1、高考资源网（） 您身边的高考专家长春外国语学校2020-2021学年第一学期期末考试高一年级化学试卷（理科）出题人 ： 周艳杰 审题人：罗睿 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。高考资源网4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
2、5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：C12 O16 S32 Al27 N14 Fe56 第卷 选择题一、选择题：本题共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12022年2月将举办我国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。下列滑雪用品涉及的材料中，属于金属材料的是 A滑雪板-聚乙烯 B滑雪头盔-聚酯硬塑料 C滑雪杖-镁铝合金 D防护镜-聚甲基丙烯酸甲酯2当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 FeCl3溶液 稀H2SO4 Fe(OH)3胶体 云、雾 A B C D3我国宋代的
3、药物著作开宝本草中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上生衣，铁华成矣。”由此判断铁华粉是指 A铁粉 B氢氧化亚铁 C氢氧化铁 D醋酸亚铁 4下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 ABa2+、Na+、CO32-、NO3- BNa+、Fe2+、MnO4-、Cl- CNH4+、K+、Cl-、SO42- DK+、Ca2+、NO3-、HCO3-5下列离子方程式中，正确的是A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-B大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2C铝片跟
4、氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH- AlO2- + H2D硫酸亚铁使酸性高锰酸钾溶液褪色：3Fe2+4H+ MnO4- 3Fe3+ +MnO2+2H2O6生活中化学无处不在，下列有关生活中的问题的解释不合理的是 A食盐不慎撒落在天然气火焰上，观察到黄色火焰原因是钠元素的焰色反应为黄色 B“84”消毒液与洁厕灵（含盐酸）同时使用会使人中毒：Cl- + ClO- + 2H+ Cl2+ H2O C小苏打可用于治疗胃酸过多的原因：HCO3- + H+ H2O + CO2 D明矾净水是由于明矾能够吸附水中悬浮的小颗粒且能消毒杀菌7对于反应KMnO4HCl(浓)KC1MnCl2Cl2H2O（未配平），若
5、有0.2molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是A还原剂与氧化剂之比为81B转移1mol电子C氧化产物与还原产物之比为52D浓盐酸在反应中表现了酸性和还原性8用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA B0.5mol/L的MgCl2溶液中含Cl-数为NA C46gNO2和N2O4的混合物中，含氮原子数为NA DNa2O2与水反应产生1molO2时，转移电子数为4NA9将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是 A最终生成白色沉淀 B有黄绿色气体生成 C最终生成红褐色沉淀 D无明显现象10下列有关“实验操作”、“现象”及“实验
6、结论”都正确的是选项实验操作现象实验结论A将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中布条褪色氯气具有漂白性B向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡紫红色褪去该溶液一定是KI溶液C向CaCl2溶液中通入适量CO2产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3D向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水脱脂棉剧烈燃烧Na2O2与水反应放热且有O2生成11250ml 2mol/L的稀盐酸与一定量的铁屑充分反应，铁屑全部溶解，生成标准状况下1.12L的氢气，则参加反应的铁屑的质量是 A2.8g B5.6g C11.2g D78.4g12X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2
7、YO4H3ZO4，下列说法正确的是 A原子半径：XYZ B元素的非金属性：XYZ C气态氢化物的稳定性：HXHYHZ D原子序数：XYZ13北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。下列有关分析正确的是 AK3C60中只含有离子键 BK3C60中既含有离子键又含有共价键 C该晶体在熔融状态下不能导电 DC60与12C互为同素异形体14根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是A氧元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B气态氢化物的稳定性：H2O NH3 SiH4C由酸性HClH2SO3可
8、推知非金属性ClSD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族15以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如图是铁的价类图，Y物质为AFeOBFe(OH)2CFe3O4DFeSO416根据下表信息，判断以下叙述正确的是 元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQCL与T形成的化合物是共价化合物DL2与R2的核外电子数相等17某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是A图1表示氯水氢离子浓度随
9、时间的变化B图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化C图3表示氯水的电导率随时间的变化D图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化18我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是( )A步骤、II中均发生氧化还原反应B步骤、中碳元素的化合价均升高C可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质D步骤中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行19Fe、Al混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的气体4.48L。下列说法不正确的是A参加反应的Fe、Al共0.2mol BFe、A
10、l在反应中共失去0.4mol电子C参加反应的HCl为0.4mol D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2mol H220向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快又大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法中不正确的是 ACu2+将H2O2氧化为O2 BH2O2只表现还原性 CCu2+是H2O2分解的催化剂 D红色浑浊变蓝色溶液的原因是：Cu2O + H2O2 + 4H+ 2Cu2+ + 3H2O第II卷 非选择题二、综合填空题21（14分）下表列出了九种元素在周期表中的位置。请按要
11、求回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图_。、按原子个数比为1：1组成的分子的电子式_（2）两种元素的离子半径由大到小的顺序是_(填化学符号)，和两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (填化学式)。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为 （4）元素、的氢化物组成结构相似，二者相同条件下沸点较高的是 (填化学式)，（5）写出的单质与水反应的离子方程式 22（16分）某同学利用下图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式是 ，硬质试管中湿棉花的作用是 （
12、2）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设假设1：只有Fe；假设2：只有_(填化学式)；假设3：既有Fe也有Fe3O4。（3）为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成成分为 。（4）长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液_FeSO4溶液部分变质步骤2取待检测液于试管中，向其中滴加K3Fe(SCN)6溶液_ 上述方案补充完整 骤1涉及的离子反应方程式是 要使
13、变质的FeSO4复原，方法是 (写离子反应方程式)23（14分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石中含氧量的测定实验结果：将20.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应，测得装置B增重6.30 g铁矿石中含铁量的测定 问题讨论与解决：（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水实验方法实验现象结论步骤1：在滤液A中加入_
14、滤液A中有Fe2+步骤2：在滤液A中加入_滤液A中有Fe3+（2）步骤中煮沸的作用是_（3）向步骤反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 （4）请通过实验、计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式_24（16分）已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_，装置A发生反应的化学方程式为 （2）溶液X是_；装置D发生反应的化学方程式为 （3）实验结束时，应先熄灭_(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是 （4）装置F的作用是_；装置G发生反应的离子方程式 长春外国语学校
15、2020-2021学年第一学期期末考试高一年级化学答案（理科）一、单项选择题12345678910CBDCBDACCDCCD11121314151617181920AABCBACDAB二、综合填空题21（1） （2）Na+Mg2+ HClO4 （3）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O （4）H2O （5）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H222（1） 提供水蒸气 （2）Fe3O4 （3）Fe和Fe3O4 （4）溶液变红色 生成蓝色沉淀 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+23（1）酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 KSCN溶液 溶液变血红色 （2）干净过量的Cl2 （3）2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 （4）Fe5O724（1）分液漏斗 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O （2）饱和食盐水 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 （3）D 冷凝FeCl3 （4）防止G中水蒸气进入E中FeCl3潮解 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O- 8 - 版权所有高考资源网
