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14-15学年高中化学人教版选修4习题 第三章 水溶液中的离子平衡 章末检测.DOC

上传人:高**** 文档编号:32107 上传时间:2024-05-24 格式:DOC 页数:12 大小:153KB
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1、章末检测卷(三)(时间:90分钟满分:100分)第卷(选择题,共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分;每小题只有一个选项符合题意)1下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是()A液态溴化氢 B蔗糖 C铝 D稀硝酸答案A解析溴化氢是电解质,但液态时不导电,A正确;蔗糖是非电解质;铝为单质,既不是电解质,也不是非电解质;稀硝酸为混合物,能导电,但不属于电解质也不属于非电解质。2下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1A B C

2、 D答案C解析25 时NaNO2溶液pH7,说明NO水解,则HNO2为弱酸,符合。溶液导电性差,有可能是HNO2的浓度小,不能说明HNO2是弱电解质。HNO2不与Na2SO4反应,只能说明HNO2的酸性小于H2SO4,不能说明HNO2是弱酸。说明HNO2未完全电离,则HNO2是弱电解质。3水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A4 时,纯水的pH7B温度升高,纯水中的c(H)增大,c(OH)减小C水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子D向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小答案C解析25 时纯水的pH7,A错;升温,水的电离程度增大,c(OH)和c(H)均增大,B错;水

3、是弱电解质,电离的程度很小,纯水中主要存在形态是水分子,C对;水的离子积与温度有关,加入酸或碱均能抑制水的电离,但水的离子积不变,D错。4常温下,把1 mL 0.1 molL1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H浓度接近于()A1.0104 molL1 B1.0108 molL1C1.01011 molL1 D1.01010 molL1答案D解析溶液中c(H)1.0104 molL1,c(OH) molL11.01010 molL1,即由水电离出的c(H)为1.01010 molL1。5下列有关实验操作的说法错误的是()A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果

4、无影响B在酸碱中和滴定实验中,滴定管都需润洗,否则引起误差C滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面D称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘答案C解析滴定操作时,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化,C错。6在由水电离出的c(OH)11013 molL1的溶液中,能大量共存的离子组是()AFe2NaNOClBBa2NaNOClCSOSONHNaDMg2NaBrClO答案B解析由水电离出的c(OH)11013 molL1,说明溶液可能为强酸或强碱溶液。Fe2在强酸环境中与NO发生氧化还原反应,在强碱溶液中与OH反应;SO、ClO在

5、强酸溶液中不能大量存在;NH、Mg2在强碱溶液中不能大量存在。7下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A能使pH试纸变红的溶液中:CO、K、Cl、NaB由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中:NO、Mg2、Na、SOC在c(OH)/c(H)11012的溶液中:NH、Fe2、Cl、NOD.1010 molL1的溶液中:Na、HCO、Cl、K答案B解析A项,使pH试纸变红说明该溶液呈酸性,CO不能大量存在;B项,水溶液可能呈酸性或碱性,Mg2和OH不能大量共存,但在酸性条件下这些离子可以共存;C项,常温下由11012,Kwc(H)c(OH)11014知c(OH)1101 m

6、olL1,NH、Fe2不能大量存在。8在相同温度下,等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大答案C解析A项,NaHCO3与Na2CO3溶液中均存在盐的水解平衡和水的电离平衡;B项,二者均存在HCO、CO、H2O、H2CO3、Na、H和OH;C项,水解程度HCOZnS,MgCO3Mg(OH)2,溶解或电离出S2的能力为FeSH2SCuS,下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S

7、=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S答案C解析C项,因为溶解度:Zn(OH)2ZnS,故应生成ZnS沉淀,即Zn2S2=ZnS。1225 时有三瓶溶液:pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是()A中和等体积的pH11的氢氧化钠溶液,所需pH3的醋酸溶液的体积大于pH3的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中的锌粒先反应完全C将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH7的溶液,该溶液中c(Na)大于c(CH3COO)D25 时pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液中水电离出的c(H)均为1011 mol

8、L1答案D解析醋酸为弱酸,盐酸为强酸,pH3的醋酸比pH3的盐酸浓度大,中和等量NaOH溶液消耗的醋酸体积少,故A错;加入锌粒反应开始后,醋酸中c(H)比盐酸中c(H)大,反应速率快,所以醋酸中锌粒先反应完全,故B错;醋酸和NaOH溶液混合后若pH7,则溶液呈中性,由电荷守恒知c(Na)c(CH3COO),C错。13下列叙述中不正确的是()A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是发生了如下反应:CH3COOH2OCH3COOHOH,使得溶液中的c(OH)c(H)B在常温下,10 mL 0.02 molL1盐酸与10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的

9、体积为20 mL,则溶液的pH12C在0.1 molL1 NH4Cl溶液中:c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)D5 mL 1 molL1 CH3COONa溶液与5 mL 1 molL1盐酸混合液中c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)答案D解析A项,CH3COONa溶液呈碱性正是因为CH3COO水解,正确;B项,混合后c(OH)0.01 molL1,故pH12,正确;C项,电荷守恒,正确;D项中CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl,溶液中c(Na)c(Cl),故D错。14.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐

10、滴加入0.1 molL1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是() Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K答案C解析a点pH3,c(H)1103 molL1c(H)酸电离c(H)水电离,而CH3COOH电离的c(H)c(CH3COO),故c(CH3COO)略小于1103 molL1,A正确;b点pHc(OH),根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na),则c(CH3COO)c(Na),B正确;若CH3

11、COOH与NaOH恰好完全反应,生成CH3COONa,溶液应显碱性,而c点pH7,故此时CH3COOH应过量,C错误;温度不变,平衡常数K不变,则D正确。15下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()ApH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液,NH大小顺序为BpH相等的NaF与CH3COOK溶液:c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)C0.2 molL1的Na2CO3溶液:c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)D0.2 molL1 HCl与0.1 molL1 NaAlO2溶液等体积混合:c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)答案D解析由于NH4HSO4完全

12、电离生成NH、H、SO,pH相等时,NH4HSO4中NH浓度最小,NH4Cl与(NH4)2SO4中NH水解使溶液呈酸性,若pH相等则水解的NH的量相等,则NH浓度相等,正确关系为;B项中pH相等,则两溶液中H与OH浓度均相同,根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(F)c(OH),c(Na)c(F)c(OH)c(H),同理c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H),则由pH相等得c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO);C为质子守恒式,可由电荷守恒式与物料守恒式处理得到c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3);D项中AlOHH2O=Al(OH)3,过量的H与Al(OH)3反应,溶液为

13、NaCl与AlCl3的混合溶液,由于Al3水解使溶液呈酸性,所以c(OH)c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H)(6)解析(1)室温下Kw为1.01014。(3)点时两者11恰好完全反应生成KHC2O4,因此存在HC2O的电离平衡和水解平衡,但不要忘记还有水的电离平衡。(4)要注意到反应后溶液的体积为25 mL。(5)点溶液中的溶质只有K2C2O4,其水解显碱性。(6)H2C2O4的存在会抑制水的电离,而K2C2O4水解会促进水的电离。17(12分)现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙:(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动,若加入

14、少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH12的NaOH溶液,反应后溶液中c(N

15、a)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_c(CH3COO)。答案(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于解析(1)根据溶液越稀越易电离可知加水稀释后电离平衡正向移动;若加入冰醋酸,相当于增加了反应物浓度,因此电离平衡也正向移动;加入醋酸钠固体后,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制了醋酸的电离,故c(H)/c(CH3COOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离,故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙),同时可得(3)中V(甲)大于V(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2,溶液中的H浓度都是0.01 molL1,设CH3COOH的原浓度为c molL1,混合后平衡

16、没有移动,则有CH3COOHHCH3COO原平衡浓度(molL1) c0.01 0.01 0.01混合后浓度(molL1) (c0.01)/2 0.01 0.01/2由于温度不变醋酸的电离常数不变,结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动,因此混合后溶液的pH仍等于2。(4)两者反应后醋酸远远过量,溶液显酸性,根据电荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。18(10分)25 时,将体积为Va、pHa的某一元酸与体积Vb、pHb的某一元碱混合,请完成下列各题。(1)若ab14,2VaVb,碱是NaOH,反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是_。(2)若ab13,酸是盐酸,碱是KOH,

17、现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液,当滴定到溶液的pH2时,消耗盐酸11.11 mL。则b_。(3)若已知VaVb和a0.5b,酸是强酸,碱是强碱,酸和碱恰好中和,则a的取值范围是_。答案(1)酸是一种弱酸(2)12(3)a解析(1)酸中c(H)10a molL1,碱中c(OH)10b14 molL110a molL1,若酸是强酸,则反应后碱过量一半,溶液呈碱性,现反应后所得溶液pH7,则不可能是强酸,应是弱酸。(2)102,由于ab13,解得b12。(3)由1可得10ab141,由a0.5b,3a14,a7,即2a7,a,因此a的取值范围是ac(HCO)c(CO)c(OH)c(H)(3

18、)a(4)b解析(2)由于Na2CO3对应的弱酸根离子“HCO”的电离平衡常数最小,根据水解规律“越弱越易水解”可知Na2CO3溶液的碱性最强。由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,因此溶液中c(HCO)c(CO)。(3)c(H)增大,醋酸的电离平衡常数不会改变。(4)由电离平衡常数知,酸性:H2CO3HClOHCO,故少量CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3,a正确;由于HClO有极强的氧化性,因此b中不可能有CaSO3生成,应生成CaSO4。20(10分)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题:(1)下列说法正确的是_(填字母序

19、号)。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp(2)将100 mL 1 molL1 H2SO4加入100 mL含Ba2 0.137 g 的溶液中充分反应后,过滤出沉淀,滤液中残留的Ba2的物质的量浓度为_。(3)将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0.01 molL1的H2SO4分别洗涤,两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_。答案(1)C(2)2.021010 molL1(3)1031解析(1)类似于溶解度曲线,曲线上的任一点,如a点和c点均表示BaSO4饱和溶液,曲线上方的任一点,均表

20、示过饱和溶液,如b点说明溶液中有BaSO4沉淀析出,此时QcKsp;曲线下方的任一点,均表示不饱和溶液,如d点,此时QcKsp,故选项C正确,D错;A项,在原饱和溶液中加入Na2SO4,增大了c(SO),使平衡向生成BaSO4的方向移动,c(Ba2)减小,A错;B项,蒸发使得溶液体积减小,c(Ba2)和c(SO)均增大,B错。(2)由图像得BaSO4的Ksp11010。根据离子方程式SOBa2=BaSO4可知SO过量,滤液中c(SO)0.495 molL1,则c(Ba2) molL12.021010 molL1。(3)根据BaSO4的Ksp11010可知,若用100 mL纯水洗涤,损失的n(BaSO4)11050.1 mol1106 mol;若用100 mL 0.01 molL1的H2SO4洗涤,损失的n(BaSO4)n(Ba2)0.10.1 mol109 mol,由此可得两者的质量之比为1031。

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