1、学业分层测评(九)(建议用时：45分钟)学业达标1下列反应中不属于可逆反应的是() 【导学号：92410125】ACl2溶于水BNH3溶于水CSO2溶于水D电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水【解析】A项，Cl2溶于水是可逆反应，Cl2H2OHClHClO；B项，NH3溶于水也是可逆反应，NH3H2ONH3H2ONHOH；C项，SO2溶于水是可逆反应，SO2H2OH2SO3HSOH；D项，电解水和点燃H2和O2生成水的反应，两者均不是同时进行的，也不是在相同条件下进行的反应，不是可逆反应。【答案】D2分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是 ()A2KHCO3K2CO3H2O
2、CO2K2CO3H2OCO2=2KHCO3BCO2H2O=H2CO3H2CO3=CO2H2OCNH3HCl=NH4ClNH4ClNH3HClD2NaCl2NaCl22NaCl22NaCl【解析】A、C、D项中两个反应的反应条件不同，不是可逆反应。【答案】B3模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是()【导学号：92410126】【解析】可逆反应中反应物与生成物同时存在。【答案】C4下列为四个同学对“化学平衡状态”的理解，其中理解正确的是()【解析】化学平衡状态是一种动态平衡，达平衡时反应并没有
3、停止。【答案】B5下列各关系中能说明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是() 【导学号：92410127】A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)【解析】如果用不同物质表示的v(正)与v(逆)的比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡状态；而v(正)v(正)或v(逆)v(逆)等于化学计量数之比，则不能判断该反应是否达到平衡状态。【答案】C6恒温、恒容条件下，对可逆反应A(g)2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡状态的是()AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内消耗a mol A，同时生成3a
4、 mol CC容器内的压强不再变化D混合气体的物质的量不再变化【解析】B项所述的A消耗和C生成为同向反应，所以无法说明反应是否达到平衡；因该反应前后气体体积不变，所以无论反应是否达到平衡，容器内压强都不变，故C、D项也不正确。【答案】A7在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)2NO(g)2NO2(g)，此反应不一定达平衡的是()【导学号：92410128】A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内O2、NO、NO2的浓度之比为122D单位时间内生成1 mol O2，同时生成2 mol NO2【解析】A项，该反应气体
5、分子数目有变化，当容器内压强不随时间变化时，必达平衡；B项必达平衡；C项中，其比例是反应方程式中的系数比，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡状态；D项，O2的生成是逆向反应，生成NO2是正向反应，比例12与化学方程式系数相符，必是平衡状态。【答案】C8(双选)下列说法中可以证明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成【解析】NN、HH键断裂、NH键形成都代表正反应，B、D项不能判断反应是否达到平衡，NN键断裂代表
6、正反应，NH键断裂、HH键形成代表逆反应，而且正、逆反应速率符合化学计量数之比，A、C项可以证明该反应已达到平衡状态。【答案】AC9在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变；b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变；c.容器内气体压强不变；d.容器内气体密度不变；e.容器内气体颜色不变。 【导学号：92410129】(1)能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有_；(2)能说明反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有_；(3)能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有_。【答案】(
7、1)abc(2)abe(3)abce10一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)在t2时刻存在的等量关系是_，此时反应是否达到化学平衡状态？_(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正_v逆(填“”、“”或“”)，理由是_ _。【解析】(1)当N减少4 mol时，M增加2 mol，所以化学方程式为2NM。(2)t2时刻，n(M)n(N)4 mol，t2时刻后，N物质的量继续减小，M物质的量继续增加，故仍未达到平衡。(3)t3时刻时，M和N的物质的量均不再发生变化，所以反应已达到平衡状态。【
8、答案】(1)2NM(2)n(M)n(N)否(3)M和N的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故v正v逆11在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 【导学号：92410130】时间(s)012345n(NO)(mol)0.020.0100.0080.0070.0070.007(1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av(NO2)2v(O2)B容器内气体总的物质的量保持不变Cv逆(NO)2v正(O2)D容器内密度保持不变【解析】该反应
9、达平衡时，n(NO)0.007 mol，此时n(NO2)0.013 mol，其浓度变化量为0.006 5 mol/L，所以表示NO2浓度变化的曲线是b。在(2)中，A表示是同一方向的速率，在任何时候都成立，而D中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。【答案】(1)b1.5103 mol/(Ls)(2)BC能力提升12在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ()AN2为0.2 mol/L，H2为0.6 mo
10、l/LBN2为0.15 mol/LCN2、H2均为0.18 mol/LDNH3为0.4 mol/L【解析】反应为可逆反应，反应体系中任何一种物质的转化率都小于100%，所以A、D错误；从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，c(N2)c(H2)13，因此两者不可能同时均为0.18 mol/L。【答案】B13某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是()【导学号：92410131】AC、D是生成物B反应的化学方程式：2AB2CC2 min后各物质的物质的量不再变化D该反应不是可逆反应【解析】D在反应前后物质的量不变，在反应中起催化剂的作用，反应中，A、B的物质的量减少，
11、C的物质的量增多，故A、B是反应物，C为生成物。其中n(A)n(B)n(C)212，反应进行到2分钟时，A、B、C的物质的量恒定，表明反应处于平衡状态，故该反应为可逆反应。所以反应方程式为：2AB2C。【答案】C14下列有关2SO2O22SO3的反应图象正确的是()【解析】根据化学计量数关系，反应过程中c(SO2)c(O2)c(SO3)212。SO2、O2、SO3的浓度变化比恰好等于化学计量数比。【答案】B15在20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下进行反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 molL1，当反应至8 min时，反应到达平衡。
12、【导学号：92410132】(1)04 min内生成O2的平均速率：v(O2)_mol(Lmin)1。(2)整个过程中，各物质的浓度随时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式为_。(3)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_(填序号)。体系内压强不再改变容器内气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变v正(SO3)2v逆(O2)n(SO3)n(O2)n(SO2)212【解析】分析图象得出，(1)该反应为2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，由此得出v(O2)0.002 5 mol(Lmin)1。(3)根据反应：2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，中体系压强不变，说明反应已达平衡状态；中容器的体积不变，混合气体的质量不变，则反应过程中密度始终不变，密度不变不能说明反应已达平衡状态；中混合气体的总质量不变，但反应过程中混合气体的总物质的量改变，若平均相对分子质量不变，说明反应已达平衡状态；表示v正v逆，说明反应已达平衡状态；中三者的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明反应已达平衡状态。【答案】(1)0.002 5(2)2SO3(g)2SO2(g)O2(g)(3)
