1、2011年衡阳市八中第二次质量检测化 学 试 卷 命题人 王 超 审题人 陈鸿霏 注意：1、总分 100分，时间 90分钟 2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ag-108一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）高低物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3COOHBCl2CNH4HCO3 DSO22. 分析右边的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A.2A（g）+ B(g)=2C（g） H=a（a0）B.2A（g）+ B
2、(g)=2C（g） H=a（a0）C.2A + B = 2 C H=a（a0） D.2C =2A + B H=a（a0）3常温下，某溶液中由水电离的c(H+) = 110-13molL1，该溶液可能是氯化氢水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D4某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于烯烃多官能团有机化合物芳香烃烃的衍生物 高分子
3、化合物芳香化合物A B C D6下列离子方程式中，属于水解反应的是A. HCOOH + H2OHCOO + H3O+ B. CO2 + H2OHCO3 + H+C. CO32 + H2O HCO3 + OH D. HS + H2OS2 + H3O+7在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A. 升温 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl8分子式为C7H16的烷烃中，含有三个甲基的同分异构体的数目是 A2种 B3种 C4种 D5种9下列化学用语书写正确的是A次氯酸的电离方程式：HClO H+ClOB铝溶于烧碱溶液的离子方程式：
4、Al+2OH=AlO2+H2C电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D已知中和热为57.3 kJmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=57.3 kJmol110用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是 AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl11在配置Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的:ANaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH12已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的
5、 A.生成物的浓度一定增大 B. 生成物的百分含量一定增大C.反应物的浓度一定降低 D. 正反应速率一定大于逆反应速率13一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A和 B和 C D只有14某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为:所含离子NO3SO42H+M浓度 /（molL1）2121 ACl BBa2+ CMg2+ DF15据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现
6、在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是A充电时有CH3OH生成的电极为阳极 B放电时电解质溶液的pH逐渐增大 C构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e- 8OH- CO32- + 6H2O1625 时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为： A9:1 B1:11 C1:9 D11:117一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世，其装置如右图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫
7、酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO2气体，另一极通入O2。下列有关叙述正确的是A通入O2的电极为负极 B正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- C电池工作时H+移向负极 D负极反应式为：2SO2 - 4e- + 4H2O = 2SO42- + 8H+ 18在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)I2(g)； H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是：19以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.011023，则此时在阴极上析出铜的质量是 A8g B16g C32g D64g20用铁片与
8、稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A. 加热 B. 改用硝酸 C. 滴加少量CuCl2溶液 D. 不用铁片，改用铁粉21将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正确的是 A B C D22、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是ANH4+、Ba2+、NO3、CO32 BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO223在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是A. B.C. D.24.已知
9、在pH为45的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 A. 向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 B.向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为45C. 加入纯Cu将Fe2+还原为Fe D.向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4525已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C
10、），其中一定正确的是 Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH) Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)C两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等 D c(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)二填空题（28分）26（4分）甲烷、乙烷的一氯取代物不存在同分异构体，则碳原子数少于10的烷烃分子中还有哪些烷烃的一氯取代物也不存在同分异构体？请写出这些烷烃的结构简式。（有几种写几种） 27（12分）在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L
11、NH3H2O和 0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号（3）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）在溶液中NH3H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。28.（12分） 为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭
12、容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) H= 49.0 kJmol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：(1)达到平衡的时刻是_min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO2表示的反应速率(CO2)=_ (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 a容器压强不变 b混合气体中c(CO2)不变 c(CH3OH)= (H2O) dc(CH3OH)=c(H2O)(3)为了提高H2的转化率，可采取_(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。(4)达平衡后，H2的转化率是_。
13、平衡常数K=_。(计算结果保留一位小数)三实验题（每空2分，共12分）29某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（m g）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，所用部分仪器及装置如下图所示，回答下列问题：（1）该装置中B电极为电解池的 极（填“阴”或“阳”）；（2）A电极上的电极反应式为 ；电解池总反应的离子方程式为 ；（3）电解过程中，电解质溶液的酸性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）；（4）下列实验操作中必要的是 （填写字母）；（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极
14、上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干称量再烘干再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为 （用带有m、V的计算式表示）。四、计算题（第1、2、3小题每题2分，第4小题4分，共10分；第4小题要求写出简要的解题过程）30用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。（1）E为电源的 极（填“正”或“负”）；（2）A中发生反应的化学方程式为 ；（3）在B中观察到的现象是 ；（4）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共收集到气体0168 L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定
15、电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。2011年衡阳市八中第二次月考化学答案1-5:DBADB 6-10:CABAC 11-15:BDACD 16-20：CDABB 21-25：DCCDD26、（每式2分，共4分） 27、（每空2分，共12分） 呈 酸 性，NH4+H2O NH3H2OH+ (用离子方程式表示） ； 填序号 填“”、“”或“”） NH4+ 离子28、（每空2分，共12分） _10_ _min(填“3”或“10”)；_0.075_ _ mol(Lmin)。 a b ； 增大 _(填“增大”或“减小”)； 转化率是_75%_，平衡常数K=_5.3_。(计算结果保留一位小数) 三、实验题（每空2分，共12分）29、（1）阳（2）Cu2+ + 2e-=Cu2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+（3）增强(4)A、B、D、E（5）11200m/ V 四、计算题：（第1、2、3小题每题2分，第4小题4分，共10分）30、（1）负（2）（3）（4）
