1、成都石室佳兴外国语学校20162017学年度（上）学期半期考试高二化学试题 试卷满分：（100）分 考试时间：（90）分钟 命题人： 审题人： 可能用到的原子量：H1 C12N14 O16 Na23 一、 选择题(共20小题，每小题2分，共40分）每小题只有一个正确答案。1下列说法正确的是：A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生 D. 吸热反应不加热就不会发生2下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3H2OCaCO
2、3HClOC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOH 3某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A 改变催化剂，可改变该反应的活化能 B该反应为放热反应，热效应等于 E1E2C反应过程 a 有催化剂参与D有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1E24.已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H H22H2O(l) =2H2(g)O2(g)H1；2Na(s)2H2O(l) =2NaOH(aq)H2(g)H2；H1H2CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2；H1H2t 时，在一定条件下
3、，将 1 mol N2 和 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2 ；Q1T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（）8. 在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol9. 在体积均为 1 L、pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入 0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是（）10. 某恒容密闭容
4、器中充入一定量 SO2 和 O2 进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HvbD图乙中，c 点的正、逆反应速率：v(逆)v(正)11. T oC 时，将 A 和 B 各 0.32 mol 充入恒容密闭容器中，发生反应： A(g)B(g)2C(g)H=a kJmol1 (a0)，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min02479n(B)/mol0.320.240.220.200.20A若起始时向容器中充入 0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为 0.12a kJB恒温，如果压缩容器体积，B 的浓度和体积分数均不变C若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和
5、0.64 mol B，则达平衡时 n(C)0DG0。下列叙述正确的是() A将水加热，Kw增大，pH不变 B向水中加入少量NaHSO4固体，溶液的c(H)增大，水电离的c(H)降低 C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH)降低 D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液的c(OH)增大19.根据下列有关图象，说法正确的是()A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H”、“”、“K350，则该反应是_热反应。(2)下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内
6、压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂24(8分)将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)H0，并达到平衡，HI的体积分数(HI)随时间的变化如图曲线()所示。 (1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_。(2)若改变反应条件，在甲条件下(HI)的变化如图曲线()所示，在乙条件下(HI)的变化如图曲线()所示。则甲条件可能是_(填入下列条件的序号，下同)
7、，乙条件可能是_。恒温条件下，扩大反应容器体积恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒容条件下，升高温度恒温恒容条件下，加入适当催化剂(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_。25(11分）一定温度下有：a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_。(3)当其c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)
8、当其c(H)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率_。(6)将c(H)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H)由大到小的顺序是_。26.（9分） 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。一种工业合成氨的简式流程图如下：（1） 步骤中制氢气的原理如下： aCH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)；K1 bCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)；K2 则反应 CH4(g)2H2O
9、(g)CO2(g)4H2(g)；K=(用含 K1、K2 的代数式表示)。T1 温度时，对于反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，向 2 L 的恒容密闭容器中通入一定量的 CO 和 H2O(g)。若达到平衡后，反应放热 Q kJ，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入 0.20 mol H2O(g)，则下列说法正确的是 ACO 的 转化率将增大B达到新平衡时的反应热H Q C气体的密度将不变 DH2O 的体积分数增大（2）将 3 mol H2 和 2 mol N2 充入某恒温恒压容器中，发生合成氨的反应：3H2(g) N2 (g） 2NH3(g) 达平衡时 NH3 的浓度为 c molL-1。保持温度不变，按下列配比分别充入该容器，平衡后 NH3的浓度不为 c molL-1 的是 。A6 mol H2 + 4 mol N2B0.75 mol H2 + 0.75 mol N2 +0.5mol NH3 C3 mol H2 + 1 mol N2 + 2 mol NH3 若是在恒温恒容的容器中反应，则达到平衡时 NH3 的浓度为 c1 molL-1，则 c c1（填“”或“=”），原因是
