9分）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0
11、.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)四、计算题18、（12分，简单写出计算过程）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)；5min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L min).求：（1）x的值；（2）B的平均反应速率；（3）反应开始前放入容器中的A、B的物质的量；
