1、树德中学高2016届高三第二学期入学考试试卷化 学命题人 李梅1下列说法不正确的是( ) A近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 B将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内是为了催熟水果C“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56不能完全灭活，6030min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性 D用二氧化碳制全降解塑料，可以缓解温室效应2设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
2、B室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA3下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
3、C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色4雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3+ 8AlO2，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A试样中肯定存在NH4+、
4、Mg2+、SO42和NO3 B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO45海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，海水淡化工厂海水镁工业制盐工业溴工业氯碱工业下列说法不正确的是A 中可采用蒸馏法 B中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C中提溴涉及到氧化还原反应 D的产品可生产盐酸、漂白液等6在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g) H c(HSO3-) c(OH-) c(H+) c(SO32-)B当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO32)+ c(
5、HSO3)C含等物质的量的Na2SO3和NaHSO3的溶液中，阴离子数目相等DNa2SO3和NaHSO3都能抑制水的电离8（16分）主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。(1)五种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号)(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是_。气态分子YM2的立体构型为_，YM2可形成多聚体(YM2)n的原因是_。(3)Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为_，
6、Z、N原子的杂化类型分别为_、_。(4)已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是_。(5)画出配离子Y(ZX)42的结构式： ，1 mol该离子中含有的共价键数目为_。9(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离
7、子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通常为 ，
8、滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g。（ClO2的相对分子质量为67.5）（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁10（12分）ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3Al3ZrO2开始沉淀时pH1.9
9、3.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0(1)熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_，滤渣的化学式为_。(2)为使滤液的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pHa，则a的范围是_；继续加氨水至pHb时，所发生反应的离子方程式为_。(3)向过滤所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_。(4)为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是_。11（15分）香料G的一种合成工艺如下图所示。核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为11。请回答下列问题：(1)A的结构简式为_ ，G中官能团的名称为_。(2)检验M已完全转化为N的实验操
10、作是_。(3)有学生建议，将MN的转化用KMnO4 (H)代替O2，老师认为不合理，原因是_。(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：KL_，反应类型_。(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有_种。(不考虑立体异构)能发生银镜反应能与溴的四氯化碳溶液加成苯环上有2个对位取代基(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。请用以下方式表示：AB目标产物 _ 。高2013级 班姓名考号 座位号 密封线树德中学高2016届高三第二学期入学考试化学答卷8（16分） (1) ， 。(2) _ ， _ 。_， _。(3 ， 、
11、 。(4) _。(5) ， 。9(15 分）（1） 。（2） 。 。 。（3） 。 。 ， 。 。（4）_。10（12分）(1) _， _。(2) _； _。 (3) _。(4) _。11（15分）(1) ， 。(2) _。(3) _。(4) _， _。(5) _。(6) _。树德中学高2016届高三第二学期入学考试试卷答案A 化 学B 17 B、D、B、B、B、C、BC 8【答案】（16分，除标明的空是2分以外，其余每空1分）D (1)BeOE (2)铍直线形BeCl2分子中Be与另外两个 BeCl2分子的Cl原子形成配位键（2分）F (3)As4O6sp3sp3G (4)4AsH324Ag
12、NO36H2O=As4O624Ag24HNO3（2分）H (5)（2分）8NA（2分）I 9【答案】（15分，前5空每空2分，后5空每空1分）J （1）2：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH cK （3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）L 淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.02700 （4）dM 10【答案】（12分，每空2分）(1)ZrSiO44NaOHNa2SiO3Na2ZrO32H2OH2SiO3(或H4SiO4)N (2)5.26.2ZrO22NH3H2OH2O=Zr(OH)42NHO (3)2NHCaCO3Ca22NH3CO2H2OP (4)取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净Q 11【答案】（15分，第4小题第2空1分，其余每空2分）R (1)碳碳双键、酯基S (2)取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N(其他合理答案均可)T (3)KMnO4(H)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键U (5)6V
