1、2013-2014学年四川省成都市玉林中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题2分，共50分说明：每个题只有一个正确答案）1（2分）（2013秋武侯区校级期中）下列各组物质，从物质的分类的角度看，后者从属于前者的一组是（）A普通玻璃、硅酸盐B盐、酸式盐C碱、碱性氧化物D两性氧化物、金属氧化物2（2分）（2011秋仪征市校级期末）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AHIBCl2CNH4HCO3DCO23（2分）（2013秋武侯区校级期中）下列电解质的电离方程式书写正确的是（）ANaHCO3Na+H+CO32BKClO3K+Cl+3O2CNaHSO4Na+H+SO42DNH3H2ON
2、H4+OH4（2分）（2013秋武侯区校级期中）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀B都能发生丁达尔现象C分散质颗粒直径都在l100nm之间D颜色都呈红褐色5（2分）（2013秋南关区校级期末）下列叙述正确的是（）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质6（2分）（2013秋武侯区校级期中）下列叙述正确的是（）A标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LBH2的摩尔质量为2g/molC摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D0.1molH2SO4含
3、有氢原子数的准确值为1.20410237（2分）（2013秋无锡期末）鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A萃取B蒸馏C过滤D丁达尔效应8（2分）（2014秋深圳期中）在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（）A1：1B2：1C1：2D3：29（2分）（2007秋溧水县校级期末）等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A1：2：3B3：2：1C1：1：1D6：3：210（2分）（2011秋齐齐哈尔期末）从硫元素的化合价态
4、上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）ANa2SBSCSO2DH2SO411（2分）（2012秋建瓯市校级期末）下列说法或操作，其中正确的是（）做实验时可用手直接取用砝码 用托盘天平称量50.56g KCl用酒精可以从饱和碘水中萃取碘让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法ABCD12（2分）（2007秋芜湖期末）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）AFe+2HCl=FeCl2+H2B2FeCl2+Cl2=2FeCl3CCaO+H2O=Ca（OH）2D2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O13（2
5、分）（2013秋武侯区校级期中）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）ANA个氢气分子所占的体积为22.4LB2NA个二氧化碳分子的质量为88gC0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl离子总数为0.2NAD17g NH3中所含原子数为2NA14（2分）（2013秋武侯区校级期中）在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A具有相同质量、不同密度的O2和O3B具有相同温度、相同体积的CO和N2C具有相同体积、相同密度的SO2和NO2D具有相同压强、相同体积的N2O和CO215（2分）（2013秋武侯区校级期中）有下列仪器：烧杯；锥形瓶；圆底烧瓶； 试管；蒸发皿，其中可以用
6、酒精灯直接加热的仪器是（）ABCD16（2分）（2015河北区模拟）根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S+2HIASI2Fe3+Cl2BCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2SI2DCl2I2Fe3+S17（2分）（2013秋嘉峪关校级期末）下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还
7、原反应18（2分）（2013秋武侯区校级期中）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B化合物中某元素处于最高价只能被还原C失电子越多的还原剂，其还原性越强D某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化19（2分）（2013秋武侯区校级期中）下列反应不能用离子方程式H+OH=H2O表示的是（）A硝酸与Ba（OH）2溶液B澄清石灰水与盐酸CNaOH与NaHSO4溶液D硫酸与Ba（OH）2溶液20（2分）（2014秋温江区校级期中）下列离子方程式正确的是（）A硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB氧化铜与盐酸反应：O2+2
8、H+=H2OC碳酸钡与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2DCu（OH）2加入H2SO4溶液中：2H+Cu（OH）2=Cu2+2H2O21（2分）（2013中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）ANaNO2是氧化剂B每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂22（2分）（2012秋浙江期中）实验中需2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A1000mL，212gB950mL，
9、201.4gC950mL，212gD1000mL，201.4g23（2分）（2014秋南关区校级期末）下列离子能大量共存的是（）A无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32B无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3C含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、ClD紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32、NO324（2分）（2013秋武侯区校级期中）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中含有0.6mol K+、0.1mol Mg2+、0.4mol Cl，则该溶液中含SO42为（）A0.1molB0.2molC0.5mol
10、D0.15mol25（2分）（2013秋白城期末）已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的M的化合价为（）A+3B+4C+6D+7二、解答题（共4小题）26（17分）（2013秋武侯区校级期中）（1）如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为装置A中的名称是，进出水的方向是（2）5mol CO2的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含的分子数目约为；所含氧原子的数目约为（3）书写下列离
11、子方程式：实验室制取CO2 ；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液；硫酸氢钠与氢氧化钡反应呈中性（4）在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，是氧化剂；元素被氧化；电子转移的总数是（5）用双线桥分析Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；用单线桥分析3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O27（15分）（2013秋民勤县校级期中）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶
12、外还需要的其它玻璃仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；（5）下列配制的溶液浓度
13、偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水28（12分）（2013秋武侯区校级期中）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：（1）写出上述三种试剂的化学式：A，B，C（2）上述操作所用玻璃仪器的名称是；操作的名称是（3）加过量A时发生有关反应的化学方程式为、（4）检验B是否过量的方法是29（6分）（2012天心区校级模拟）取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10m L
14、 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0m L，并收集到112m L CO2（标况）计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为；（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量；（3）x=2013-2014学年四川省成都市玉林中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共50分说明：每个题只有一个正确答案）1（2分）（2013秋武侯区校级期中）下列各组物质，从物质的分类的角度看，后者从属于前者的一组是（）A普通玻璃、硅酸盐B盐、酸式盐C碱、碱性氧化物D两性氧化物、金属氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：A、普通玻璃成分主要是
15、硅酸盐，从属于硅酸盐；B、酸式盐是盐类中的一种；C、碱和碱性氧化物均为化合物；D、两性氧化物属于金属氧化物中的一种解答：解：A、普通玻璃是硅酸盐产品从属于硅酸盐，前者从属于后者，故A错误；B、盐分为正盐、酸式盐和碱式盐，因此后者从属于前者，故B正确；C、碱、碱性氧化物属于并列关系，不是从属关系，故C错误；D、两性氧化物从属于金属氧化物，前者从属于后者，故D错误；故选B点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中2（2分）（2011秋仪征市校级期末）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
16、（）AHIBCl2CNH4HCO3DCO2考点：电解质与非电解质版权所有专题：物质的分类专题分析：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质也首先必须是化合物解答：解：A碘化氢在水溶液里能电离出阴阳离子，所以碘化氢是电解质，故A错误；B氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C碳酸氢铵在水溶液里能电离出阴阳离子，所以碳酸氢铵是电解质，故C错误；D二氧化碳的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；故选D点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，根据概念来分析解答即可，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点3（2分
17、）（2013秋武侯区校级期中）下列电解质的电离方程式书写正确的是（）ANaHCO3Na+H+CO32BKClO3K+Cl+3O2CNaHSO4Na+H+SO42DNH3H2ONH4+OH考点：电离方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：先判断强电解质与弱电解质，然后根据强电解质在溶液中完全电离、弱电解质在溶液中部分电离进行判断，注意酸根离子为原子团的，如氯酸根离子、氯酸根离子，在电离方程式中需要保留整体，据此进行解答解答：解：A碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，故A错误；B氯酸钾为强电解质，在溶液中完全电离
18、出钾离子和氯酸根离子，正确的电离方程式为：KClO3K+ClO3，故B错误；C硫酸氢钠在溶液中完全出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42，故C正确；D一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离，应该使用可逆号，正确的电离方程式为：NH3H2ONH4+OH，故D错误；故选C点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握强弱电解质的概念及电离方程式的书写原则，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力4（2分）（2013秋武侯区校级期中）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀B都能发生丁达尔现象C分散质颗粒直径都在l
19、100nm之间D颜色都呈红褐色考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：A氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体加可溶性电解质氢氧化钠溶液发生聚沉；B氯化铁溶液属于溶液分散性，不能产生丁达尔效应；C浊液中分散质大于100nm；D氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体解答：解：A氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体加氢氧化钠溶液发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，故A正确；B丁达尔是胶体的特有的性质，氯化铁溶液不属于胶体，故B错误；C溶液中分散质粒度小于1nm；胶体分散质介于1100nm，故C错误；D氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误
20、故选A点评：本题考查了胶体的性质，属于基础知识考查，难度不大5（2分）（2013秋南关区校级期末）下列叙述正确的是（）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质考点：电解质与非电解质版权所有专题：物质的分类专题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质解答：解：A、氯化钠固体没有自由移
21、动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误故选C点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体6（2分）（2013秋武侯区校级期中）下列叙述正确的是（）A标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LBH2的摩尔质量为2g/mol
22、C摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D0.1molH2SO4含有氢原子数的准确值为1.2041023考点：气体摩尔体积；物质的量的单位-摩尔；摩尔质量版权所有专题：化学用语专题分析：A、气体摩尔体积的单位是L/mol；B、摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；C、摩尔是物质的量的单位，不是物理量；D、每摩尔微粒约含6.021023个微粒解答：解：A、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误；B、氢气的相对分子质量为，所以氢气摩尔质量是2g/mol，故B正确；C、物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，其单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是
23、物理量，故C错误；D、NA=6.021023mol1是约数，不是准确值，故D错误；故选B点评：本题考查对常用化学计量的理解，难度较小，注意基础知识的理解掌握7（2分）（2013秋无锡期末）鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A萃取B蒸馏C过滤D丁达尔效应考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：物质检验鉴别题分析：氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而硫酸铜溶液不具备该性质解答：解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者故选D点评：本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单8（2分）（2014秋深圳期中）在H2S
24、O3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（）A1：1B2：1C1：2D3：2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：H2SO3+2H2S=3H2O+3S中，S元素的化合价由+4价降低为0，由2价升高为0，化合价升高被氧化，化合价降低被还原，以此来解答解答：解：H2SO3+2H2S=3H2O+3S中，S元素的化合价由+4价降低为0，化合价降低被还原，H2SO3中S元素被还原；由2价升高为0，化合价升高被氧化，H2S中S元素被氧化，由反应方程式可知，被氧化与被还原的S元素的原子个数比为2：1，则被氧化与被还原元素的质量比为2：1，故选B点评：本题考查氧化还原
25、反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大9（2分）（2007秋溧水县校级期末）等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A1：2：3B3：2：1C1：1：1D6：3：2考点：离子方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl的物质的量相等，以此来计算解答：解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgN
26、O3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl的物质的量相等，x=y2=z3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故选D点评：本题考查学生利用离子反应的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大10（2分）（2011秋齐齐哈尔期末）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）ANa2SBSCSO2DH2SO4考点：氧化还原反应；重要的氧化剂版权所有专题：氧化还原反应专题分析：元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还
27、原性解答：解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误故选A点评：本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大11（2分）（2012秋建瓯市校级期末）下列说法或操作，其中正确的是（）做实验时可用手直接取用砝码 用托盘天平称量50.56g KCl用酒精可以从饱和碘水中萃取碘让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可
28、以看到一条光亮的“通路”从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法ABCD考点：计量仪器及使用方法；胶体的重要性质；分液和萃取；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：根据托盘天平的使用方法；根据托盘天平的精确度；根据萃取的条件；根据胶体的丁达尔效应；氯化钠和硝酸钾溶液的溶解度受温度影响不同；解答：解：砝码一般是金属制成的，我们是手上有汗渍，能使砝码生锈，造成称量不准确，故错误；托盘天平精确到0.1，只能粗略称量，故错误；酒精和水相溶，所以不能用酒精萃取碘水中的碘，故错误；因胶体具有丁达尔效应，故正确；氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温
29、度的升高而增大，从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法，故正确；故选D点评：本题主要考查了实验操作，难度不大，注意知识的积累，学生应注意实验操作中的易错点来解答12（2分）（2007秋芜湖期末）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）AFe+2HCl=FeCl2+H2B2FeCl2+Cl2=2FeCl3CCaO+H2O=Ca（OH）2D2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：化合反应是两种或两种以上的反应物生成一种产物的反应，有化合价变化的反应是氧化还原反应，据此分析判断解答：解：A、Fe+2HCl=FeCl2+H2中
30、，反应前后铁、氢元素的化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应不是化合反应，故A错误；B、2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，该反应是由两种物质生成一种物质，且反应前后铁、氯元素的化合价有变化，所以该反应既是氧化还原反应又是化合反应，故B正确；C、CaO+H2O=Ca（OH）2中，该反应是由两种物质生成一种物质属于化合反应，但反应前后各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故C错误；D、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O中，该反应是由一种物质生成两种物质属于分解反应，且反应前后各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应和化合反应
31、的判断，难度不大，注意氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化13（2分）（2013秋武侯区校级期中）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）ANA个氢气分子所占的体积为22.4LB2NA个二氧化碳分子的质量为88gC0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl离子总数为0.2NAD17g NH3中所含原子数为2NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、没有告诉是标况下，无法计算氢气的体积；B、根据二氧化碳分子个数计算出物质的量，再计算出二氧化碳的质量；C、没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算钠离子和氯离子的个数；D、根据质量计算出氨气的物质的量，再计算
32、出含有的原子个数解答：解：A、由于题中没有说明是标准状况下，无法计算氢气的体积，故A错误；B、2NA个二氧化碳分子的物质的量是2mol，质量是88g，故B正确；C、题中没有告诉溶液的体积，无法计算氯化钠的物质的量，故C错误；D、氨气的物质的量是1mol，含有4mol原子，所含原子数为4NA，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质状态，必须知道溶液的体积和浓度，才能计算溶质的物质的量，本题难度不大14（2分）（2013秋武侯区校级期中）在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A具有相同质量、不同密度的O2和O3B具有相同温度、相同体积的CO和N2
33、C具有相同体积、相同密度的SO2和NO2D具有相同压强、相同体积的N2O和CO2考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相同C、同体积、同密度的SO2和CO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等D、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相同解答：解：A、O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故
34、A正确；B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B错误；C、同体积、同密度的SO2和CO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为44：64=11：16，每个分子都含有3个原子，所以含有原子数目之比为11：16，故C错误；D、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故D错误故选：A点评：分析：考查物质中原子
35、数目计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论15（2分）（2013秋武侯区校级期中）有下列仪器：烧杯；锥形瓶；圆底烧瓶； 试管；蒸发皿，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）ABCD考点：直接加热的仪器及使用方法版权所有专题：化学实验常用仪器分析：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等解答：解：烧杯、锥形瓶圆底烧瓶加热时必须垫上石棉网，试管、蒸发皿可以用酒精灯直接加热故选B点评：本题考查学生能加热和能直接加热的仪器，要求学生要善于归纳总结所学知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大16（2分）（2015河北区模拟）根据所给的4个反应，
36、判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S+2HIASI2Fe3+Cl2BCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2SI2DCl2I2Fe3+S考点：氧化性、还原性强弱的比较版权所有专题：氧化还原反应专题分析：根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断各物质的氧化性强弱解答：解：根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断（1）Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，所以Cl2的氧
37、化性大于I2的氧化性；（2）2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；（4）H2S+I2=S+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2Fe3+I2S故选B点评：氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关17（2分）（2013秋嘉峪关校级期末）下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A化
38、合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题解答：解：A化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，故A错误；B如高锰酸钾的分解，为氧化还原反应，故B错误；C置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误故选：C点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型
39、，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，把握四种基本反应类型的判断，难度不大18（2分）（2013秋武侯区校级期中）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B化合物中某元素处于最高价只能被还原C失电子越多的还原剂，其还原性越强D某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：A、根据反应前后元素化合价的变化判断作氧化剂还是还原剂；B、处于最高价态的元素只有氧化性；C、还原剂的还原性与失电子的难易程度有关；D、根据反应前后元素
40、化合价的变化判断被氧化还是被还原解答：解：A、金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质可能作还原剂也可能作氧化剂也可能既作氧化剂又作还原剂，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气既氧化剂又作还原剂，故A错误；B、处于最高价态的元素只能得电子不能失电子，所以只有氧化性，故B正确；C、还原剂的还原性与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关，故C错误；D、某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素可能被氧化也可能被还原，如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，氧元素的化合价既有升高的也有降低的，所以氧元素既被氧化又被还原，故D错误；故选B点评：本题考查了氧化还原反应，难度不大，注
41、意原剂的还原性与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关19（2分）（2013秋武侯区校级期中）下列反应不能用离子方程式H+OH=H2O表示的是（）A硝酸与Ba（OH）2溶液B澄清石灰水与盐酸CNaOH与NaHSO4溶液D硫酸与Ba（OH）2溶液考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H+OH=H2O表示，以此来解答解答：解：A、硝酸为强酸，Ba（OH）2为强碱，硝酸钡为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H+OH=H2O，故A不选；B、氢氧化钙为强碱，盐酸为强酸，氯化钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H+OH=H2O，故B
42、不选；C、NaOH与NaHSO4溶液反应生成硫酸钠和水，NaOH为强碱，NaHSO4为强酸的酸式盐，硫酸钠为可溶性盐，二者反应的离子反应为H+OH=H2O，故C不选；D、硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则离子反应为SO42+2H+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4，故D选；故选D点评：本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答，难度不大20（2分）（2014秋温江区校级期中）下列离子方程式正确的是（）A硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB氧化铜与盐酸反应：O2+2H+=H2OC碳酸钡与盐酸反应
43、：CO32+2H+=H2O+CO2DCu（OH）2加入H2SO4溶液中：2H+Cu（OH）2=Cu2+2H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A、离子反应遵循电荷守恒；B、氧化铜是金属氧化物，不能拆成离子；C、碳酸钡是难溶性的盐，不能拆成离子；D、Cu（OH）2能和H2SO4溶液发生酸碱中和反应解答：解：A、离子反应遵循电荷守恒，硝酸银溶液与铜反应为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故A错误；B、氧化铜是金属氧化物，不能拆成离子，应改为：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故B错误；C、碳酸钡是难溶性的盐，不能拆成离子，应改为：BaCO3+2H+=H2O+CO2+Ba2+，
44、故C错误；D、Cu（OH）2能和H2SO4溶液发生酸碱中和反应，实质是：2H+Cu（OH）2=Cu2+2H2O，故D正确故选D点评：本题考查学生有关离子方程式的正误判断知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点，难度不大21（2分）（2013中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）ANaNO2是氧化剂B每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
45、B、根据化合价的升降来确定反应中电子的转移；C、化合价降低元素在反应中被还原；D、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂解答：解：A、反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C、NH4C1中的氮元素化合价从3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；D、反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中
46、，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误故选A点评：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识是重点，考查学生对教材的熟悉程度，难度不大22（2分）（2012秋浙江期中）实验中需2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A1000mL，212gB950mL，201.4gC950mL，212gD1000mL，201.4g考点：物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：配制溶液950mL需要选择100
47、0mL容量瓶，利用n=cV、m=nM来计算Na2CO3的质量解答：解：因需2molL1的Na2CO3溶液950mL，则选择1000mL容量瓶，1000mL=1L，Na2CO3的物质的量为1L2molL1=2mol，Na2CO3的质量为2mol106g/mol=212g，即需要1000mL容量瓶、212gNa2CO3，故选A点评：本题考查溶液的配制及有关物质的量浓度的计算，明确容量瓶的选择是解答本题的关键，学生应注意容量瓶有固定的规格来分析解答23（2分）（2014秋南关区校级期末）下列离子能大量共存的是（）A无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32B无色透明的溶液中：Cu2
48、+、K+、SO42、NO3C含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、ClD紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32、NO3考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：A、无色酚酞试液呈红色的溶液中有大量的OH，离子之间不反应；B、Cu2+在水中为蓝色；C、Ba2+、SO42能结合生成沉淀；D、紫色石蕊试液呈红色的溶液中有大量的H+解答：解：A、无色酚酞试液呈红色的溶液中有大量的OH，但该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B、因Cu2+在水中为蓝色，该组离子不反应，但与无色溶液不符，故B错误；C、因Ba2+、SO42能结合生成硫酸钡沉淀，则不能大量
49、共存，故C错误；D、紫色石蕊试液呈红色的溶液中有大量的H+，Ca2+、CO32能结合生成沉淀，H+、CO32能结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应的条件及常见离子的颜色即可解答，注意挖掘信息中的隐含信息来解答24（2分）（2013秋武侯区校级期中）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中含有0.6mol K+、0.1mol Mg2+、0.4mol Cl，则该溶液中含SO42为（）A0.1molB0.2molC0.5molD0.15mol考点：电解质在水溶液中的电离版权所有专题：守恒法分析：根据溶液中的阴阳离子的电荷总数相等，即溶液中的
50、阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等解答：解：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷总数相等，即1n（K+）+2n（ Mg2+）=1n（Cl）+2n（SO42），所以10.6mo+20.1mol=10.4mol+2n（SO42），解得n（SO42）=0.2mol，故选B点评：本题考查电荷守恒，溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒是解决溶液中离子浓度的一种简便方法，注意灵活应用25（2分）（2013秋白城期末）已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的M的化合价为（）A+3B+4C+6D+7考点：氧化还原反应的计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：根据O原子守恒计算y
51、的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MOyx中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值解答：解：对于反应2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2（x）+5（2）+16=22，解得x=1MOyx中为MO4，令MO4中M的化合价为a，则：a+4（2）=1解得a=+7，故选D点评：本题考查学生氧化还原反应及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据电荷守恒及元素守恒判断x、y的值，是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目二、解答题（共4小题）26（17分）（2013秋武侯区校级期中）（1）
52、如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置A从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取装置A中的名称是冷凝管，进出水的方向是b进a出（2）5mol CO2的质量是220g；在标准状况下所占的体积约为112L；所含的分子数目约为5NA；所含氧原子的数目约为10NA（3）书写下列离子方程式：实验室制取CO2 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4；硫酸氢钠与氢氧化钡反
53、应呈中性2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O（4）在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，K2Cr2O7是氧化剂；HCl元素被氧化；电子转移的总数是6e（5）用双线桥分析Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；用单线桥分析3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O考点：物质分离、提纯的实验方案设计；离子方程式的书写；氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题；离子反应专题；化学实验基本操作分析：（1）从溶液中获得固体，需要通过蒸发操作完成；除去自来水中氯离子，需要通过蒸馏操作完成；分离出碘水中的碘单质，
54、可以通过萃取方法完成；根据仪器的构造写出其名称，冷凝器的进冷却水的方向是下进上出；（2）根据物质的量与摩尔质量、标况下气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数进行计算；（3）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体；硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应为中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，据此写出反应的离子方程式；（4）2K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由1价升高为0，该反应中转移6e，以此来解答；（5）分别分析两个氧化还原反应中元素化合价变化及转
55、移电子情况，然后分别利用双线桥、单线桥法分析解答：解：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，需要选用装置D；因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl等杂质，可用蒸馏操作方法，需要选用装置A；碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，需要装置B；装置A中的名称是冷凝管，通水方向为下口进水上口出水，即b进a出，故答案为：D；A；B；萃取；冷凝管；b进a出；（2）5mol二氧化碳的质量为：44g/mol5mol=220g；标况下5mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol5mol=112L
56、；5mol二氧化碳含有的分子数为：5NA；5mol二氧化碳分子中含有10mol氧原子，含有氧原子的数目为10NA，故答案为：220g；112L；5NA；10NA；（3）实验室制取二氧化碳气体，反应物为碳酸钙和稀盐酸，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4；硫酸氢钠与氢氧化钡反应呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+
57、H2O+CO2；SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4；2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；（4）2K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，则K2Cr2O7为氧化剂，Cl元素的化合价由1价升高为0，则HCl为还原剂，该反应中转移6e，故答案为：K2Cr2O7；HCl；6e；（5）反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，中化合价变化为：CuCu（NO3）2，Cu元素由0价+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂；HNO3NO2，N元素由+5
58、价+4价，一个HNO3分子得一个电子，所以HNO3是氧化剂；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即；反应Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O中，化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：；故答案为：；点评：本题考查了化学实验基本操作方法的综合应用、离子方程式书写、氧化还原反应的综合应用、有关物质的量的计算等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力27（15分）（2013秋民勤县校级期中）实验室用NaOH固体配制250mL 1
59、.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器12.5250烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）容量瓶上需标有以下五项中的；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧
60、，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是A、B、C；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据m=nM=cvM计算溶质的质量；根据溶液的体积
61、确定容量瓶的规格；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）根据容量瓶上标有：规格、温度和刻度线；（3）根据实验操作的步骤；（4）配制溶液时应将溶液全部移入容量瓶；根据热溶液体积偏大；（5）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断解答：解：（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol/L0.25L40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm
62、时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：12.5；250；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为：；（3）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：B、C、A、F、E、D；（4）因保证溶质全部转入容量瓶，所以洗涤液都移入容量瓶，又因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大，故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（5）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓
63、度偏小，故B正确；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；故答案为：A、B、C点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项28（12分）（2013秋武侯区校级期中）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：（1）写出上述三种试剂的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl（2）上述操作所用玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧
64、杯；操作的名称是蒸发结晶（加热结晶、结晶均可）（3）加过量A时发生有关反应的化学方程式为MgCl2+Ba（OH）2BaCl2+Mg（OH）2、MgSO4+Ba（OH）2BaSO4+Mg（OH）2（4）检验B是否过量的方法是取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸（或BaCl2溶液、CaCl2溶液），有气体产生（或生成白色沉淀生成），则B溶液已过量考点：物质的分离、提纯和除杂；无机物的推断版权所有专题：离子反应专题分析：（1）除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，最后要把过量的杂质也除去；（2）实现液体和固体分离的方法是过滤，根据过滤实验用到的仪器来回答，由物质的溶液获得晶体的方法是蒸发结晶；（3）镁离
65、子和氢氧根之间反应生成沉淀，硫酸根和钡离子之间反应生成沉淀；（4）根据碳酸根的特征离子反应来检验碳酸钾是否过量解答：解：（1）氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba（OH）2、K2CO3、HCl，故答案为：Ba（OH）2、K2CO3、HCl； （2）液体和固体分离的方法是过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，物质的溶液获得晶体的方法是蒸发结晶，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯； 蒸发结晶（加热结晶、结晶均可）；（3）氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中
66、的氢氧根和硫酸根除去，方程式分别为：MgCl2+Ba（OH）2BaCl2+Mg（OH）2，MgSO4+Ba（OH）2BaSO4+Mg（OH）2，故答案为：MgCl2+Ba（OH）2BaCl2+Mg（OH）2，MgSO4+Ba（OH）2BaSO4+Mg（OH）2；（4）碳酸根的特征离子反应：与强酸生成气体二氧化碳，与BaCl2溶液、CaCl2溶液反应生成沉淀，则取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸（或BaCl2溶液、CaCl2溶液），有气体产生（或生成白色沉淀生成），则B溶液已过量，故答案为：取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸（或BaCl2溶液、CaCl2溶液），有气体产生（或生成白色沉淀生成），
67、则B溶液已过量点评：本题是一道除杂题，是对实验基本知识的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单29（6分）（2012天心区校级模拟）取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0m L，并收集到112m L CO2（标况）计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为5.0mol/L；（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量286g/mol；（3）x=10考点：化学方程式的有关计算；摩尔质量；物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O计算相关物理量解答：解：n（CO2）=0.005mol， Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 1 2 1n（Na2CO3） n（HCl） 0.005mol（1）n（HCl）=2n（CO2）=20.005mol=0.01mol，c（HCl）=5.0mol/L，故答案为：5.0mol/L；（2）n（Na2CO3xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，M（Na2CO3xH2O）=286g/mol，故答案为：286g/mol； （3）由摩尔质量可知：106+18x=286，x=10，故答案为：10点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用
