1、高三化学晚练（六）7下列元素一定属于主族元素的是A位于元素周期表IIA族右边的元素 B原子核外最外层上有两个电子的元素C原子核外最外层为8电子稳定结构的元素 D2010年科学家首次合成的第116号元素8升高温度，下列数据不一定增大的是A化学反应速率v B水的离子积常数Kw C化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数Ka9关于下列装置说法正确的是A用装置精炼铜时，c极为粗铜 B装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成10下列说法中，正确的是A0.l mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）c（CH3COO-）c（
2、OH-）c（H+）B体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=110a molL1，若a7时，则该溶液的pH一定为14-a11下列关于有机物的说法中，正确的是用尿素和甲醛制脲醛树脂包括加成反应和缩聚反应。标准状况下，22.4 L甲醛所含电子数约为16 NA 。甲醇通常是一种有毒气体，分子中只含极性键苯酚与碳酸钠溶液的反应：的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊
3、烯3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面 A B C D12下列实验设计能完成或实验结论合理的是A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇13常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-） 根据图示判断，下列说法正确的
4、是A当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少26（14分）I.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据下图中的转化关系回答问题：（1）下列物质的化学式分别为：甲_、丙_、丁_；（2）戊的电子式为_；
5、（3）写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式为_。II已知：工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=90.7kJ/mol 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJ/mol CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJ/mol 催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）的H= _。27（14分）I.1100OC时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）并达到平衡，请完成下列各题：（1）达到平衡时的平衡常数表达式K
6、_。降低温度，K值减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？a.正向移动 b.逆向移动 c.不发生移动加入少量Na2SO4，则平衡：_（填所选字母） 加入少量灼热的Fe3O4 ，则平衡：_（填所选字母）II将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。0V44.8L时，电池总反应方程式为_；44.8Lc(CO32- )c(OH-)（每空均2分）28(15分) （1）铁会钝化，未加热与浓不反应； 碱石灰。（各2分）（2）C+CO22COFe+H2SO4=FeSO4+H2（各1分）（3）H2； 因与稀构成原电池反应（各2分）（4）（2分）38【化学选修有机化学基础】 （15分） （1）加成反应 （1分） 消去反应 （1分） （2）羟基、醛基（2分） （3）nHOCH2CH2CH2COOH+(n-1)H2O（3分） （4）CH2=CHCH=CH2+CH2=CHCOOH （3分） （5）（3分） （6）d （2分）
