1、课时分层作业(一)(建议用时：40 分钟)合格过关练1强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。分别向 1 L 0.5 molL1的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸，浓硫酸，稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为 H1、H2、H3，它们的关系正确的是()AH1H2H3 BH2H1H3H2D 放出热量大小关系为57.3 kJ，故 H 的大小关系为，即 H1H3H2。2为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()酸溶液的浓度和体积 碱溶液的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量(单位：kg)生成水的物质的量 反应前后温度变化 操作所需的时间ABC
2、D全部C 根据 H4.18103m溶液t2t1nH2O可知，C 正确。3在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用 0.5 molL1 NaOH 溶液分别与 0.5 molL1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等A 实验中温度计水银球不能接触烧杯底部，B 不正确；醋酸是弱酸，电离时吸收热量，C 不正确；D 项不需要滴定管，错误。4用 50 mL 0.50 molL1 盐酸和 50
3、 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液反应，实验中测得起始温度为 20.1，终止温度为 23.4，反应后溶液的比热容为 4.18 Jg11，盐酸和 NaOH 溶液的密度都近似认为是 1 gcm3，则中和反应生成 1 mol水时放热()A55.2 kJB391 kJC336 kJD1.38 kJA 代入公式 H0.418t2t10.025kJmol155.2 kJmol1。5关于如图的说法不正确的是()A1 mol 固态碘与 1 mol 氢气化合生成 2 mol HI 气体时，需要吸收 5 kJ 的能量B.2 mol HI 气体分解生成 1 mol 碘蒸气与 1 mol 氢气时需要吸收 1
4、2 kJ 的能量C.1 mol 固态碘变为 1 mol 碘蒸气时需要吸收 17 kJ 的能量D.碘蒸气与氢气生成 HI 气体的反应是吸热反应D 由图可知，1 mol I2(s)1 mol H2(g)吸收 5 kJ 热量生成 2 mol HI(g)，A 项正确；1 mol I2(g)1 mol H2(g)放出 12 kJ 热量生成 2 mol HI(g)，逆反应热量不变，2 mol HI 气体分解生成 1 mol 碘蒸气与 1 mol 氢气时需要吸收 12 kJ 的能量，B 项正确；1 mol I2(g)变为 1 mol I2(s)放出 17 kJ 的热量，则 1 mol 固态碘变为 1 mol
5、碘蒸气时需要吸收 17 kJ 的能量，C 项正确；1 mol I2(g)1 mol H2(g)放出 12 kJ热量生成 2 mol HI(g)，该反应为放热反应，D 项错误。6已知：1 mol H2 中的化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量 1 mol Cl2中的化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量 由 H 和 Cl 形成 1 mol HCl 时释放431 kJ 的能量。下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 H183 kJmol1B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 H183 kJmol1C氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气
6、体，反应的 H183 kJmol1D1 mol H2 和 1 mol Cl2 的总能量比 2 mol HCl 的总能量低 183 kJB 因为 H反应物中化学键断裂吸收的能量之和生成物中化学键生成释放的能量之和。根据反应方程式：H2Cl2=2HCl，可知，该反应的 H(4362434312)kJmol1183 kJmol1，故 B 正确；该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高 183 kJ，D 错误。7科学家已获得了极具理论研究意义的 N4，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1 mol NN 吸收 193 kJ 热量，断裂 1 mol NN 吸收941 kJ
7、热量，则()AN4 的熔点比 P4 高B1 mol N4 气体转化为 N2 时要吸收 724 kJ 能量CN4 是 N2 的同系物D1 mol N4 气体转化为 N2 时要放出 724 kJ 能量D N4 与白磷(P4)结构相似，均以分子形式存在，由于 N4 相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于 P4，其熔点低于 P4，A 项错误；N4 与 N2 互为同素异形体，而不是同系物，C 项错误；从结构图中可看出，一个 N4 中含有 6 个 NN，根据 N4(g)=2N2(g)H，有 H6193 kJmol12941 kJmol1724 kJmol1，故 B 项错误，D 项正确。8通常人们把拆开
8、 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(H)，化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键HHClClHCl 生成 1 mol 化学键时所放出的能量/(kJmol1)436243431则下列热化学方程式不正确的是()A.12H2(g)12Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1C.12H2(g)12Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJmol1C 根据表中数据可以
9、计算 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热 H436 kJmol1243 kJmol12431 kJmol1183 kJmol1，然后根据热化学方程式的书写要求对照选项判断，确定 C 项不正确。9(1)已知反应 A 放出热量 Q1 kJ，焓变为 H1，反应 B 放出热量 Q2 kJ，焓变为 H2，若 Q1Q2，则 H1_H2。(2)1 mol C 与 1 mol H2O(g)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)，需吸收 131.5 kJ 的热量，该反应的反应热为 H_。解析(1)由 H1Q10，H2Q2Q2 可知：Q1Q2，则H10，故该反应的反应热 H131.
10、5 kJmol1。答案(1)CBABCC2AB2CC 该反应放热，故 H0，据“H反应物键能总和生成物键能总和”知，2AB2C0，推知 2ABQ2Q357.3CQ3Q1Q257.3D无法确定C 因为醋酸、一水合氨为弱电解质，随着中和反应的进行，醋酸、一水合氨发生电离。电离过程为吸热过程，故弱酸、弱碱反应放出的热量小于弱酸、强碱反应放出的热量小于强酸、强碱反应放出的热量。13将 V1 mL 1.00 molL1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为 2
11、2 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH 溶液的浓度约为 1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应B 从图中曲线可以看出，温度为 22 时，V1 为 5 mL，则 V2 为 45 mL，此时已经开始发生中和反应，所以 22 一定不是做该实验时的环境温度，A 错；由曲线可知，随 V1 的增多，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B 正确；当 V130 mL 时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则 c(NaOH)30 mL1.00 molL120 mL1.50 molL1，C 错；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，D 错。14化学键的键能是形成(或断裂)
12、1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：HS：364 kJmol1，SS：266 kJmol1；S=O：522 kJmol1；HO：463 kJmol1。(1)试根据这些数据计算下面反应的反应热：2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)HQ kJmol1，反应产物中的 S 实为 S8，实际分子是一个八元环状分子(即)，则 Q_。(2)标准状况下，将 a L H2S 与 b L SO2 混合进行上述反应，当 a2b 时，反应放热_kJ；当 a2b 时，反应放热_kJ。解析(1)反应可以改成：2H2S(g)SO2(g)=38S8(s)2H2O(l)。根据公
13、式：H反应物的键能总和生成物的键能总和4364 kJmol12522 kJmol13266 kJmol14463 kJmol1150 kJmol1。(2)当 a2b 时，H2S 过量应依据 SO2 的量计算，当 a2b 时，SO2 过量应依据 H2S 的量计算。答案(1)150(2)150b22.4 150a44.815素养题在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用 kJmol1 表示。请认真观察下图，然后回答问题。(1)图中反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)环
14、境先提供能量，该反应的 H_(用含 E1、E2的代数式表示)。(2)已知：H2(g)12O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，该反应的活化能为 167.2 kJmol1，则其逆反应的活化能为_。(3)对于同一反应，图中虚线()与实线()相比，活化能_(填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？_，原因是_。解析(2)由图示可知 H正反应活化能逆反应活化能，故逆反应活化能正反应活化能H167.2 kJmol1(241.8 kJmol1)409.0 kJmol1。答案(1)放热 需要 E2E1(2)409.0 kJmol1(3)降低 无影响 催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低 E1、E2 的值，则 E2E1 的差(即反应热)不改变
