1、2012-2013学年四川省成都市武阳南中学高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（共18题，每题3分，共54分）1（3分）（2012秋成都校级月考）下列说法正确的是（）A苏打不仅可用于治疗胃病，还可作灭火剂B用酸洗灼烧后的铂丝蘸取KCl灼烧，直接观察火焰的颜色C两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2（3分）（2013秋龙山县校级期中）对下列物质分类全部正确的是（）纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO3A碱B纯净物C盐D混合物3（3分）（2012秋成都校级月考）下列物质属于强电解质的是（）NaO
2、H CaCO3 CH3COOH Cu SO2 NH3H2OABCD全部4（3分）（2012秋成都校级月考）用NaOH固体，配制240mL 0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中正确的是（）托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、240mL容量瓶、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、坩埚ABCD5（3分）（2012秋诸暨市校级期中）下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，错误的是（）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B溶解度：Na2CO3NaHCO3C与盐酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3D相对分子量：Na2CO3NaHCO36（3分）（2012秋成都校级月考）在相同温度压强下，实验
3、室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是（）10mL O2 20mL H2 30mL Cl2 40mL CO2ABCD无法确定7（3分）（2012秋成都校级月考）设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A62 g Na2O与78gNa2O2中所含阴离子的个数比为1：2B质量相等的两份气体，一份是SO2，另一份是SO3，这两份气体中，SO2与SO3所含氧原子个数之比是6：5C在标准状况下，0.5NA个水分子所占体积是11.2 LD500 mL 1 mol/L Fe2（SO4）3溶液，同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：18（3分）（
4、2012秋成都校级月考）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）ACCOH2CO3CO2BFeFeOFe（OH）2Fe（OH）3CAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3DCuCuOCu（OH）2CuO9（3分）（2011秋荔湾区校级期末）将钠或过氧化钠投入到氯化铁溶液中，可观察到的共同现象是（）A最终生成白色沉淀B最终生成红褐色胶体C有气泡产生D无共同现象10（3分）（2012秋成都校级月考）下列对化学知识概括合理的一组是（）能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是
5、否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原A只有B只有C只有D只有11（3分）（2013秋广东校级期末）下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）ANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOHDNa2CO3和HCl12（3分）（2012秋成都校级月考）能用H+OHH2O表示的反应是（）A盐酸与氢氧化铝反应B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钙溶液反应D醋酸与氢氧化钠溶液反应13（3分）（2012秋成都校级月考）有相同条件下的三个反应：2A+B2=2B+A22C+
6、A2=2A+C22B+D2=2D+B2由此得出，下列判断不正确的是（）A氧化性：D2B2A2C2B2A+D22D+A2该反应能进行C还原性：CABDD2B+C22C+B2该反应能进行14（3分）（2013秋咸宁期末）向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入HCl溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）ABCD15（3分）（2012秋金堂县校级月考）下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的化合物是（）Al2O3 Ba（HCO3）2 Al（OH）3 Al Na2CO3 NaABCD全部16（3分）（2011秋瓮安县校
7、级期末）下列离子方程式书写正确的是（）AAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O+2Na2O22Na+2OH+O2C向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钾溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32D碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO32+H+HCO317（3分）（2011秋吉林期末）某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）AMg2+、Cl、Na+、NO3BK+、Na+、NO3、HCO3CNa+、Ba2+、Cl、NO3DFe3+、Na+、AlO2、SO4218（3分）（201
8、2秋成都校级月考）将a mol的Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应，下列说法错误的是（）A当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2，H2O时，a：b=1：2B当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，a：b1C当a：b1时，剩余固体为Na2O2，Na2CO3，NaOH，排出气体为O2D当排出的O2和H2O为等物质的量时，则a：b=3：2二、填空题（共4题，46分）19（14分）（2012秋成都校级月考）（1）下列反应中：A.2F2+2H2O4HF+O2B.2Na+2H2O2NaOH+H2CCaO+H2OCa（OH）2D.2
9、H2O2H2+O2 E.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2水只作氧化剂的是；水既作氧化剂又作还原剂的是；水只作还原剂的是；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（2）已知铁和稀硝酸反应的离子方程式为：NO+Fe+yH+Fex+NO+zH2O试分析：y=；当生成0.5mol氧化产物时，转移的电子为个；（3）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH、Cl等离子，你认为：一定有的离子是，一定没有的离子是，不能确定的离子将钠投入该溶液中一定发生的离子反应方程式是20（12分）（2014江都市校级模拟）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试
10、管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生使酚酞试液变红是因为，红色褪去的可能原因是加MnO2粉末后发生的反应写出Na2O2作供氧剂的反应方程式，并用双线桥表示电子转移的数目（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：检验H2
11、的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1盛装稀盐酸的仪器名称；B装置的作用是必须检验氢气纯度的原因是设置装置D的目的是你得到的结论是（若能反应请用化学方程式表示）21（8分）（2013秋南岗区校级期中）某混合物 A，含有 KAl（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，据此判断（1）固体B所含物质的化学式为（2）固体E所含物质的化学式为（3）反应的离子方程式为22（12分）（2012秋梅州校级月考）将一定质量的镁铝合金样品全部溶于1
12、00mL某浓度的盐酸中向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示求：（1）写出图中每个阶段的离子反应方程式，0至20mL，20mL至160mL时，160mL至V1 mL时，（2）合金中Mg和Al的质量分别为多少克？（写出计算过程）（3）盐酸的物质的量浓度是多少？2012-2013学年四川省成都市武阳南中学高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18题，每题3分，共54分）1（3分）（2012秋成都校级月考）下列说法正确的是（）A苏打不仅可用于治疗胃病，还可作灭火剂B用酸洗灼烧后的铂丝蘸取KCl灼烧，直接观察火焰的颜色C两
13、份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用考点：铝的化学性质；焰色反应版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A苏打与盐酸反应，苏打不能分解生成二氧化碳；B观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；C足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液，Al完全反应；D氧化铝为致密的氧化物解答：解：A苏打与盐酸反应，苏打不能分解生成二氧化碳，则不能用来灭火，故A错误；B观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故B错误；C足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液，Al完全反应，等质量的Al产生氢气相同，故C错误；D氧化铝为致密的氧化物，则对内部金属起保护作
14、用，故D正确；故选：D点评：本题考查物质的性质，涉及苏打、Al的化学性质、氧化铝的结构、焰色反应等，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意选项A为易错点2（3分）（2013秋龙山县校级期中）对下列物质分类全部正确的是（）纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO3A碱B纯净物C盐D混合物考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物； 食盐水是由食盐和水两种物质组成，则属于混合物； 石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物；NaOH在水中电离的阴离子全部为OH，则属于碱； 液态氧是一种只有
15、氧元素组成的物质，则属于单质；KClO3是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物解答：解：A、碱不正确，因纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误；B、纯净物不正确，因石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误；C、盐正确，因纯碱和氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确；D、混合物不正确，因液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故D错误故选：C点评：本题考查对常见的物质根据其组成和性质来进行分类，题目难度不大，注意注意概念之间的区别和联系3（3分）（2012秋成都校级月考）下列物质属于强电解质的是（）NaOH CaCO3 CH3COO
16、H Cu SO2 NH3H2OABCD全部考点：强电解质和弱电解质的概念版权所有专题：物质的分类专题分析：强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴、阳离子，弱电解质在溶液中只能部分电离，据此进行判断解答：解：NaOH，在溶液中或熔融状态下能够完全电离，所以强电解质，故正确；CaCO3，溶于水的部分或者熔融状态下完全电离，所以强电解质，故正确；CH3COOH，在溶液中部分电离，存在电离平衡，所以弱电解质，故错误；Cu，属于单质，不是化合物，不属于电解质和非电解质，故错误；SO2，溶于水导电的离子不是二氧化硫电离的，属于非电解质，故错误；
17、NH3H2O，水溶液中部分电离，所以弱电解质，故错误；故选：B点评：本题考查了强电解质的判断，题目难度不大，需要学生熟练掌握强弱电解质的根本区别4（3分）（2012秋成都校级月考）用NaOH固体，配制240mL 0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中正确的是（）托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、240mL容量瓶、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、坩埚ABCD考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据每步操作选择需要的仪器，注意容量瓶的选用，实验室没有240mL的容量瓶
18、，需要选用250mL的容量瓶解答：解：配制240mL溶液，实验室没有240mL的容量瓶，需要选用250mL的容量瓶；配制一定物质的量浓度NaOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，放在小烧杯中称量，然后在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到250mL的容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：（），故选：C点评：本题主要考查了配制一定物质的量浓度NaOH溶液所需的仪器，要求学生熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及仪器的选用方法，本题难度不大5（3分）（2012秋诸暨市校级期中
19、）下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，错误的是（）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B溶解度：Na2CO3NaHCO3C与盐酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3D相对分子量：Na2CO3NaHCO3考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：ANaHCO3不稳定，加热易分解；B碳酸钠较碳酸氢钠易溶；C与盐酸反应时，碳酸氢钠反应较快；D碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84解答：解：A.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，而碳酸钠加热不分解，故A正确；B常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故B错误；C与盐
20、酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，则碳酸氢钠反应较快，故C正确；D碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，故D正确故选B点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累6（3分）（2012秋成都校级月考）在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是（）10mL O2 20mL H2 30mL Cl2 40mL CO2ABCD无法确定考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体的Vm
21、相同，由=可知，气体的密度与气体的摩尔质量呈正比，以此解答该题解答：解：同温同压下，气体的Vm相同，由=可知，气体的密度与气体的摩尔质量呈正比，的摩尔质量为32g/mol，的摩尔质量为2g/mol，的摩尔质量为71g/mol，的摩尔质量为44g/mol，则气体密度由大到小的顺序为，故选：A点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用和推导，把握密度比较的角度7（3分）（2012秋成都校级月考）设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A62 g Na2O与78gNa2O2中所含阴离子的个数比为1：2B质量相等的两份气体，一份是
22、SO2，另一份是SO3，这两份气体中，SO2与SO3所含氧原子个数之比是6：5C在标准状况下，0.5NA个水分子所占体积是11.2 LD500 mL 1 mol/L Fe2（SO4）3溶液，同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：1考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据氧化钠与过氧化钠的物质的量计算出含有的阴离子的物质的量之比；B、根据质量计算出二氧化硫和三氧化硫的物质的量，再计算出含有的氧原子数目之比；C、根据标准状况下水不是气体，无法计算标况下水的体积；D、根据硫酸铁和硫酸钠的物质的量浓度，计算出含有的硫
23、酸根离子的物质的量浓度解答：解：A、62g氧化钠的物质的量为1mol，含有1mol阴离子氧原子，78g过氧化钠的物质的量为1mol，含有1mol阴离子过氧根离子，所以所含阴离子的个数比为1：1，故A错误；B、设质量为mg，二氧化硫的物质的量为mol，含有氧原子的物质的量为mol；三氧化硫的物质的量为mol，含有的氧原子的物质的量为mol，所含氧原子个数之比是：=5：6，故B错误；C、标准状况下，水不是气体，无法计算标准状况下1mol水的体积，故C错误；D、500 mL 1 mol/LFe2（SO4）3溶液，硫酸根离子的浓度为3mol/L；250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液，硫酸根离
24、子的浓度为3mol/L，所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：1，故D正确；故选：D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质的状态，注意过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，本题难度不大8（3分）（2012秋成都校级月考）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）ACCOH2CO3CO2BFeFeOFe（OH）2Fe（OH）3CAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3DCuCuOCu（OH）2CuO考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、一氧化碳无法一步为碳酸；B、FeOFe（OH）2无法一步转化；C、每步转化通过一步反应能实现；D
25、、CuOCu（OH）2无法一步转化解答：解：A、一氧化碳无法一步为碳酸，故A不选；B、FeOFe（OH）2无法一步转化，故B不选；C、每步转化通过一步反应能实现，AlAl2O3NaAlO2Al（OH）3，故C正确；D、CuOCu（OH）2无法一步转化，故D不选；故选C点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意常见无机物的性质，注重基础知识的积累9（3分）（2011秋荔湾区校级期末）将钠或过氧化钠投入到氯化铁溶液中，可观察到的共同现象是（）A最终生成白色沉淀B最终生成红褐色胶体C有气泡产生D无共同现象考点：钠的化学性质；钠的重要化合物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：将钠投入到氯
26、化铁溶液中：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；Na2O2投入FeCl3溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，Fe3+与氢氧化钠反应，生成Fe（OH）3红褐色沉淀解答：解：钠投入到FeCl3溶液中，发生反应为：2Na+2H2O2NaOH+H2，3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl，既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与FeCl3反应现象所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有红褐色沉淀生成；将Na2O2投入FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O4NaOH
27、+O2，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH+Fe3+Fe（OH）3，立即生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成综上可知，观察到的共同现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成故选：C点评：本题考查的是钠的化学性质，在金属活动性顺序表中，前边的金属能置换后边的金属，但钾、钙、钠三种金属金属性很强，能和水发生置换反应，所以与后边的金属盐溶液反应时，先和水反应生成碱，碱再和盐反应，不能置换后边的金属10（3分）（2012秋成都校级月考）下列对化学知识概括合理的一组是（）能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物根据
28、是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原A只有B只有C只有D只有考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质版权所有专题：物质的分类专题分析：两性氧化物也能与酸反应；同种化合价也可能对应多种氧化物；氧化还原反应中有电子转移；分散系分类标准是分散质微粒大小；在熔化状态和水溶液中均不能导电的化合物称为非电解质；氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化解答：解：两性氧化物也能与酸反应，所以能与
29、酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物，故错误；同种化合价也可能对应多种氧化物，如二氧化氮和四氧化二氮中N元素都是+4价，故错误；氧化还原反应中有电子转移，所以可以根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；分散系分类标准是分散质微粒大小，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），故错误；在熔化状态和水溶液中均不能导电的化合物称为非电解质，故错误；氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，故错误；只有正确；故选：C点评：本题考查常见概念的辨析，熟练掌握有关概念，是解决此类问题的关键，正确运用物质分
30、类及反应规律则是解决此类问题的有效方法11（3分）（2013秋广东校级期末）下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）ANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOHDNa2CO3和HCl考点：钠的重要化合物；钠的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、根据Na和O2反应的条件的不同，生成物也不同；B、根据NaOH和少量CO2反应的产物是碳酸钠，与过量CO2反应的产物是碳酸氢钠；C、根据NaHCO3和NaOH反应的产物是碳酸盐；D、根据Na2CO3和少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；与过量的HCl生成氯化钠、水和二氧化碳解答：解：A、Na和O2
31、在常温下反应生成氧化钠，Na和O2在加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、NaOH和少量CO2反应，CO2不足时生成碳酸钠，CO2过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C、NaHCO3和NaOH反应的产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故C正确；D、Na2CO3和HCl生成反应，少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；过量HCl生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误；故选C点评：本题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物
32、质之间反应的探讨12（3分）（2012秋成都校级月考）能用H+OHH2O表示的反应是（）A盐酸与氢氧化铝反应B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钙溶液反应D醋酸与氢氧化钠溶液反应考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：离子方程式为H+OHH2O，表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此进行判断解答：解：A、氢氧化铝属于难溶物，离子方程式中写成化学式，离子反应不能用H+OHH2O表示，故A错误；B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，其离子反应不能用H+OHH2O表示，故B错误；C、稀硝酸与氢氧化钙溶液反应生成可溶性的硝酸钙和水，能用
33、H+OHH2O表示，故C正确；D、醋酸属于弱电解质，离子方程式中写成分子式，其离子反应不能用H+OHH2O表示，故D错误；故选：C点评：本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱中和的实质及离子反应的书写方法即可解答，难度不大13（3分）（2012秋成都校级月考）有相同条件下的三个反应：2A+B2=2B+A22C+A2=2A+C22B+D2=2D+B2由此得出，下列判断不正确的是（）A氧化性：D2B2A2C2B2A+D22D+A2该反应能进行C还原性：CABDD2B+C22C+B2该反应能进行考点：氧化性、还原性强弱的比较版权所有专题：氧化还原反应专题分析：同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的
34、氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答解答：解：A、2A+B22B+A2中氧化性B2大于A2，2C+A22A+C2中氧化性A2大于C2，2B+D22D+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小顺序为：D2B2A2C2，故A正确B、2A+D22D+A2反应中D2的氧化性大于A2，符合已知条件，所以可以进行，故B正确C、2A+B22B+A2中还原性A大于B，2C+A22A+C2中还原性CA，2B+D22D+B2中还原性BD，所以还原性大小顺序为：CABD，故C正确D、2C+B22B+C2反应中C2的氧化性大于B2，与上面A选项中判断的氧化性关系不同，所以反应不能发生，故D错误故选
35、：D点评：本题考查了氧化性强弱比较和还原性强弱比较，以及利用强弱关系判断离子方程式正误，题目比较基础14（3分）（2013秋咸宁期末）向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入HCl溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）ABCD考点：两性氧化物和两性氢氧化物版权所有专题：图示题分析：首先发生反应H+OHH2O，开始不产生沉淀，氢氧化钠反应完毕，再发生反应AlO2+H+H2OAl（OH）3，AlO2反应完毕，发生反应Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，由方程式可知，生成氢氧化铝沉淀与氢氧化铝沉淀完全溶解消耗的盐酸的体积之比为1：
36、3，据此结合选项判断解答：解：首先发生反应H+OHH2O，开始不产生沉淀，氢氧化钠反应完毕，再发生反应AlO2+H+H2OAl（OH）3，AlO2反应完毕，发生反应Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，由方程式可知，生成氢氧化铝沉淀与氢氧化铝沉淀完全溶解消耗的盐酸的体积之比为1：3故选：C点评：本题考查学生离子之间的反应先后顺序知识，结合图象考查是常见的方式，难度不大，注意知识的归纳和整理是关键15（3分）（2012秋金堂县校级月考）下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的化合物是（）Al2O3 Ba（HCO3）2 Al（OH）3 Al Na2CO3 NaABCD全部考点：
37、两性氧化物和两性氢氧化物版权所有专题：元素及其化合物分析：既能与硫酸反应又能与碱氢氧化钠反应的物质有弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、两性氧化物、两性氢氧化物等，以此解答解答：解：Al2O3可以和硫酸反应生成硫酸铝、水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Ba（HCO3）2可以和硫酸反应生成硫酸钡、水以及二氧化碳，可以和氢氧化钠反赢生成碳酸钡和碳酸钠，故正确；Al（OH）3可以和硫酸反应生成硫酸铝、水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al可以和硫酸反应生成硫酸铝、氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，但是金属铝不属于化合物，故错误；Na2CO3可以和硫酸反应生成硫酸钠、水以及二氧化
38、碳，但是和氢氧化钠之间不反应，故错误；Na可以和硫酸反应生成硫酸钠、氢气，和氢氧化钠不反应，且金属钠不属于化合物，故错误故选：A点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意常见既能与酸反应又能与碱反应的物质，学习中注意相关知识的积累16（3分）（2011秋瓮安县校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）AAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O+2Na2O22Na+2OH+O2C向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钾溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32D碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO32
39、+H+HCO3考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A、一水合氨是弱碱，不能溶解碱氢氧化铝；B、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据电荷守恒和质量守恒判断离子方程式正误；C、氢氧化钾少量，生成的碳酸根离子全部转化成碳酸钙沉淀；D、碳酸钾与少量的盐酸反应生成碳酸氢钾解答：解：A、AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故A错误；B、过氧化钠与水反应的离子方程式为：2H2O+2Na2O24Na+4OH+O2，故B错误；C、由于氢氧化钾溶液少量，生成产物中没有碳酸根离子，反应的离子方程式为：Ca2+
40、HCO3+OHCaCO3+H2O，故C错误；D、少量的盐酸与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，反应的离子方程式为：CO32+H+HCO3，故D正确；故选：D点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应物的量的关系影响反应结果，题目难度中等17（3分）（2011秋吉林期末）某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）AMg2+、Cl、Na+、NO3BK+、Na+、NO3、HCO3CNa+、Ba2+、Cl、NO3DFe3+、Na+、AlO2、SO42考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：某溶液能溶解Al（OH）3，因具有两性，既能与酸
41、反应，也能与碱反应，则溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，分别判断在碱性或酸性条件下离子之间能否发生反应解答：解：A、碱性条件下Mg2+离子不能大量共存，故A错误；B、在碱性或酸性条件下HCO3离子都不能大量存在，故B错误；C、在碱性或酸性条件下该题中四种离子都不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D、碱性条件下Fe3+离子不能大量共存，酸性条件下AlO2离子不能大量存在，且Fe3+与AlO2离子发生相互促进的水解而不能大量共存，故D错误故选C点评：本题考查离子大量共存问题，题目难度中等，本题注意从酸碱性以及可能发生的反应类型等角度判断18（3分）（2012秋成都校级月考）将a mol的Na2O2和
42、b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应，下列说法错误的是（）A当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2，H2O时，a：b=1：2B当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，a：b1C当a：b1时，剩余固体为Na2O2，Na2CO3，NaOH，排出气体为O2D当排出的O2和H2O为等物质的量时，则a：b=3：2考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：计算题分析：混合物在密闭容器中加热到250时，可能发生如下反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，
43、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，由上述反应，可得总的反应方程式为：、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+H2O 、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+2NaOH A当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2，H2O时，只发生反应；B当剩余固体为Na2CO3、NaOH时，排出气体为O2，H2O时，发生反应、；C当a：b1时，发生反应，过氧化钠有剩余；D排出的O2和H2O为等物质的量时，发生反应、，过氧化钠与碳酸氢钠都完全反应，结合发生的反应进行解答解答：解：混合物在密闭容器中加热到250时，可能发生如下反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O
44、2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，由上述反应，可得总的反应方程式为：、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+H2O 、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+2NaOH A当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2，H2O时，只发生反应，故a：b=1：2，故A正确；B当剩余固体为Na2CO3、NaOH时，排出气体为O2，H2O时，发生反应、，故a：b1，故B正确；C当a：b1时，发生反应，过氧化钠有剩余，结合反应可知剩余固体为Na2O2，Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，故C正确；D排出的O
45、2和H2O为等物质的量时，发生反应、，令水的物质的量为1mol，则反应中Na2O2为1mol、NaHCO3为2mol，生成氧气为0.5mol，故反应生成氧气为0.5mol，故反应中Na2O2为0.5mol、NaHCO3为0.5mol，故a：b=（1mol+0.5mol）：（2mol+0.5mol）=3：5，故D错误，故选：D点评：本题考查混合物的有关计算等，难度较大，注意利用总反应方程式分段讨论，由于二氧化碳与氢氧化钠反应，故可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，反应完毕过氧化钠有剩余再与水反应，据此分段书写总反应式二、填空题（共4题，46分）19（14分）（2012秋成都校级月考）（1）下列反应
46、中：A.2F2+2H2O4HF+O2B.2Na+2H2O2NaOH+H2CCaO+H2OCa（OH）2D.2H2O2H2+O2 E.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2水只作氧化剂的是B；水既作氧化剂又作还原剂的是D；水只作还原剂的是A；水既不作氧化剂又不作还原剂的是E（2）已知铁和稀硝酸反应的离子方程式为：NO+Fe+yH+Fex+NO+zH2O试分析：y=4；当生成0.5mol氧化产物时，转移的电子为1.5NA个；（3）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH、Cl等离子，你认为：一定有的离子是Cu2+、Cl，一定没有的离子是Ag+、OH，不能确定的离子H+将钠投入
47、该溶液中一定发生的离子反应方程式是2Na+2H2O+Cu2+Cu（OH）2+H2+2Na+考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算；常见离子的检验方法版权所有专题：氧化还原反应专题；离子反应专题分析：（1）A反应水中O元素的化合价升高，为还原剂，B反应水中H元素的化合价降低，C反应为非氧化还原反应，D反应H、O元素的化合价都变化，E反应水中H、O元素的化合价不变；（2）由原子守恒可知，y=2z，由电荷守恒可知y1=x，由电子守恒可知，x=1（52）；（3）有色电解质溶液中，一定含Cu2+，则一定没有OH，由溶液为电中性可知，阴离子一定为Cl，则没有Ag+，以此来解答解答：解：（1）A反应水中O元
48、素的化合价升高，为还原剂，B反应水中H元素的化合价降低，C反应为非氧化还原反应，D反应H、O元素的化合价都变化，E反应水中H、O元素的化合价不变，所以水只作氧化剂的为B，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水只作还原剂的是A，水既不作氧化剂又不作还原剂的是E，故答案为：B；D；A；E；（2）由原子守恒可知，y=2z，由电荷守恒可知y1=x，由电子守恒可知，x=1（52），x=3，所以y=4，生成1mol氧化产物转移3mol电子，则生成0.5mol氧化产物时，转移的电子为1.5NA，故答案为：4；1.5NA；（3）有色电解质溶液中，一定含Cu2+，则一定没有OH，由溶液为电中性可知，阴离子一定为Cl，
49、则没有Ag+，综上所述，一定含Cu2+、Cl，一定不含Ag+、OH，可能含H+，将钠投入该溶液中一定发生的离子反应方程式是2Na+2H2O+Cu2+Cu（OH）2+H2+2Na+，故答案为：Cu2+、Cl；Ag+、OH；H+；2Na+2H2O+Cu2+Cu（OH）2+H2+2Na+点评：本题考查氧化还原反应、离子反应及离子共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握化合价变化及电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大20（12分）（2014江都市校级模拟）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后
50、，向其中滴入12滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生使酚酞试液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H2O2具有漂白作用加MnO2粉末后发生的反应2H2O22H2O+O2写出Na2O2作供氧剂的反应方程式，并用双线桥表示电子转移的数目（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段
51、时间后，没有任何现象；步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1盛装稀盐酸的仪器名称长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体必须检验氢气纯度的原因是氢气是可燃性气体混有空气点燃易发生爆炸设置装置D的目的是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置和过氧化钠反应影响实验验证你得到的结论是氢气和过氧化钠发生反应，Na2O2+H22NaOH（若能反应请用化学方程式表示）考点：性质实验方案的设计；钠的重要化合物版权所有专题：实验设计题；元素及其化合物分析：（1）过氧化
52、钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性；过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气；Na2O2作供氧剂是过氧化钠和水蒸气反应，和二氧化碳反应，在Na2O2与H2O反应生成了氢氧化钠和氧气，Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，在两个反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2；（2）分析装置图和实验步骤可知，盛盐酸的仪器为长颈漏斗；B装置是除去氢气中的水蒸气；氢气是可燃性气体混有空气乙点燃发生爆炸；D装置是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C影响实验验证；实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证
53、明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠解答：解：（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，故答案为：过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠；反应生成的H2O2具有漂白作用；过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；在Na2O2与H2O反应生成了氢氧化钠和氧气，Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，在两个反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，在Na2O2与H2O的反应生成了氢氧化钠和氧气，在Na2O2与H2O的反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数
54、=2，电子转移情况为：，Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，在Na2O2与CO2的反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为：；故答案为：2H2O22H2O+O2；、；（2）分析装置图和实验步骤可知，盛盐酸的仪器为长颈漏斗；B装置是吸收氢气中的杂质气体，除去氢气中的水蒸气等，故答案为：长颈漏斗；吸收氢气中的杂质气体；氢气是可燃性气体混有空气易点燃发生爆炸，验纯防止空气与氢气混合加热爆炸，故答案为：防止空气与氢气混合加热爆炸；D装置是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C影响实验验证，故答案为：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置和过氧化钠反应影响实验验证；实验现象分
55、析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为，Na2O2+H22NaOH，故答案为：氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na2O2+H22NaOH点评：本题考查了物质性质的实验验证和分析判断，氧化还原反应的电子转移标注方法，实验步骤的设计方法和注意问题，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键，题目难度中等21（8分）（2013秋南岗区校级期中）某混合物 A，含有 KAl（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，据此判断（1）固体B所含物质的化学式为Al2O3（2）固体E所含物质的化学式为K2S
56、O4 和（NH4）2SO4（3）反应的离子方程式为2AlO2+CO2+3H2OCO32+2Al（OH）3或AlO2+CO2+2H2OHCO3+Al（OH）3考点：几组未知物的检验版权所有专题：元素及其化合物分析：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝
57、沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸钠（或者碳酸氢钠，取决于CO2的量）解答：解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸钠（或者碳酸氢钠，取决于CO2的量），Al（OH）3受热分解：2Al（OH）3Al2O3+3H2O
58、，生成Al2O3，所以固体B是Al2O3；（1）分析推断可知，流程中的固体B为氧化铝，故答案为：Al2O3；（2）依据流程图分析可知，溶于水后的溶液为硫酸铝钾溶液，加入过量氨水生成硫酸铵；硫酸钾和氢氧化铝沉淀，过滤得到滤液为硫酸钾和硫酸铵的水溶液，蒸发结晶得到固体E所含物质的化学式为K2SO4 和（NH4）2SO4，故答案为：K2SO4 和（NH4）2SO4；（3）反应向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀和Na2CO3（或者NaHCO3，取决于CO2的量），反应CO2不足时，生成Al（OH）3沉淀和碳酸钠，离子方程式为：2AlO2+CO2+3H2OCO32+2Al（OH）3；C
59、O2过量时，生成Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2+CO2+2H2OHCO3+Al（OH）3，故答案为：2AlO2+CO2+3H2OCO32+2Al（OH）3或AlO2+CO2+2H2OHCO3+Al（OH）3点评：本题以框图形式考查物质的性质，具有一定的综合性，主要考查铝及其化合物性质的应用，本题的关键在于Al2O3具有两性，掌握基础是关键，题目难度中等22（12分）（2012秋梅州校级月考）将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示求：（1）写出图中每个阶段的离子
60、反应方程式，0至20mLH+OHH2O，20mL至160mL时，Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，160mL至V1 mL时，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（2）合金中Mg和Al的质量分别为多少克？（写出计算过程）（3）盐酸的物质的量浓度是多少？考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：计算题分析：（1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOHNaCl+H2O继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，镁离子、铝离子与氢氧根反应生成Mg（OH）2和A
61、l（OH）3溶液为氯化钠溶液再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O；（2）由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者质量之和为19.4g，再继续滴加NaOH溶液，沉淀量开始减小，到沉淀量最小时，沉淀为Mg（OH）2，质量为11.6g，故到沉淀量最大时，Al（OH）3的质量为19.4g11.6g=7.8g，由元素守恒可知，n（Al）=nAl（OH）3，n（Mg）=nMg（OH）2，再利用m=nM计算Al、Mg的质量；（3）加入
62、氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=计算盐酸的物质的量浓度解答：解：（1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，该阶段发生的反应离子方程式为：H+OHH2O；从20mL160mL，继续滴加NaOH溶液，沉淀量增大，到氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段反应离子方程式为：Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3；再继续滴
63、加NaOH溶液，沉淀溶解，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应离子方程式为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O故答案为：H+OHH2O；Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3；Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（2）滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液再继续滴加NaOH溶液，沉淀量开始减小，到沉淀量最小时，沉淀为Mg（OH）2，质量为11.6g，故到沉淀量最大时Al（OH）3的质量为19.4g11.6g=7.8g由元素守恒可知，n（Al）=nAl（OH）3=0.1mol，所以m（
64、Al）=0.1mol27g/mol=2.7g，n（Mg）=nMg（OH）2=0.2mol，所以m（Mg）=0.2mol24g/mol=4.8g，答：混合物中m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g（3）加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为=8mol/L，答：盐酸的物质的量浓度是8mol/L点评：本题以图象题的形式考查镁铝化合物性质、混合物的计算，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，注意利用守恒思想进行计算
