1、课时分层作业(十六)(建议用时：40分钟)1下列说法不正确的是()A豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化B汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的C化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环C氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，是化学变化；汽车尾气中排放的氮氧化合物是由氮气和氧气反应生成的；化石燃料中含有氮的化合物，燃烧时会释放出氮氧化合物；植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环。2下列反应属于氮的固定的是()A工业合成氨B由氨气制备碳酸氢铵C铜与浓硝酸反应产生NO2DNH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3A氮的固定是指使空气中游离态的
2、氮转化为化合态的氮，B、C、D三个选项中的反应物都是氮的化合物，不符合题意。3实验室制备气体后，在收集气体时，往往根据气体的性质选择不同的收集方法，当小明在实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是()AHCl BCO2 CNO DNO2C因NO不与水反应，且不溶于水，故NO的收集能使用排水法，而NO的密度与空气接近，不能用排空气法收集。4氮气能大量存在于空气中的根本原因是()A氮气性质稳定，即使在高温下也很难与其他物质发生反应B氮气比空气轻，且不溶于水C氮分子中两个氮原子结合得很牢固，分子结构稳定D氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应CN2性质稳定，但在高温下可与Mg、Al、H2等物质
3、反应表现出氧化性，与O2在放电条件下反应表现出还原性，A、D项不正确；氮气比空气轻且不溶于水不是N2能大量存在于空气中的根本原因，即B项不正确。5在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为()A11 B13C12 D41C由反应3NO2H2O=2HNO3NO知，NO2既发生还原反应，又发生氧化反应，其物质的量之比是12，所以质量之比也是12。6研究表明，一氧化氮在治疗心血管疾病中具有重要的作用。下列对一氧化氮的叙述正确的是()A一氧化氮是一种红棕色的气体B一氧化氮的摩尔质量为30C常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集CA项
4、，一氧化氮是无色气体；B项，NO的摩尔质量为30 gmol1；D项，NO不溶于水。7.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是()A肯定是NO2气体B肯定是O2与NO2的混合气体C肯定是NO气体D可能是NO与NO2的混合气体D由气体“红棕色”推测肯定含有NO2，与水反应后生成物有NO，由“向试管内鼓入氧气多次后，试管被水充满”，则试管中原来可能还含有NO或含有O2。由4NO2O22H2O=4HNO3,4NO3O22H2O=4HNO3这两个
5、方程式进行判断，可能是NO与NO2的混合气体；若是O2与NO2的混合气体，当O2过量，试管就不可能被水充满，因此，原试管中可能是O2与NO2的混合气体且O2不过量。8NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A1 molL1Na2CO3溶液中的Na数目为2NAB常温常压下，22.4 L氮气含有的氮原子数为2NAC常温常压下，46 g NO2中含有的原子数为3NAD1 mol NO2与H2O完全反应转化为硝酸时转移的电子数为NACA选项没有注明溶液的体积；B选项不是标准状况下，22.4 L氮气的物质的量不是1 mol；D选项要注意二氧化氮在该反应中既是氧化剂又是还原剂。9一定条件下，将等
6、体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的()A. B C. DD根据4NO2O22H2O=4HNO3可知，O2过量。设NO2和O2的体积各为1 L，则1 L NO2消耗O2 L，剩余O2 L，所以 L2 L。教师备选下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是()N2NO2 NO2NONO2HNO3N2NON2NH3A B C DC该题有两个要求：(1)必须加入氧化剂；(2)通过一步反应就能完成。反应、从化合价角度来看都是升高，但反应N2NO2不能通过一步反应完成；而反应NO2HNO3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完
7、成，如3NO2H2O=2HNO3NO，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂；只有反应N2NO必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。10在元旦联欢会上，某同学给同学们表演了一段魔术：首先收集一集气瓶红棕色的气体，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后变为无色，然后轻轻移动玻璃片使少量空气进入集气瓶，气体又变为红棕色，振荡，又变为无色(1)集气瓶中红棕色的气体是_。(2)气体颜色变化的原因是_；有关反应的化学方程式为_。(3)表演魔术时操作者要注意什么问题？为什么？_。答案(1)NO2(2)NO2与H2O反应生成无色气体NO，无色气体NO遇到空气，与空气中的O2反应又生成红棕色的NO23NO
8、2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2(3)表演魔术时要注意安全，因为NO2、NO都有毒11如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：_；_；_。(2)最终试管中剩余的气体是_，体积为_。解析试管中通入O2，NO与O2反应生成NO2，气体变为红棕色，NO2与水反应生成NO和HNO3，液面上升。根据反应4NO3O22H2O=4HNO3。1.5 mL O2完全反应消耗2.0 mL NO，故最后剩余气体为NO，体积为3.0 mL2.0 mL1.0 mL。答案(1)
9、通入O2，试管内气体变为红棕色试管内液面升高最后试管内有无色气体剩余(2)NO1.0 mL12氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O在反应中，氧化剂是_，还原剂是_。在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式：_。(3)在一定条件下氨气亦可
10、用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式_。答案(1)NO2NO11(2)2NO2CON22CO2(3)6NO28NH37N212H2O13无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()ANO2、N2 BNO、CO2CNO2、CO2 DNO、CO2、N2B混合气体无色，气体中不含NO2，气体通过Na2O2后显红棕色，说明原混合气体中含有NO，且有与Na2O2反应生成O2的气体CO2，通入水中，溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明原气体中不含N2。14将
11、少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A氧气 B二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮C将少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量之比为12，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，O2有剩余，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。15某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气(NH3)反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质
12、的量之比为56，该氧化物的化学式为()ANO BN2O3 CNO2 DN2O5A由n(N2)n(H2O)56，可得生成物为5N26H2O，反应物为NH3和氮氧化物，由氢原子守恒得NH3的系数为4，即为4NH3=5N26H2O，再由氮原子和氧原子守恒得中有6个氮原子和6个氧原子，为6NO，则所求化学式为NO。16实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气，见下图。反应的化学方程式为NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，反应放热。试回答：(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的胶管所起的作用是_。A防止NaNO2饱和溶液蒸发B保证实验装置不漏气C使饱和NaNO2溶液容
13、易滴下(2)B部分的作用是 _。冷凝冷却氮气缓冲氮气流(3)加热前必须进行的一个操作步骤是_。加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是_。(4)收集N2前，必须进行的步骤是(用文字说明)_。收集N2不适宜的方法是(填写编号)_。用排空气法收集在集气瓶中；用排水法收集在集气瓶中；直接收集在球胆或塑料袋中。解析根据实验室制N2的原理知该反应为放热反应，且较剧烈，加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出；装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的胶管是为了保证饱和NaNO2溶液容易滴下；该反应产生的N2中混有水蒸气，B的作用是除去水蒸气；N2的相对分子质量(28)和空气(29)相当，故不能用排空气法收集。答案(1)C(2)(3)检查装置气密性该反应为放热反应(4)将装置内空气排净
