1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时素养评价三化学反应的限度化学平衡状态(40分钟70分)一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)1.下列对可逆反应的认识正确的是()A.SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+2H2O互为可逆反应B.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C.在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D.在一定条件下SO2能被完全氧化成SO3【解析】选C。A项的反应条件不同；B项不一定是同时进行；S
2、O2不能被完全氧化成SO3，D错误。2.如图是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在反应过程中反应速率v与时间t的关系曲线，下列说法错误的是()A.t1时，正反应速率大于逆反应速率B.t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C.t2t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D.t2t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化【解析】选D。t1时反应是正反应速率大于逆反应速率，A正确；t2时达平衡状态，反应到达最大限度，反应体系中NH3的浓度达到最大值，B正确；t2t3时间段，反应达到平衡状态，v正=v逆，各物质的浓度不再发生变化但不一定相等，C正确，D错误。【加固训练】反应N2+3H22NH3在密闭
3、容器中一段时间后，达到平衡状态。下列说法正确的是()A.N2、H2不再化合B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.N2、H2、NH3的质量相等D.改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化【解析】选B。达到平衡状态时，正、逆反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等，A错误；达到平衡状态时，各组分的质量或浓度不再发生变化，但它们的质量或浓度不一定相等，B正确，C错误；化学平衡是一定条件下的动态平衡，若条件变化引起平衡移动时，N2、H2、NH3的浓度会随之改变，D错误。3.在密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，若A、B、C的起始浓度分别为0.2 molL-1、0.6 molL-1和0.4
4、 molL-1，则平衡时各物质浓度不可能是()A.A为0.4 molL-1B.B为0.2 molL-1C.C为0.6 molL-1D.C为0.2 molL-1时，B为0.90 molL-1【解析】选A。若将0.4 molL-1的C完全转化为A和B，此时，A的物质的量浓度为0.4 molL-1，而该反应为可逆反应，反应不能完全进行到底，故A的物质的量浓度一定小于0.4 molL-1。【加固训练】1.(2020潍坊高一检测)如图所示是425 时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是()A.图中t0时，三种物质的物质的量相同B.图中t0时，反应达到平衡状态C.图中
5、的可逆反应为2HI(g)H2(g)+I2(g)D.图中当c(HI)=3.16 molL-1时，反应达到平衡状态【解析】选B。图中t0时，H2、I2、HI的物质的量相等但未保持不变，没有达到平衡状态，B错误。2.在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液2滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B.加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶
6、液，观察是否出现红色【解析】选D。FeCl3溶液与KI溶液反应的实质是2Fe3+2I-2Fe2+I2，由题意知Fe3+不足、I-过量。若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无Fe3+；若反应是可逆反应，则反应后的溶液中含Fe3+，所以应滴加KSCN溶液，检验Fe3+是否存在。4.下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂B.1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成C.1个NN键断裂的同时，有2个NN键形成D.1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成【解析】选B。换算成为同一种物质的正反应速率或逆反应速率进行比较。【加固训练】在一定温度下
7、的恒容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定达到平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的物质的量D.混合气体中C和D的物质的量之比【解析】选B。该反应是反应前后气态物质体积不变的反应，整个反应过程中气体的压强不变，气体的物质的量不变，A、C错误；混合气体的密度不变时，说明反应体系中A的质量不再改变，反应达到平衡状态，B正确；若开始时，容器中未加入C和D，则混合气体中C和D的物质的量之比始终不变，D错误。5.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A.
8、14CO2B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14CD.14CO【解析】选C。14CO2与C反应生成14CO(正反应)的同时，逆反应14CO的分解生成14CO2和14C也在进行，故平衡混合物中含14C的粒子有14CO2、14CO、14C。6.(双选)对于可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.若有5 mol OO键断裂，同时有12 mol HO键形成，此时必为化学平衡状态D.化学平衡时，化学反应
9、速率关系是3v正(NH3)=2v逆(H2O)【解析】选A、D。达到化学平衡时正、逆反应速率相等，则4v正(O2)=5v逆(NO)，A正确；单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，均表示正反应速率，B错误；有5 mol OO键断裂，同时有12 mol HO键形成，均表示正反应速率，C错误；化学平衡时正、逆反应速率相等，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D正确。7.下列关于反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，下列物理量可以肯定达到平衡状态的是()A.密闭容器中氨气的体积分数不变B.密闭容器中
10、的压强不变C.c(NH3)c(CO2)=21D.v(NH3)v(CO2)=21【解析】选B。因氨基甲酸铵的分解反应中，反应物是固体，无论反应是否达到平衡，NH3的体积分数始终为，所以密闭容器中NH3、CO2的体积分数不变，不标志反应平衡，A错误；当压强不变时，说明气体总物质的量不再改变，即反应达到平衡状态，B正确；只有当各组分的浓度不变时，反应才达到平衡状态，C错误；反应必须是同时向两个方向进行，且符合反应速率之比等于物质的化学计量数之比，反应才达到平衡状态，D错误。8.一定条件下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)
11、。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1和0.08 molL-1，则下列判断不合理的是()c1c2=13平衡时，H2和NH3的生成速率之比23N2和H2的转化率不相等c1的取值范围为0c10，反应又是可逆的，正确。二、非选择题(本题包括2小题，共30分)9.(14分)某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为 。(2)反应起始至t min(设t=5)，Y的平均反应速率是_。(3)在t min时，该反应达到了_状态，下列可判断反应已达到该状态的是_(填字
12、母)。A.X、Y、Z的反应速率相等B.X、Y的反应速率比为23C.混合气体的密度不变D.生成1 mol Z的同时生成2 mol XE.X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比F.混合气体的总压强不再发生改变【解析】(1)根据物质的量的变化量书写该反应的化学方程式。(2)反应起始至t min(设t=5)，Y增加了1.2 mol，2 L容器，5 min达到平衡，Y的平均反应速率是0.12 molL-1min-1。(3)生成1 mol Z的同时生成2 mol X和混合气体的总压强不再发生改变可判断反应已达到平衡状态。答案：(1)2X(g)3Y(g)+Z(g)(2)0.12 molL-1min-1(3)
13、化学平衡DF10.(16分)(2020南阳高一检测).在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。.以下是关于化学反应2SO2+O22SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下，2 L容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量：时间(s)物质的量(mol)物质010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.
14、05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)压 强转化率温度0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 99.299.699.799.9300 93.596.997.899.3600 73.785.890.096.4根据以上的两个素材回答问题：(3)根据素材1中计算2030 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_。(4)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_。(5)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2
15、的转化率需控制的反应条件是 。【解析】.(1)15 min时消耗0.2 mol Y，生成0.4 mol X，所以该反应的化学方程式为Y2X。(2)X、Y的物质的量不再发生变化时，反应达到平衡状态，a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd。.(3)素材1中2030 s期间消耗二氧化硫0.15 mol，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.007 5 molL-1s-1。(4)分析素材2可知，压强越大，转化率越大；温度越高，转化率越低。因此，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度。(5)素材1中SO2的转化率为90%，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件
16、是温度为600 ，压强为1 MPa。答案：.(1)Y2X (2)bd.(3)0.007 5 molL-1s-1(4)增大压强或在一定范围内降低温度(5)温度为600 ，压强为1 MPa(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)11.500 时，在一个容积为10 L的密闭容器中进行可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到()A.0.04 molL-1B.0.08 molL-1C.0.16 molL-1D.0.02 molL-1【解析】选C。开始时N2、H2的物质的量浓度都为0.2
17、molL-1，而该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故反应后NH3的浓度最大也应小于 molL-10.133 3 molL-1。【加固训练】已知2 mol SO2与1 mol O2完全反应生成2 mol SO3时放出196.64 kJ的热量，现实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当放出314.624 kJ热量时反应达到平衡状态，则SO2的转化率为()A.40%B.50%C.80%D.90%【解析】选C。根据放出314.624 kJ的热量可知参加反应的SO2的物质的量为2=3.2 mol，故SO2的转化率为100%=80%。12.(
18、2020临沂高一检测)在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是()A.体系压强不再发生变化B.反应速率vAvBvCvD=mnpqC.容器内气体的密度不再改变D.各组分的物质的量浓度不再改变【解析】选D。若m+n=p+q，反应体系压强始终不变，A不能说明反应已平衡；在反应过程中，始终存在vAvBvCvD=mnpq关系，B不能说明反应已平衡；在密闭容器中，混合气体质量始终不变，故容积固定的容器中气体的密度始终不变，C不能说明反应已平衡；D能说明反应已达平衡。二、非选择题(本题包括1小题，共20分)13.(2
19、020泰安高一检测)硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：.SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI.2HIH2+I2(g).2H2SO42SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_(填字母序号，下同)。A.反应易在常温下进行B.反应中SO2氧化性比HI强C.循环过程需补充H2OD.循环过程产生1 mol O2的同时产生2 mol H2(2)在一定条件下，体积不变的密闭容器中，能说明反应达到化学平衡状态的是_。A.混合气体的颜色不再变化B.混合气体的密度不再改变C.反应混合物中各组分物质的浓度相等D.H2、HI、I2三种物质的反应速率之比为121E.容器中气体压强不变(3)一定
20、温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)=_。下列说法正确的是_。A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率不再改变D.增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率A点的逆反应速率v逆(H2)_B点的正反应速率v正(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。【解析】(1)中生成2 mol H2SO4需消耗4 mol水，而中分解2 mol H2SO4生成2 mol水，所以循环过程中需补充水。为可逆反应，不是可逆反应，所以产生1 mol O2的同时不会产生2 mol H2。(3)v(HI)=0.1 molL-1min-1。由于B点反应物浓度大于A点反应物浓度，所以B点H2正反应速率大于A点H2的正反应速率，而A点v正(H2)=v逆(H2)。答案：(1)C(2)A(3)0.1 molL-1min-1C小于关闭Word文档返回原板块
