1、2013年人教版化学选修4电子题库 第三章第三节第2课时知能演练轻松闯关1(2012焦作高二月考)下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是()A实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D热的纯碱溶液去油污效果好解析：选B。勒夏特列原理解释平衡移动的问题。A、C、D三项中都涉及到改变条件平衡移动的问题，B项合成氨中使用催化剂平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释。2t 时，某浓度氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是()A由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为1061B溶液中c(H)c
2、(OH)11014C溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)解析：选C。因为温度不确定，故水的离子积常数无法确定，所以只知道c(H)104，而无法求解c(OH)，A、B错误；NH4Cl水解方程式为NH4ClH2ONH3H2OHCl，则溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，C正确；据物料守恒知：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)，D错误。3(2012益阳高二测试)已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3H2SHCOHS，则下列说法正确的是()A反应Na2CO3H2S=NaHCO3NaHS能够发生BCO
3、结合H的能力强于S2C氢硫酸的酸性强于碳酸D同温度时，同浓度的NaHS的水解程度大于Na2S解析：选A。4(2012盐城高二月考)实验室有下列试剂：NaOH溶液水玻璃Na2S溶液NH4Cl溶液浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()ABC D解析：选B。由于玻璃中的成分之一：SiO2能和NaOH反应生成矿物胶Na2SiO3，故碱及碱性溶液必须用橡胶塞。5物质的量浓度都为0.1 molL1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是()Ac(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)Bc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc(OH)c(H)c(CH3CO
4、OH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)解析：选B。0.1 molL1CH3COOH与NaOH等体积混合，完全反应生成CH3COONa溶液。根据电荷守恒，A正确，B错误。根据物料守恒，D正确。把A项和D项相加，即得C项。6用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)解析：选C。溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错，A项为氨水过量较多的情
5、况，B项为氨水适当过量，D项为氨水不足或恰好中和。7(2010高考四川卷)有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)解析：选C。A选项Na2CO3比NaHCO3水解程度大，溶液中水电离出的H个数：；B选项中，Na2CO3H2ONaHCO3NaOH，阴离子数目增多，而NaHCO3H2ONaOHH2CO3，阴离子数目不变化。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：；C选项中NaHCO3溶液呈碱
6、性，HCO水解程度大于电离程度，即c(CO)c(H2CO3)；D选项中，Na2CO3溶液CO第一步水解程度大于第二步水解程度，即c(HCO)c(H2CO3)。8关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A水电离出的c(H)：Bc(NH)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)解析：选A。水电离的程度受OH或H浓度大小影响，均为0.1 molL1的氨水、盐酸，盐酸中c(H)氨水中的c(OH)，所以盐酸中水电离出的c(H)氨水中水电离出的c(H)，A错误。NH4Cl完全
7、电离，NH3H2O为弱电解质，部分电离，所以NH4Cl溶液中c(NH)氨水中c(NH)，B正确。等体积混合，恰好完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒，C正确。等体积混合，NH3H2O的电离大于NH的水解，所以溶液呈碱性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒，D正确。9(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)_；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”、“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。
8、(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_。解析：(1)AgNO3溶液中存在：AgH2OAgOHH，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常加入HNO3。(2)利用Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。(3)加热时促进CO水解，而使c(OH)增大，去污能力增强。答案：(1)酸AgH2OAgOHH抑制(2)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HFe2O3(3)COH2OHCOOH10
9、25 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_，_，_。(2)溶液中共有_种粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度是0.01 molL1的是_，浓度是0.002 molL1的是_。(4)_和_物质的量之和等于0.01 mol。解析：(1)因CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡(H2O和CH3COOH)和CH3COO的水解平衡。(2)二者反应生成CH3COOH和NaCl，所以溶液中有H2O、CH3COOH、CH3COO、H、C
10、l、Na、OH 7种粒子。(3)Na、Cl不水解，所以它们的浓度不变。(4)根据物料守恒，CH3COO与CH3COOH之和为0.01 mol。答案：(1)CH3COOHCH3COOHCH3COOH2OCH3COOHOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOCH3COOH11“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl、Fe3)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)26H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂版液”中溶质的主要成分是_(填化学式，下
11、同)。(2)在操作中保持pH8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加热煮沸的目的是_；此步操作的理论依据是_。(5)操作保持pH2的目的是_；此步操作中所用的主要仪器是_。解析：(1)由题意知，“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”，所以“烂版液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。(2)因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作中保持pH8的目的是为了防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)碱性条件下，Fe3、Zn2都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀为Zn(OH)2和Fe(OH)3。(4)操作是为了分离Zn(OH)2和Fe(OH)3，不难想出加热煮沸是为了促使Fe3
12、完全水解。(5)通过“Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH2的目的是抑制Zn2水解为Zn(OH)2。答案：(1)Zn(NO3)2(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3(4)促使Fe3完全水解温度越高，水解程度越大(5)抑制Zn2水解为Zn(OH)2蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒12(2012铜陵高二检测)10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水
13、解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式：_。乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液，会出现_现象，认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则说明_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填字母)。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则说明另一判断正确。解析：(1)HCO水解方程式：HCOH2OH2CO3OH。(2)加热煮沸后，若HCO分解成CO，加入BaCl2溶液则生成沉淀。不能选A、C、D，因为它们均有OH，能与HCO反应生成CO。答案：HCOH2OH2CO3OH浑浊大于(1)乙B(2)等于4
