1、高一下学期期中考试化学试题相对原子质量： N14 O16 Na23 Mg24 Ne20 K39 Ar40 I127 第卷（选择题 共48分） 一、选择题：(每题只有一个正确选项，每题3分，共48分) 1下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）。 A木柴燃烧 B白磷自燃 C燃放爆竹 D干冰气化 2据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ） A 是4He的同素异形体 B比4He少一个电子 C 是4He的同位素 D比4He少一个质子 3含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中， 正确的是 ( ) A.非金属性比硫强
2、B.氢化物比HBr稳定 C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性 4下列各项表达式正确的是（ ） A N2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-O CNaCl的电子式： DF 的结构示意图： 5下列说法正确的是 （ ） A凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物 B共价化合物只含有共价键，离子化合物也只含有离子键 C离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 6下列有关元素的性质及其底边规律正确的是（ ） A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C
3、、同主族元素的简单阴离子还原性越强，非金属性越强 D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 7关于元素周期表， 下列叙述中不正确的是 （ ） A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 8. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氧化钠熔化 9下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧 C灼热的炭与二氧化
4、碳反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 10. 下列物质中，含有非极性共价键的是 （ ） AN2 BCO2 CNaOH DCH4 11下列变化需克服相同类型作用力的是 （ ） A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴气化和冰融化 12下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A金属性：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3 C酸性强弱：H4SiO4H2CO3HNO3 D熔点：金刚石食盐干冰 13某元素的最外层有 2 个电子， 该元素（ ） A 一定是金属元素 B最高化合价一定为 +2 价 C一定是 A 族元素或是 He D无法确定属于哪类元素 14、
5、若甲烷与氯气以物质的量之比13混合，在光照下得到的产物：CH3Cl，CH2Cl2， CHCl3，CCl4，其中正确的是( ) A.只有 B.只有 C.的混合物 D.的混合物 15X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ） A. Y的阴离子Y2的还原性强于X的阴离子X B. X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 C. X的单质X2能将Y的阴离子Y2氧化，并发生置换反应 D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为3价，后者Fe为2价 16 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其 最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 （
6、）WXYZ AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y CX元素形成的单核阴离子还原性强于Y DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性厚德外国语学校高一年级第二学期中考试化学答题卷 一、请将（第卷）选择题答案填入下列表格中（每题3分，共48分）： 题号12345678910111213141516答案第卷（非选择题 共52分） 17（4分）在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有_ _种元素，_ 种原子， 中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是_ 。 18（10分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 （1）铁片上的现象是 ， 电极反
7、应式 。 （2）铜片上的现象是 ， 电极反应式 。 （3）写出该电池总反应的离子方程式 。 19（4分）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图 的文字， 请根据要求回答 （1）该电池的种类是_ （填序号）。 一次电池 二次电池 燃料电池 （2）该电池的使用和性能，说法正确的是_ _ A该电池可应用于闹钟、收音机等 B该电池可充电后反复使用 C该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境 20（4分）2 mol氢气燃烧生成液态水2H2(气)+O2(气) =2H2O（液）放出572kJ的能量，请回答下列 问题： （1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。 （2
8、）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“”、“”或“”）572 kJ。 21（10分）影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为： （1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象 ; （2）在5的H2O2溶液中加入1滴2滴1molLFeCl3溶液，很快产生气体 ； （3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；（4）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 ；（5）硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗且低温的地方 。22（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族， C离子和B离子具有相同的电子层
9、结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物 在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）； （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）； （3）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ； （4）单质E与水反应的离子方程式为 23（10分 ）A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤油中D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 请回答下列问题： （1）A的氢化物分子的电子式是 ，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的 离子方程式： （2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为 。 （3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是： ，证明存在该阳离子。 （4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有： 酸雨
