1、20172018学年度第一学期期末七校联考高一化学试题 试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。4考试结束后，将答题卷交回。5可能用到的相对原子质量：H-1N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cu-64 第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48
2、分）12017年李克强总理提出“打好蓝天保卫战”表明治理雾霾的决心，雾霾是“雾”和“霾”的统称，其中雾属于下列分散系中的（ ）A悬浊液 B乳浊液 C溶液 D 胶体2随着人们生活节奏的加快，小包装食品已被广泛接受。为了延长食品保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ）A 食盐 B无水硫酸铜 C硫酸亚铁 D 生石灰3通常条件下，下列物质能用化合反应制得的是（）AAl(OH)3 BFe(OH)3 CH2SiO3 DCuS4妈妈将家里的食用油不小心混入了一些水，利用所学知识你能帮妈妈采用最简便的分离方法是（ ） AB C D5用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是（ ）
3、A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2NAC常温常压下， 22.4 L的 H2中所含分子数为NA D1 mol NaCl溶解在1 L水中，则其500 mL溶液中Na数为0.5NA6关于钠的描述正确的是（ ）钠在自然界既有游离态又有化合态存在 钠的密度比煤油大金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 NaK合金做原子反应堆的导热剂钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 A B C D全部7下列各组离子一定能大量共存的是( )A在无色透明溶液中：Na+、Fe3+、SO42、NO3B能与Al反应
4、放出氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO3C在含大量Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl、SCND在强碱溶液中：K+、Na+、CO32、AlO28科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是（ ）A用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO24C二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料，而硅可用于制造光导纤维 D使用容量瓶时必须检查是否漏液；蒸发结晶时必须将溶液蒸干9下列实验装置及药品能达到实验目的的是（ ）A制取H2或SO2 B收集CO2或SO2 C验证Cl2或S
5、O2的漂白性 DNH3或HCl的尾气处理 10既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）Al(OH)3 Na2SiO3 SiO2 Al2O3 NaHCO3A B C D全部11下列中学常见实验的现象或表述中不正确的是（ ）A在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不能滴落B将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水C小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂DFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均能发生置换反应12在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是（ ） AFe FeCl2Fe(OH)2 BCaCO3CaOCaS
6、iO3CSSO2 H2SO4 DNH3NOHNO313下列离子方程式的书写正确的是（ ）AC12与NaOH溶液反应： Cl2+2OH=C1+C1O+H2OB实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32 CO2+ H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ OH+ H+ SO42 BaSO4+ H2OD向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH Al(OH)314某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A3种 B4种 C5种 D6种1
7、5氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A该反应利用了Cl2的强氧化性和NH3的还原性 B每生成0.1molN2有0.6mol电子转移C该反应中有0.2molNH3被还原，则生成的还原产物为0.6mol D检查氯气管道漏气的现象是有白烟产生，产生白烟的物质是反应生成了NH4Cl16在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ）A B C
8、D第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（共52分）氧化物无机化合物酸碱盐17 (13分)物质的分类方法有多种方法，下列对无机化合物分类如图：（1）上图所示的物质分类方法名称是_。（2）以元素Na 、Al、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中、的后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4HNO3NH3H2O_NaNO3_CO2SO2NH3（3）少量与足量的溶液反应的离子方程式为_。（4）铝与的溶液反应的化学方程式为_。（5）实验室制备的化学方程式表示为 。（6）现有由与混合的稀溶液1L，其中的物质的量浓度为2molL-1，的物质的量浓度为1molL-1。取
9、200mL该混合溶液，则能溶解铜的最大质量为 ；此反应生成NO气体在标准状况下的体积为 。18 (14分)（1）相同质量的O2和O3所含氧原子的个数比为_，标准状况下气体的体积之比为_；某19 g二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_。（2）某反应中反应物与生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一种未知物质X。已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_。根据上述反应可推知还原性：NH3 X (填、符号)。（3）要除去FeCl3溶液中少
10、量的氯化亚铁，可行的方法是通入 气体， 发生反应的离子方程式为 。 电子工业常用30%的FeCl3 溶液作腐蚀液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，该反应的离子方程式为 ；使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组从使用过的腐蚀液中加入足量的 (填字母)以回收铜，过滤后向滤液中通入 (填字母)以使腐蚀液再生。A铜粉 B氯气 C铁粉 DKSCN溶液19（14分）钠是一种金属元素，性质活泼，常以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠元素也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一食盐水分子式：NaCl密度：1.5g/cm3质量分数：5. 85%（6分）右图为实验室某食盐水试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下
11、列问题：（1）该食盐水的物质的量浓度为_mol/L。（2）某学生欲用上述食盐水配制480mL 物质的量浓度为0.3 mol/L的稀NaCl溶液。配制时应选用的容量瓶的规格和需量取的食盐水分别是 。A 480mL，96mL B500mL，100mL C500mL，96mL D任意规格，96mL 将所配制的NaCl溶液进行测定，发现浓度小于0.3 molL1。请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即可） 。(8分) X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。其转化关系如下图(部分反应物、产物及反应条件已略去)。 （
12、1）W的名称是_。（2）X与Y在溶液中反应的化学方程式为_。（3）某实验小组利用上图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中为X，装置中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色能助燃的气体。装置中主要的化学反应方程式是_。将装置中的物质加入水中并滴入几滴酚酞，产生的现象是 。20（11分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：请回答下列问题：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。操作1所用到的玻璃仪器的名称是_。（2）上图中试剂1为_。（3）由溶液3获得氢氧化铝的离子方程式为_。（4）验证溶液1中有K+的实验操作方法是_。
13、（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 _ 溶液，产生白色沉淀。过滤、洗涤、干燥。其中，洗涤沉淀的操作方法为_。冷却、称重。若试样为m g，沉淀的物质的量为y mol，则试样中K2SO4的物质的量为_(用含m、y表示)。20172018学年度第一学期期末七校联考高一化学答案说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分； 2. 化学用语书写：（1）方程式未配平、无条件扣一半分值； （2）化学式书写错误得0分； 3. 写名称或化学式正确的正常给分； 4. 其他合理解法正常给分。第卷（选择题共48分）一、选择题1-5 DCBA
14、B 6-10 CDACC 11-16 DBACCB第卷（选择题共52分） 二、（本题包含4小题，共52分）17(13分) (1). 树状分类法 (1分) (2)NaOH、(1分) Al2(SO4)3 (1分)合理即可(3)SO2 + 2OH SO32- + H2O (2分) (4)2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 (2分)(5)2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2+2NH3+2H2O (2分) (6) 19.2g (2分) ， 4.48L (2分) (无单位扣1分)18（14分） （1）1:1（1分） 3:2（1分） 95 g/mol（1分）（2） NH
15、3 (2分) Cl2(2分) (2分)（3）氯气 (1分) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(1分) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(1分) C (1分) B (1分)19（14分）（6分，每空2分） （1）1.5 （2）B ) 定容时，仰视刻度线 或烧杯中的溶质未完全转移到容量瓶中等合理答案均给分 (8分，各2分) 二氧化碳 NaHCO3 +NaOH =Na2CO3+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 有气泡产生，溶液先出现红色，后又褪色20（11分）（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 （1分，写不全不给分）（2）NaOH溶液 （1分）（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- （2分）（4）用洁净的铂丝（铁丝）蘸取溶液1于酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，即验证溶液1中含有K+ （2分）（5）BaCl2或Ba(OH)2 （1分）沿玻璃棒向漏斗中加水至恰好浸没沉淀，待水自然流下，重复2到3次 （2分） (m-132y)/42 mol （2分， 无单位扣1分）
