1、课时分层作业(十三)强电解质和弱电解质(建议用时：25分钟)1下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是()A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁D铵盐受热易分解C0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D室温下，0.1 mol/L氨水溶液的c(OH)约为103 mol/LDA、C项只能说明氨水呈碱性，B项是铵盐的不稳定性。若NH3H2O为强碱，则0.1 mol/L氨水溶液的c(OH)为0.1 mol/L，而实际上c(OH)为103 mol/L，所以它为弱碱。D选项正确。2下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导
2、电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D强电解质既包括强酸、强碱，也包括难溶于水的大多数盐B在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，若不限制条件，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。3下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81056.4106则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H)最大的是()AHCNBHFCCH3COOHDHNO2B一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时产生的c(H)越大。4在氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH
3、，下列情况不能引起电离平衡正向移动的有()A加NH4Cl固体B通入HClC加CH3COOH溶液D加水A加入NH4Cl固体相当于加入NH，平衡左移；通入HCl，中和OH，平衡右移；加CH3COOH溶液，中和OH，平衡右移；加水稀释，越稀越电离，平衡右移。5(1)下面所列物质中，属于强电解质的是_(填序号，下同)，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。氯化钾乙醇醋酸氨气蔗糖硫化氢硫酸氢钠一水合氨氯气碳酸钡铁(2)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_。鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以
4、形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_。解析：(1)从强、弱电解质的概念可以看出，二者的最大区别是其在水溶液里的电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。区分电解质的强弱不能从物质的溶解性大小和导电能力强弱入手。根据物质所属类别来判断，属于盐，是强电解质；属于弱酸，为弱碱，它们都是弱电解质；是非电解质；是单质，既不是电解质，也不是非电解质。(2)由信息可知H2O2为二元弱酸，因多元弱酸的电离是分步进行的，所以：H2O2HHO，HOHO，H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O。答案：(1)(2)H2O2HHO，HOHOH2O2Ba(OH)2=BaO2
5、2H2O6已知25 ，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K1.75105下列有关说法可能成立的是()A25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105B25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K2104C标准状况下，醋酸溶液中K1.75105D升高到一定温度，K7.2105D题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B项；醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，降低温度，K减小。标准状况下(0 )，温度低于25 ，则K小于1.75105，所以C项错误；正确答案为D项。7将0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(
6、)A.的值减小BOH的物质的量减小C.的值减小DNH的浓度减小D在NH3H2O溶液中，存在电离平衡：NH3H2ONHOH，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3H2O)减小，则的值增大，A项错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以OH的物质的量增大，B项错误；加水稀释，c(NH)、c(OH)、c(NH3H2O)都减小，但是Kb的值不变，C项错误、D项正确。8已知：Ka1Ka2H2SO31.541021.02107H2CO34.31075.61011(1)在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“”“”或“”填空。c(H)：H2SO3_H2CO3；c(SO)_c(CO)；c(H2SO3)_c(H2CO3)；溶液导电能力：H2SO3_H2CO3。(2)HSO的电离平衡常数表达式为_。(3)H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。答案：(1)(2)Ka(3)H2SO3HCO=H2OCO2HSO
