1、第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 二 酸的化学性质 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色 实验现象 红色。2.向分别盛有镁条（Mg）、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉（Fe2O3）、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。物质加入稀盐酸后的现象镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液 产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色，
2、过一会有气泡产生 产生无色气体 产生白色沉淀 无明显现象 实验证明：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁、碳酸钠、铁锈主要成分为氧化铁（Fe2O3）、硝酸银溶液都能在常温下与盐酸发生反应，化学方程式分别为：Mg+2HClMgCl2+H2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O除锈后的铁钉能继续与盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2AgNO3+HClAgCl+HNO3像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。硫酸与盐酸性质的比较 若用稀硫酸换成稀盐酸与镁条、碳酸
3、钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？请试着写出这些反应的化学方程式。化学方程式：Mg+H2SO4MgSO4+H2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4FeSO4+H22.想一想，酸有哪些共同的性质？(1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2）酸与某些金属的反应 金属+酸 盐 +氢气 如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属氧化物
4、+酸 盐 +水(3）酸与金属氧化物的反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(4）酸与某些盐的反应 盐+酸 新盐+新酸 AgNO3+HCl =AgCl+HNO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 BaCl2+H2SO4 =BaSO4+2HCl Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 H2CO3 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化学性质。想一想 酸为什么具有相似的化学性质？当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能。化学方程式：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl1.铁制品电镀前放在盐酸池中2.向酸性土壤中撒熟石灰3.实验室制取氢气4.用醋酸浸泡除去水壶中的水垢稀硫酸锌粒水垢的主要成分：CaCO3除去铁锈（主要成分Fe2O3）酸的用途
