1、 1 2020 年高三教学测试（2020.12）化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 K 39 Br 80 选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.水溶液因电离而呈酸性的是 A.KI B.NaHSO4 C.NH4Cl D.K2CO3 2.从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，需要用到的仪器是 A.B.C.D.3.下列物质属于非电解质，
2、但其水溶液能导电的是 A.CaCl2 B.CH3CH2OH C.CO2 D.BaSO4 4.下列物质对应的组成不正确的是 A.水银：Hg B.纯碱：NaHCO3 C.绿矾：FeSO47H2O D.尿素：CO(NH2)2 5.下列表示正确的是 A.葡萄糖的最简式：C6H12O6 B.CCl4 的比例模型：C.有机物的名称：2,2-二甲基丁烷 D.Mg2+结构示意图：6.下列说法不正确的是 A.煤的干馏是化学变化 B.玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇 C.利用光电效应原理，太阳能电池实现了光电直接转换 D.工业上利用石油裂化生产乙烯 7.下列说法不正确的是 A.乙醇和乙醚互为同分异构体 B.O2
3、和 O3 互为同素异形体 C.甲烷和异丁烷互为同系物 D.1H、2H 是两种不同的核素 8.下列说法正确的是 A.干燥的氯气不能使鲜花褪色 B.二氧化硅是酸性氧化物，不能与酸反应 C.将 MgCl26H2O 在空气中加热生成无水 MgCl2 D.实验室可用氢氧化钠溶液吸收尾气中的二氧化氮 2 9.下列说法不正确的是A.碳酸氢铵可用作氮肥B.硫酸铜可用于游泳场馆池水的消毒C.氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D.硅酸钠溶液可用作建筑行业的黏合剂10.反应 3K2MnO4+4CO2+2H2O2KMnO4+MnO2+4KHCO3 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A.12B.34C.21D.4311.下
4、列有关实验说法不正确的是A配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，NaOH 固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度将偏小B向试管中注入 5 mL 1-溴丙烷和 10mL20的氢氧化钾水溶液，加热，充分反应后再加入硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，可以看到淡黄色沉淀C在纸层析分离 Fe3+和 Cu2+的实验中，亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些D用移液管量取一定体积液体时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触12.下列说法不正确的是A.氢氧化亚铁与空气中的氧气作用会转变为红褐色的氢氧化铁B.工业制硝酸中，氨与氧气在转化器中反应生成一氧化氮C.向
5、 Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸，溶液变混浊D.向 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液中滴加少量 NaNO2，有白色沉淀产生13.能正确表示下列反应的离子方程式是A.乙酸溶液滴到大理石上产生气泡：2H+CaCO3CO2+Ca2+H2O B.在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3C.二氧化硫气体通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O2Cl+SO24+4H+D.用石墨作阴极、铁作阳极电解食盐水：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H214.下列说法不正确的是15.有关OOHOHO 的说法正确的是A.含有 2 种官能团B.与 FeCl3 溶液发生显色反应C
6、.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3mol NaOHA.75%的乙醇能使蛋白质变性，从而学科网可有效灭活 COVID19 病毒B.酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，它由苯酚和甲醛缩聚得到C.相同条件下等物质的量的苯和乙炔分别在空气中燃烧，消耗相同体积的氧气D.两位科学家因核酸的相关研究荣获 2020 年诺贝尔化学奖，核酸水解得到核苷酸 3 16.X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素 X、Y、Q 的单质在常温下呈气态，元素 Y 的最高正价和最低负价之和为 2，元素 Z 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 M
7、是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A.元素 X、Y 可以形成离子化合物 B.简单离子半径：Y Z C.元素 Z、M 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D.M、Q 两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 17.下列说法正确的是 A.同浓度的醋酸和硫酸相比，醋酸的导电性弱不能说明醋酸是弱电解质 B.用等 pH 的氨水和氢氧化钠分别中和等物质的量的盐酸，消耗氢氧化钠的体积小 C.等体积等浓度的醋酸和盐酸，稀释相同倍数后与足量镁反应，醋酸产生氢气多 D.醋酸溶液加水稀释后，溶液中 c(CH3COOH)/c(CH3COO)的值增大 18.将一定量的氨基甲酸铵置于 2 L 恒容真空密闭容器中
8、，在一定温度下达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。不同温度下的平衡数据如下表：温度（）15 20 25 30 35 平衡时气体总浓度（10-3molL1）2.40 3.40 4.80 6.80 9.40 下列说法正确的是 A.该反应在低温条件下自发 B.氨气的体积分数不变，可以判断反应达到了平衡状态 C.其他条件不变时将容器体积变为 1 L，NH3 平衡浓度不变 D.若 25 时达到平衡所需时间为 2 min，则 02 min 用 CO2 表示的平均反应速率 为4104 molL-1min-1 19.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.C2H6(g)
9、2CO2(g)4CO(g)3H2(g)H=430 kJmol1。向容器中充入 1mol C2H6(g)+2CO2(g)，充分反应，吸收热量 430 kJ B.18g 的 H218O 和 D216O，所含电子数和中子数均为 9 NA C.常温下 CH3COONH4 溶液的 pH7，则 1L 该溶液中水电离出的 H+数为 107NA D.28g 晶体硅中含有的硅硅键数为 4NA 20.密闭容器中反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)Hc(H2A)C.V(NaOH)=20.00mL 时，c(OH)c(H+)=c(H2A)+c(HA)D.溶液呈中性时：V(NaOH)2
10、0mL，c(Na+)2c(A2)24.五氧化二钒为两性氧化物，氧化性类似于二氧化锰。下列说法不正确的是 A.V2O5+6NaOH2Na3VO4+3H2O B.V2O5+10HCl(浓)2VCl5+5H2O C.V2O5 常作工业生产 SO3 的催化剂，以降低反应活化能 D.根据铝比钒活泼的性质，可以用铝热法冶炼钒 25.固体 X 可能含有 Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3 中的几种。进行如下实验：下列说法正确的是 A.X 中含有 Fe2O3、(NH4)2SO4，可能含有 Cu、KNO、Na2SO3 B.白色沉淀一定含有 BaSO4，可能含有 BaSO3 C.若乙是有
11、色气体，则 X 中含有 KNO3 D.取少许溶液丙，加入 KSCN，如果出现血红色，则 X 中不含 Cu 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26（4 分）（1）干冰易升华但却不易分解的主要原因是 。（2）羟胺（NH2OH）是共价化合物，各原子均满足稀有气体稳定结构。羟胺的电子 式是 。（3）苯酚和乙醇分子中都含有羟基，但在与氢氧化钠反应时，羟基的性质表现出较 大的差异。原因是 。溶液丙足量水固体 X溶液甲固体甲足量盐酸足量盐酸气体乙溶液乙BaCl2 溶液 白色沉淀足量氨水固体丁溶液丁过滤2 M(晶体)2 M(g)2 M+(g)+12 O2(g)O(g)O2-(g)M
12、2O(晶体）H1H6H4H5H3H2 5 27.（4 分）某实验小组用如下方法测定废水中苯酚的含量（其他杂质不参加反应）。.用已准确称量的 KBrO3 固体配制 250 mL0.1000 molL1 KBrO3 标准溶液;取 25 mL 上述溶液，加入过量 KBr，加 H2SO4 酸化，溶液颜色呈棕黄色;向所得溶液中加入 100 mL 废水，加入过量 KI;用 0.2000 molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定中溶液，滴加 2 滴淀粉溶液，至滴定终点，消耗 Na2S2O3 溶液 15.00 mL。已知：BrO3+5Br+6H+3Br2+3H2O I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O
13、6 请计算：（1）中 KBrO3 固体的质量是 g。（2）该废水中苯酚的含量为 gL1（列式计算）。28.（10 分）.由三种元素组成的固体化合物 A，按如下流程进行实验。已知气体 C 为纯净物，气体 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。固体A7.1 g气体B标况下5.6 L固体DNa2CO3溶液足量沉淀G5.0 g浓硫酸气体C足量水溶液F碱性气体E1.7 g标况下1.12 L一定条件请回答：（1）组成 A 的三种元素是 N 和 （填元素符号），A 的化学式是 。（2）固体 D 与足量水反应的离子方程式是 。（3）将气体 E 通入 SCl2 的热溶液中可制得 S4N4，同时生成一种常见的盐和一种淡
14、黄请回答：（1）上述装置有一处不合理，请从安全角度提出改进方案 。（2）实验中观察到有白色固体生成，请设计实验方案检验该白色固体成分 。色单质，该反应的化学方程式是 。II.某实验小组用下图装置进行铜和浓硫酸反应的实验。6 29.（10 分）氮的氧化物应用广泛。在一定条件下有如下转化：N2O4(g)2NO2(g)H（1）已知 NO2中氮氧键键能为 466 kJmol1，N2O4中氮氧键键能为 438.5 kJmol1、氮氮键键能为 167 kJmol1，则上述反应的 H=kJmol1。（2）将 1 mol N2O4 充入恒压密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是 。0t气体密度A
15、0tBH/kJmol-10tCv(正)NO2N2O40tDN2O4转化率（3）对于反应 N2O4(g)2NO2(g)，用平衡时各物质分压表示的平衡常数为Kp=p2(NO2)/p(N2O4)。在一定条件下 N2O4、NO2 的消耗速率与分压关系为v(N2O4)k1p(N2O4)，v(NO2)k2p2(NO2)。其中，k1、k2 是与反应及温度有关的常数，则 Kp=（用 k1、k2 表示）。（4）一定温度下，在密闭容器中通入一定量的 N2O4，各物质浓度随时间变化如图 1。保持其他条件不变，在 80 s 时将容器体积压缩至原来的一半并保持恒容，画出80 s160 s 内 c(N2O4)随时间（t）
16、的变化曲线。t1t2tP0第29题图2（5）利用传感技术可以探究化学反应中的压强变化。室温下往连接压强传感器的针第 29 题图 10t/s20406080100120 1401600.0200.0400.0600.0800.1000.120c/molL-1筒中充入一定体积的 NO2，科密封。在 t1 时刻快速向外拉针筒活塞，针筒内气体压强 P 随时间 t 变化曲线如网图 2。t1t2 段气体压强变化的原因是 7 30.（10 分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用图 1 装置（夹持仪器已省略）制备 KClO 溶液，再与 Fe(NO3)3 溶液反应制备 K2FeO4。
17、已知 K2FeO4 的部分性质：可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液、难溶于无水乙醇 在强碱性溶液中比较稳定 在 Fe3+或 Fe(OH)3 催化作用下发生分解 请回答：（1）装置 B 的作用是除去氯气中的 HCl 气体、降低氯气的溶解度和 。（2）Fe(NO3)3 溶液（）与含 KOH 的 KClO 溶液（）混合时，溶液、滴加的 顺序是 。（3）已知 K2FeO4 理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图 2（虚线上的数据 表示 K2FeO4 理论产率），制备 K2FeO4 的最佳条件是 。（4）制得的 K2FeO4 粗产品中含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质。有关提纯过程的正确操作为（选出合
18、理的操作并按序排列）：将粗产品溶于冷的 KOH 溶液()()()()真空干燥箱中干燥。A.过滤 B.将滤液蒸发浓缩、冷却结晶 C.用蒸馏水洗涤晶体 23 次 D往滤液中加入冷的饱和 KOH 溶液，静置 E用适量乙醇洗涤晶体 23 次 过滤时应选用的漏斗是 。洗涤时选择相应操作的原因是 。第30题图2 第 30 题图 1 8 31.（12 分）化合物 G 是某药物重要中间体，其合成路线如下：NH2COOHCH3OCH3OHCONH2甲硫氨酸SOCl2NH2FClNCH3OCH3COONNHFCl(CH3CO)2OC10H10N2O3C9H8N2O3C11H10N2O4C11H9N2O3ClCDE
19、AB FGClClCH3 已知：C 中含有两个六元环，D 遇氯化铁溶液变成紫色，E 中存在氮氢键 CHONCON 请回答：（1）下列说法正确的是 。A化合物 B 不能与盐酸反应 B化合物 E 能发生水解反应 C化合物 F 在一定条件下能发生消去反应 D化合物 G 的分子式是 C17H13FClN3O3（2）写出化合物 C 的结构简式 。（3）写出 DE 的化学方程式 。（4）已知：当苯环上连有甲基、卤素等基团时，新引入的基团将进入甲基的邻、对位；当苯环上连有羧基等基团时，新引入的基团将进入羧基的间位 R1X R2ONaR1OR2 设计以 A 和 CH3ONa 为原料合成 B 的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。（5）写出化合物 B 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。1HNMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 3 种氢原子，无氧氧键、羟基和CON 除苯环外无其他环
