1、青海省西宁市海湖中学2021届高三化学上学期第一阶段测试试题时间：90分钟 满分：100分 第I卷（选择题）一、单选题1下列叙述错误的是（ ）A1mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012kg12C含有阿伏加德罗常数个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反
2、复倒转、摇匀31molNO和1molNO2具有相同的分子数 原子数 N原子数 O原子数ABCD4“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，纳米氧化铜颗粒的直径在之间。若将纳米氧化铜颗粒分散到液体分散剂中，所得的分散系可能具有的性质是（ ）A不能全部透过滤纸B能产生丁达尔效应C所得的液体呈胶状D所得的分散系一定是悬浊液5下列说法正确的是由一种元素组成的纯净物是单质 含氧元素的化合物称为氧化物是混合物 单质的种数一定多于元素的种数酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物ABCD6下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（
3、 ）ABCD7下列有关电解质的说法正确的是（ ）A固体溶于水后能导电，所以是电解质B的水溶液能够导电，所以是电解质C液态铜导电性很好，所以铜是电解质D溶液能够导电，所以溶液是电解质825时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的无色溶液中：Na、Cu2、Cl-、B使酚酞呈红色的溶液中：K、Na、Cl-C0.1molL-1的FeCl2溶液中：H、Al3、ClO-D由水电离出的c(H)110-10molL-1的溶液中：Na+、K+、9下列离子方程式书写正确的是( )A向硅酸钠溶液在空气中久置后出现浑浊：SiO32CO2H2OH2SiO3B氯化亚铁溶液通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+
4、2Cl-C碳酸钙与盐酸反应：2HCO2H2OD氯化铁溶液中滴入过量氨水，产生红褐色沉淀：Fe3+3OH-=Fe(OH)310下列溶液中导电性最强的是A1.0L0.1mol/L醋酸B2.0L0.2mol/LH2SO3溶液C0.1L0.2mol/LH2SO4溶液D0.5L0.1mol/L盐酸11下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是A和，和B和，和C和，和D和，和12己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3B+4C+5D+613下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）ABCD14
5、下列反应中，水只作氧化剂的是( )A2F2+2H2O=4HF+O2B2Na+2H2O=2NaOH+H2C2H2O 2H2O2DNa2O+H2O=2NaOH15根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是（ ）ABCD16下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）A BC D17下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )ABCD18G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：GQ+NaCl；Q+H2OX+H2；Y+NaOHG+Q+2H2O；Z+NaOHQ+X+H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）AGQZYXBGYQZXC
6、GYZQXDZXCYQ19某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg2+ 、Cu2+ 、Ba2+、H+、Ag+、SO、 SO、HCO、OH-、NO十种离子中的若干种，下列推断正确的是( )A当溶液中有Al3+生成时，溶液中可能存在：SO、NO、H+、Mg2+B当溶液中有A13+生成时，溶液中一定存在：H+、SO；可能存在 Mg2+C当溶液中有AlO生成时，溶液中一定存在：OH-、Ba2+ 、NOD当溶液中有AlO生成时，溶液中可能存在： OH-、Ba2+ 、NO、SO20向含和的混合溶液中加入的溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入溶液体积(V)间的关系图正确的是( )ABCD第II卷
7、（非选择题）二、推断题21某无色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+。向此溶液中滴加稀HCl无明显现象取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生取的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象请回答下列问题：（1）原溶液中一定含有的离子是_，一定不含的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。（2）中的离子方程式是_22A、B、C、D、E五种化合物中均含有地壳中含量最多的金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，B、C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，B_，C_，
8、D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_AD：_三、填空题23(1)已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，其中被氧化的元素是_(填元素符号)，还原产物是_(填化学式)(2)查阅资料可知，铜和浓共热，发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为_，其中在反应中表现_。(3)请配平下列反应方程式：_，若反应中发生氧化反应的个数为12，则反应中转移的电子数为_。四、实验题24某同学帮助水质监测站配制480mL0.5molL1的NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中_(填字母)之间。A与 B与 C
9、与 D与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项_。附表：砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)定容时，俯视读数，浓度会_；转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会_；容量瓶未干燥，浓度会_。五、计算题25某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；（3）假设反
10、应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。参考答案1A 2D 3B 4B 5B 6A 7A 8B 9A 10C11D 12D 13D 14B 15D 16A 17A 18B 19B 20D21Ba2+、Cl- CO32-、Mg2+、Cu2+ Na+ Ba2+SO42-=BaSO4 22(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 (2)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3AlO24H=Al32H2O23O 、 1:1 氧化性、酸性 1 14 2 2 3 7 12 24500 D 10.0 cd C 偏大 偏小 无影响 25（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L；（2）产生气体的体积为22.4L；（3）所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5 mol/L
