1、油田第十一中学2020-2021学年度第一学期期中考试高二化学试卷可能用到的原子量：1u-64-1-16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题分，共50分）1“海上风电，如东是真正的全国领先”。下列有关说法正确的是风能其实是太阳能的一种转换形式风能和水能、太阳能等都是可再生能源风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A B C D2.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是AH2(g)+O2(g)=H2O(g)H1BC(s)+O2(g)=CO(g)H2CS(s)+O2(g)=SO2(g)H3DH2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l)H43
2、下列说法正确的是（）A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定4下列条件一定能使反应速率加快的是（）增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2ABCD全部5下列热化学方程式正确的是(注:H的绝对值均正确)AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2
3、O(l);H=-57.3kJ(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g);H=-269.8kJ/mol(反应热)D2NO2=O2+2NO;H=+116.2kJ/mol(反应热)6已知：2H2(g) +O2(g)2H2O(g) H =483.6 kJmol-1下列说法不正确的是A该反应是氧化还原反应B破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJCH2O(g)H2(g) +1/2O2(g) H = +241.8 kJmol-1DH2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固7航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍 (Be) 是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全
4、燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()ABeO2=BeO H564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s) H564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s) H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g) H564.3 kJ8下列说法正确的是（）A吸热反应在一定条件下也能发生B放热的反应在常温下一定很易发生C反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物具有的总质量的相对大小D需加热方能发生的反应一定是吸热反应9下列反应的能量变化符合图的是ACH4燃烧B食物腐败变质CNaOH 溶液滴定 HCl 溶液DBa(OH)28H2O与
5、NH4Cl 反应制冷 (第9题图)10在25 、101 kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是已知：C(s)O2(g)=CO(g)H1；CO(g)O2(g)=CO2(g) H2；AH2282.9kJmol1B2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJmol1CH1H2DCO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应11某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热下列说法正确的是A如图条件下实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌
6、棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等12下列说法中正确的是A在25、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热C燃烧热和中和热都属于反应热D在稀溶液中，1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ13已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJmol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6k
7、Jmol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H为（）A+519.4kJmol-1B-259.7kJmol-1C+259.7kJmol-1D-519.4kJmol-114现有三个热化学方程式：（1）CH3COOH(l)2O2(g)2CO2 (g)2H2O(l) H1870.3 kJ/mol（2）C(s)O2(g)CO2(g) H2393.5 kJ/mol（3）H2(g)1/2 O2(g)H2O(l) H3285.8 kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJ/molB488.3 kJ/molC2228.9 kJ
8、/molD191 kJ/mol15.下列有关能量的判断和表示方法正确的是()A由C(s，石墨)C(s，金刚石)H1.9 kJmol1，可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)2H2O(l)H285.8 kJ16.决定化学反应速率的主要因素是（）A反应物的浓度B反应温度C使用催化剂D反应物
9、的性质17把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin)，则n的值为（ ）A1B3C2D418反应4A（s）+3B（g）4C（g）+D（g），经2minB的浓度减少0.6molL-1，对此反应速率的正确表示是A用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1C在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3molL-1min-1D在这2min内用A和C表示的反应速率的
10、值都是相同的19一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的平均反应速率为( )A1.2mol(Lmin)B1mol(Lmin)C0.6mol(Lmin)D0.4mol(Lmin)20一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大B恒容，充入N2C恒容，充入HeD恒压，充入He21下列叙述正确的是（）A加入反应物，反应速率一定增大B对于气体反应来说，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰
11、撞次数增大C加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大D活化分子间所发生的碰撞都为有效碰撞22某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） H0，下列叙述不正确的是A在容器中加入氩气，反应速率不变B加入少量W，逆反应速率不变C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大23反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大AB
12、CD24对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是Av(W)=3v(Z)B2v(X)=3v(Z)C2v(X)=v(Y)D3v(W)=2v(X)25.2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）Av(A) = 0.7molL1min1Bv (B) = 0.3molL1min1Cv (C) = 0.9molL1min1Dv (D) = 1.1molL1min1二、填空题(共50分)26.写出下列反应的热化学方程式。（每小题分，共15分）(1)葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出热量：_。(
13、2)铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出热量：_。(3)标准状况下，气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出热量：_。(4)一氧化碳气体还原赤铁矿得到单质铁时放出热量：_。（） 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式27（每空分，共6分）在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定温度下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1。回答下列问题：(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会_(填“加快”“减慢”或“不变”)。(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe，反应速率会_(填“加快”“减慢
14、”或“不变”)。(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会_(填“加快”“减慢”或“不变”)。28（9分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)该反应的化学反应方程式是_；（3分）(2) t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_；（2分）(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5molL1min1，则此容器的容积为V=_L；（2分）(4)（2分）反应A(g)+B(g) 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是_（填序号）。降低温度保持容器
15、的体积不变，充入氦气加入催化剂保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量29（第1.小题每空3分，其余每空2分，共12分）(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。（分）(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g) Ha kJmol-1，能量变化如图所示：该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中H_。有关键能数据如下：试根据表中所列键能数据计算a为_。化学键HHNHNN键能(kJmol-1)436391945(3)发射卫星时可用肼(N
16、2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H1a kJmol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H2b kJmol-1写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_。（分）30（每空2分，共8分）、根据如图所示图象填空：(1) 该反应的化学方程式是_。(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_、_、_。三、附加题（10分，每空分）31.某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。(1)该反应的化学方程式是_。(2)从反应开始到5min时，用Z表
17、示的反应速率为_。II800、2L密闭容器反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(S)012345n(NO)mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007计算并回答下列问题：(1)反应进行到2s时c(NO)=_。(2)反应进行到5s时NO的转化率=_。III家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g气态丁烷(C4H10)完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_2020-2021学年度第一学期期中考试高二化学答案一、 选择题1-5ACCAC 6-10DCADC 11-15BCBAA 16-20DABAC 21-25CCCCA二、26.27. 加快、不变、减弱28.29.31
