1、专题一 选择题解题方案 题型综述 一、选择题的特点选择题属于客观性试题，是高考试题的重要题型之一，以容易题和中档题为主，侧重于“双基”的考查。由于高考中选择题分值重，故选择题的得分已成为很多考生整份试卷得分高低的关键，要想高考得高分，必须提高选择题的准确率。经过对近年来的高考试卷分析，选择题具有如下特点：(1)考查的知识容量较大，覆盖面广，利于选拔。(2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数。(3)保留某些类型的常见题，调控总难度。(4)题型保持相对稳定，利于考生备考。二、选择题的解题方法和思路1根据选择题题型特点可采用下列方法(1)淘汰排除法排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正
2、确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。运用排除法的注意点：不能漏选。因为有时可供筛选的选项较多，并且文字叙述似是而非，则筛选要逐一处理。已筛选掉的就不要再拎起来，以免重复。此法多用于单项选择题。(2)比较筛选法将题目所提供的备选答案进行比较，将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案具有两重以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此相似的题目宜用此法。(3)直选法对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。(4)推理法解题时从已知条件出发，正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理，进而求
3、得正确答案。(5)综合分析法对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。2解选择题的基本思路(1)提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词；第二遍放慢速度，缩小范围。(2)掌握“错误原理”：在选择题中涉及到“正确的是”、“不正确的是”、“错误的是”的试题很普遍，解答这类试题要掌握“错误原理”，即：明确“知识错误”是不可原谅的错误；“逻辑错误”、“表述错误”的迷惑性较大，有些选项虽是正确的，但与题干要求无关。分析这类题，“知识错误”排第一，“逻辑错误”排第二，“表述错误”排第三，“与题干要求不吻合”排第四。(3)启用“对比思
4、维”，用“已知”推导“未知”：采取先对比后排除的思维，选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以剔除个别选项。如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。分类例析题型一 概念辨析型例1 下列说法正确的是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源B解析 纯碱属于盐，A错误；Mg、Al用电解法制取，Cu用热还原法制取，C错误；水煤气为二次能源，D错误。解
5、题指导 解概念辨析题，首先要吃透定义，抓住概念的本质内涵，它的解题方法：直选法。即时巩固1 下列叙述正确的是()A金属与盐溶液的反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D固体物质中可能存在分子，也可能不存在分子答案 D解析 金属与盐溶液的反应不一定是置换反应，如：Fe2FeCl3=3FeCl2，A项错；阴离子不一定只有还原性，如SO23 既有氧化性又有还原性，MnO4、NO3 等只有氧化性，B项错；金属铝能溶于强酸，也能溶于强碱，H2S能与强碱反应也能与浓H2SO4或HNO3等强酸反应，NH4HCO3既能与强酸反应也能与强碱反应，因此与强碱、强
6、酸都反应的物质不是只有两性氧化物或两性氢氧化物，C项错；有的固体物质只由分子构成，如干冰、碘等，有的固体物质不含有分子，如Fe、食盐等。题型二 化学用语正误判断型例2 下列有关化学用语表达正确的是()乙烯的最简式：C2H4 四氯化碳的电子式：Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式：5SO23 6H2MnO4=5SO24 2Mn23H2OCl的结构示意图 电解液为KOH溶液的某种氢氧燃料电池的负极反应式：H22e=2H 实验室制氯气的化学方程式：MnO24HCl=MnCl2Cl22H2OABCD只有解析 有机物的最简式应为各元素的原子个数的最简整数比，乙烯的最简式应为CH2，首先排
7、除A选项；电子式要表示出全部组成微粒的最外层电子数，错，又排除C选项；中的离子方程式正确，此时答案已确定；中的结构示意图应为；中写电极反应式应注意碱性环境，正确的应为H22OH2e=2H2O；中化学方程式漏掉了反应条件，且盐酸应注明为浓盐酸。解题指导 对于多组合选择题，如要求选正确的，可先找错误的，如选项中有错误的，则排除该选项。这样可以提高解题效率，节约时间。解题方法 淘汰排除法或直选法。答案 D即时巩固 2 下列关于离子方程式的表述正确的是()过氧化钠固体与水反应：2O22 2H2O=4OHO2碳酸钠溶液中滴入少许稀盐酸：CO23 2H=CO2H2O 向 100 mL 1 molL-1 的
8、 FeBr2 溶液中通入 0.05 mol Cl2，反应的离子方程式：Cl22Br=2ClBr2 硫酸氢钠溶液和稀硫酸分别与氢氧化钡反应不能用同一离子方程式表示 NH4HCO3 溶液与少量 NaOH 溶液反应：NH4 OH=NH3H2OAB C仅DC解析 错，先排除B；错，又排除A；在余下的两选项中就涉及，故不必看，只要看就可确定答案。少量的NaOH与NH4HCO3反应是HCO3 OH=CO 23 H2O，故D错。题型三 图表数据、图像型选择题例 3 现有等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液(等体积)，分别加入足量镁，产生 H2 的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是()A
9、BCD都不对解析 的错误是显而易见的，因为随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小；图看起来是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反应时，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应；图看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c(H)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，即取相同的时间点，盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大，因此图也是错的。答案 D解题指导 这类题目的特征是以图表、图像的形式将一些相关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在
10、考查学生从图表、图像中获得数据和处理、应用数据的能力以及对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解、运用能力。解答该类型题需要两“会”：(1)会识图：一看面、二看线、三看点(弄清纵、横坐标的意义；弄清起点、拐点、终点的意义；看清曲线的变化趋势)。(2)会分析：分析图像中隐含的信息，找出数据之间的关联点。将其加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理，从而快速解决问题。即时巩固 3已知 Ag2SO4 的 Ksp 为 2.0105，将适量 Ag2SO4 固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag和 SO24 浓度随时间变化关系如图所示饱和 Ag2SO4 溶液中 c(Ag)0.0
11、34 molL-1。若 t1 时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示 t1 时刻后 Ag和 SO24 浓度随时间变化关系的是()解析 已知 Ag2SO4 的 Ksp2.0105c2(Ag)c(SO24)，则饱和溶液中 c(SO24)Kspc2(Ag)2.01050.0342molL-10.017 molL-1，当加入 100 mL 0.020 molL-1 Na2SO4 溶液时，c(SO24)0.017 molL-10.020 molL-120.018 5 molL-1，由电荷守恒知 c(Ag)0.017 molL-1(此时
12、QHFH2S原子半径：NaMgF酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOCl晶体的熔点：SiO2NaClCCl4SO2ABCD全部正确A解析 氢化物的稳定性是由元素的非金属性强弱决定的，非金属性FOS，热稳定性应为HFH2OH2S；原子半径同周期从左往右依次减小，故NaMgCl，而Cl与F同一主族ClF，所以NaMgF；CCl4与SO2的晶体同属分子晶体，但根据通常状况下的状态可知，熔点应是CCl4SO2。解题指导 1.比较型选择题分为定性比较大小和定量比较大小两类，顺序排列又有等量关系和不等量关系之分。定性比较主要依据变化递变规律，分析变化趋势，定量比较要通过具体数
13、据排出大小顺序。2离子浓度大小比较这一类题，在高考中出现频率较高，这类题的分析程序一般为：分析反应，当遇到多种物质混合，则先分析物质间是否反应，确定生成何种物质，剩余何种物质；分析电离，由电离可得到哪些离子；分析水解，水解又得到哪些粒子，确定溶液的酸碱性；再结合三大守恒(原子守恒、电荷守恒、质子守恒)写出相应等式。即时巩固 4(2010广东理综，12)HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL-1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(
14、OH)D解析 因HA为弱酸，则NaA溶液水解显碱性，即c(H)c(A)c(OH)c(H)，故B项错误；NaA溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，故C项错误，D项正确。题型五 计算型选择题例 5 向一定量 Fe、Fe2O3 的混合物中加入 250 mL 2 molL-1的 HNO3 溶液，反应完成后生成 1.12 L(标准状况下)NO 气体，再向反应后溶液中加入 1 molL-1 NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入 NaOH 溶液体积最少是()A450 mL B500 mL C400 mL D不能确定A解析 此题涉及多个反应，若全部写出化学方程式来计算显得十分繁
15、琐，要使铁元素最终完全沉淀，但不能确定铁元素最终以 Fe(OH)3 还是 Fe(OH)2 出现，HNO3 是否过量也不能确定，因而顺向求解较困难。逆向思维，运用终态法避繁就简，解题思路新颖，求解迅速。要使铁元素完全沉淀，最后的溶液必为 NaNO3 溶液。由物料守恒有：n(NaOH)n(NO3)n(HNO3)n(NO)，即 250103 L2 molL-11.12 L22.4 Lmol-11 molL-1V(NaOH)，V(NaOH)0.45 L450 mL。解题指导 通过已知数据进行计算和分析推理的一类选择题，其特点是题目中出现一系列数据，需要结合相应的定义或概念进行数据处理。这类题既可能是直
16、接的简单化学计算，又可能是间接的应用化学原理的推算或是化学计量关系的运算结果(如含字母表达式)的正误判断。因其灵活性强、迷惑性大、对解题技巧要求高，虽用常规方法解也能得出正确的结果，但因耗时过多，影响完卷时间。因此，运用整体、变形、抽象、逆向、极端等思维，利用守恒、构造、讨论等方法进行巧解速算或运用分析推理并结合简单心算、估算快速求解，就显得极为重要。即时巩固 5 对于一个可逆反应 mAnBpCqD，在一定温度下达到平衡，反应物浓度与生成物浓度符合下面的关系式c p(C)cq(D)cm(A)cn(B)K，式中的 K 为常数。在密闭容器中将 CO 和水蒸气的混合气加热到 800 时，有下列平衡：
17、COH22H2，且 K1，若将 2 mol CO 和10 mol H2O(g)相互混合并加热到 800，则 CO 的转化率约为()A16.7%B50%C66.7%D83.3%解析 一定要充分领会和运用题给关系cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)K(K 为常数)，已知 K1，并要结合数学知识解二次方程，方可解好本题。设密闭容器的容积为 1 L，则起始时 c(CO)2 molL-1，cH2O(g)10 molL-1，CO 的转化浓度为x molL-1，则：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)c(起始)molL-1 2 10 0 0c(转化)molL-1xxxxc(平衡)molL-1 2
18、x10 xxx依据题给信息有：x2(2x)(10 x)1x1.667 molL-1，则CO 的转化率为1.6672100%83.3%。答案 D题型六 实验型选择题例6 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A装置常用于分离互溶的液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置a口进气可收集H2、NH3等气体解析 B项HCl通入水中，可形成倒吸，故错；加热NH4Cl生成的NH3和HCl会在试管口重新冷凝，NH3不会逸出干燥管，故错。解题指导 1.实验装置图的正误判断，是化学学习的一种基本能力，更是高考的一大考点。
19、解答策略重在四查：查气体发生装置或主要反应发生装置是否有错；查所用反应试剂是否符合实验原理；查气体收集方法是否有错；查尾气吸收装置、安全装置是否有错。另外，应根据实验目的判断相应操作是否正确，现象、结论是否统一。2.实验操作和现象分析题应分析清楚：实验目的实验原理实验过程实验现象实验结论以及注意事项。分析时要和所学的知识相联系，将不熟悉的内容转换成已学的知识。答案 A即时巩固6 某学生欲检验木炭和浓硫酸在加热条件下反应所产生的混合气体，将气体依次通过盛有CaCl2溶液、X溶液、Ca(OH)2溶液的三个装置。则下列说法正确的是()A中生成CaCO3、CaSO3两种沉淀B中所盛放的溶液应该为品红溶
20、液C中有沉淀生成说明混合气体中含有二氧化碳气体D该实验设计可以成功检验混合气体的成分解析 本题实验的目的是检验木炭和浓硫酸反应所产生的二氧化碳和二氧化硫气体。二氧化碳和二氧化硫气体均不能与CaCl2溶液反应，所以A项错误；检验产生的二氧化硫气体常用品红溶液，所以B项正确；若二氧化硫不能被完全吸收，则在中产生的沉淀可能是CaCO3，也可能是CaSO3，所以不能检验出混合气体中一定含有二氧化碳气体，所以C项和D项均错误。答案 B题型集训 1下列化学用语或模型图表示正确的是()A甲烷的球棍模型：BS2的结构示意图为：C乙炔的最简式：CHCHD羟基的电子式 D2(2009宁夏理综，12)能正确表示下列
21、反应的离子方程式是()A向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO B向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO3 =3Fe32H2ONO解析 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2，生成物是Ca(HCO3)2和HClO，A项不正确；HClO可以氧化亚硫酸及亚硫酸盐，B项不正确；Ca(OH)2溶液与Mg(HCO3)2溶液反应，会生成CaCO3和MgCO3Ca(OH)2不足或CaCO3和Mg(OH)2Ca(O
22、H)2过量，C项不正确；Fe2可被稀HNO3氧化成Fe3，稀HNO3被还原为NO，D项正确。答案 D3下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJB已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol-1D已知：2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)O2(g)=2CO(
23、g)H2则|H1|H2|解析 燃烧热的单位是 kJmol-1，且燃烧热是指 1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，A 错；石墨生成金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石稳定，B 错；碳与氧气生成二氧化碳的反应以及碳与氧气生成一氧化碳的反应都是放热反应，并且生成二氧化碳放出的热量比生成一氧化碳放出的热量多，放出热量时 H0，所以 H1|H2|，故 D 错。答案 C4实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)II3(aq)。上述平衡体系中，I3 的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是()
24、A该反应的正反应是吸热反应BA点与C点的化学反应速率vAv(逆)DA点与B点相比，B点的c(I)大解析 本题考查了化学反应速率和化学平衡。题设条件有许多是由图表提供的，结合图形动态地观察问题、分析问题是回答此题的关键。如图中所示，升高温度c(I3)减小，可逆反应：I2(aq)II3(aq)平衡向左移动，可知正反应是放热反应，A错；升高温度化学反应速率加快，故vAv(逆)，C正确。答案 A5今有两种正盐的稀溶液，分别是 a molL-1 NaX 溶液和b molL-1 NaY 溶液，下列说法不正确的是()A若 ab，且 c(X)c(Y)c(HY)，则相同条件时，酸性 HXHYB若 ab，且 pH
25、(NaX)pH(NaY)，则相同条件时，酸性HXb，且 c(X)c(Y)，则相同条件时，酸性 HXHY；B 项，ab 且 pH(NaX)pH(NaY)，说明 X比 Y的水解程度大，依“越弱越水解”知酸性HXb 且 c(X)c(Y)，说明 X因水解减少的多，X水解程度较 Y大，故酸性 HXHY；D 项，应为 ab0.2 molL-1，不一定 ab0.1 molL-1。答案 D6(2010广东理综，10)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是()A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙C解析 根据元素周期律可知，同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小
26、，最外层电子数逐渐增多，故A、D两项错误；同周期元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，C项正确；同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故B项错误。7向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是()B解析 此题可通过假设数据使问题清晰，设NaHSO4的物质的量为1 mol，当加入 12 mol Ba(OH)2时溶液呈中性，此时SO 24 只反应了一半，随着Ba(OH)2的继续滴入，沉淀量会进一步增加，故B项正确。8下列装置或操作能达到实验目的的是()A.BCDB9下图是利用培养皿探究氨气的性质。实验时向N
27、aOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱答案 A解析 浓氨水滴到氢氧化钠固体上，氢氧化钠溶解放热且消耗一定量的水，氨气挥发出来。氨气在浓盐酸附近与挥发出来的HCl反应生成白烟(NH4Cl)；浓硫酸难挥发与氨气反应无明显现象；氨气溶于水，生成NH3H2O，与NH3H2O反应生成沉淀的金属离子，不只有铝离子；NH3H2O是
28、一种弱碱，而NH3是非电解质。10将1.92 g铜粉与一定浓度的硝酸反应，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全作用时收集到气体0.05 mol。则所消耗的硝酸的物质的量是()A0.12 mol B0.11 mol C0.09 mol D0.08 molB解析 因题中给出“一定浓度的硝酸”，许多学生注意到气体可能是 NO 或 NO2，受此干扰便无法用方程式正确求解，其实只需运用“氮元素守恒”，便可顺利巧解硝酸与铜的反应。在反应中，硝酸一部分体现出酸性，另一部分体现出氧化性，即其氮元素一部分仍以 NO3 存在(与 Cu2结合)，另一部分以气体(NO、NO2)形式放出。由 N 元素守恒得：n
29、(HNO3)1.92 g64 gmol-120.05 mol0.11 mol。11(2010广东理综，8)设 nA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16 g CH4 中含有 4nA 个 CH 键B1 molL-1 NaCl 溶液中含有 nA 个 NaC1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 nA个 NO 分子D常温常压下，22.4 L CO2 中含有 nA 个 CO2 分子A解析 每个甲烷分子中含有4个CH键，16 g(即1 mol)甲烷中所含的CH键为4nA个，A项正确；B项中因NaCl溶液的体积未知，故无法确定Na的个数；由离子反应方程式3Cu2NO3 8H=3Cu22NO4H2O可知，C项错误；常温常压下，22.4 L CO2不是1 mol，故D项错误。12X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是()AX、Y、Z、W均为非金属元素BX、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高CZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同DW元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径A返 回
