1、第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第2课时 碱金属元素的结构与性质 元素名称核 电 荷数原 子 结构 示 意图最 外 层电子数电 子 层数碱金属元素156锂钠钾铷铯3111937551111234 碱 金 属 元 素碱金属:锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)放射性元素碱金属的原子结构8 128 1818+558 12 8 18+378 128+198 12+11+3 2 1Na钠K钾Li锂Rb铷Cs铯碱金属原子结构示意图 碱金属原子结构异同：异：核电荷数：由小大；电子层数：由少多；同：最外层电子数均为1个 钾在空气中燃烧钾与水反应钠与水反应钠与钾性质对比
2、实验1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式 2.钾与水反应的离子方程式 3.过氧化钾与CO2 4.氧化锂与水,CO2 练习：完成下列方程式：2Li+2H+=2Li+H22K+2H2O=2K+2OH+H22K2O2+2CO2=2K2CO3+O2Li2O+H2O=2LiOHLi2O+CO2=Li2CO3Li Na K Rb Cs1.相似性:1)都易失电子表现强还原性2)化合物中均为+1价总结:碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力碱金属元素单质的性质：1、与非金属单质的反应：4L
3、i+O2=2Li2O（氧化锂）点燃2Na+O2=Na2O2点燃（过氧化钠）2、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红)2Li+2H2O=2LiOH+H2(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化)(比钠更剧烈)碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4
