1、第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化1.了解化学键的含义。2.了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。(重难点)3.熟悉化学键类型与物质间的关系。(重点)4.了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。化 学 键基础初探1化学键与物质变化(1)化学键：相邻原子间的强相互作用。(2)化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。(3)化学反应中化学键的变化实例分析化学反应断裂的键形成的键2H2O22H2OH2分子中氢原子间和O2分子中氧原子间的化学键H2O分子中氢原子和氧原子间的化学键H2Cl22HClH2分子中氢原子间和Cl2分子中氯原子间的化学键
2、HCl分子中氢原子和氯原子间的化学键N23H22NH3N2分子中氮原子间和H2分子中氢原子间的化学键NH3分子中氮原子和氢原子间的化学键(1)化合物中任何原子间都存在化学键。()(2)HCl溶于水的过程为化学变化。()(3)在NaCl溶液中析出NaCl晶体的过程为物理变化。()(4)有化学键断裂的变化一定属于化学变化。()【答案】(1)(2)(3)(4)2共价键和离子键(1)共价键：定义：原子间通过共用电子形成的化学键。构成微粒：原子。作用实质：共用电子。形成过程：共价键实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。(2)离子键：定
3、义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。成键微粒：阴、阳离子。作用实质：静电作用。形成过程。离子键的实例：在KCl晶体中K与Cl之间存在离子键；在MgCl2晶体中Mg2和Cl之间存在离子键；CaO晶体中Ca2和O2之间存在离子键。(1)N2分子内存在氮氮共价键。()(2)离子键是阴、阳离子之间的强烈吸引作用。()(3)HCl和NaCl所含有的化学键类型相同。()(4)非金属元素之间只能形成共价键。()【答案】(1)(2)(3)(4)3电子式(1)定义：在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子(价电子)的式子。如H：H，Na：Na，Cl：。(2)用电子式表示物质的形成过程：HCl：，N
4、aCl：。合作探究探究背景已知：同种元素原子之间形成的共用电子对不偏向成键原子的任何一方，这样的共价键称为非极性键，如Cl2中的氯氯键；不同元素原子之间形成的共用电子对偏向成键原子得电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键，如HCl中的氢氯键。有下列物质：Ar，O2，H2O，H2O2，Na2S，KOH，试分析它们的成键情况。探究问题1写出上述6种物质的电子式。【提示】，H2O：2上述物质只存在非极性键的是哪种，只存在极性键的物质是哪种，既存在极性键又存在非极性键的物质是哪种？【提示】O2；H2O；H2O2。3.上述物质中只存在离子键的物质是哪种，不存在化学键的是哪种，既存在极性键又存在离子键的
5、是哪种？【提示】Na2S；Ar；KOH。核心突破离子键和共价键辨析离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用形成共用电子对成键元素一般是活泼金属和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴、阳离子原子成键的条件活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失形成离子键非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对形成共价键影响因素离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程举例Na2O：存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中【温馨提醒】(1)活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间也可以
6、形成共价键，如AlCl3中Al和Cl形成的是共价键。(2)NH中N原子与H原子之间是共价键，而NH与其他原子或原子团(如Cl、NO等)形成的是离子键。题组冲关题组1共价键1下列选项中的原子在形成分子时，一定以共价键结合的是()A两种非金属元素的原子之间B活泼金属与活泼非金属的原子之间C同周期元素的原子之间D同主族元素的原子之间【解析】通常活泼金属与活泼非金属的原子化合形成离子键，故B项错误；同周期元素的原子之间可以形成共价键，如CO2也可以形成离子键，如NaCl，故C项错误；对于同一主族中既有金属元素又有非金属元素的，同主族元素间也可形成离子键，如A族的H与Na可形成NaH，即为离子键，故D项
7、错误。【答案】A2下列各组物质中，化学键全部为共价键的是()ANH4ClCO2NeBO2KFSO2CHClH2SO4NH3DNa2O2N2H2O【解析】A项NH4Cl中NH、Cl之间为离子键，Ne中不存在化学键；B项KF中K、F之间为离子键；D项Na2O2中Na和O之间为离子键。【答案】C3四氟化氙(XeF4)是稀有气体氙的氟化物之一，是第一个被发现的稀有气体二元化合物。下列叙述不正确的是()AXeF4中不存在化学键BXeF4分子内含有共价键C1个XeF4分子存在4个共用电子对DXeF4分子中Xe原子的最外电子层上电子数不是8【解析】化合物分子内不可能没有化学键，A项不正确；氙和氟都是非金属元
8、素，则XeF4分子内含的化学键是共价键，B项正确；氟原子最外电子层有7个电子，再获得1个电子即形成最外电子层8电子的稳定结构，每个F原子与Xe原子共用1对电子，C项正确；Xe原子最外电子层有8个电子，则XeF4分子中Xe原子最外电子层电子数多于8个，D项正确。【答案】A题组2离子键4下列化合物中不含有离子键的是()ANaCl BNaOHC(NH4)2SO4 DH2SO4【解析】Na是活泼金属，与活泼非金属Cl反应生成的NaCl是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH中，Na与OH间以离子键结合，OH中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NH与SO间以离子键结合，NH中N与
9、H，SO中S与O以共价键结合；H2SO4中，H和O之间、S和O之间都以共价键结合。【答案】D5(2016西安高一期末)下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键() 【导学号：96680025】原子abcdefgM层电子数1234567a和ca和fd和gb和gA BC D【解析】由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，ag均为第3周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。【答案】B6下列有关化合物中存在的化学键种类的说法正确的是()AMgCl2中既存在离子键也存在共价键BCH3COOH中只有离子键CNa2O2中只存在离子键D
10、NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键【解析】共价化合物中只存在共价键；离子化合物中一定存在离子键，如果离子化合物中存在复杂的离子，如NH、HSO、O等，离子内部还存在着共价键。MgCl2中只存在离子键，CH3COOH中只存在共价键，而Na2O2、NH4HSO4中则存在离子键和共价键。【答案】D题组3电子式7(2016秦皇岛高一检测)下列分子的电子式书写正确的是()A氨B四氯化碳C氮气NND二氧化碳【解析】A项，应为；B项，应为；D项，应为。【答案】C8(2016临沂高一期末)下列化合物电子式书写正确的是()ABCDNa【解析】A项，应为；B项，应为；C项，应为。【答案】D9写出下列物质的电
11、子式：H2：_，CO2：_，Na2O：_，Na2O2：_，KOH：_。(2)用电子式表示下列物质的形成过程：N2： _；HCl： _；CaBr2： _；KF： _。【答案】(1) (2)H【误区警示】用电子式表示物质形成过程时需要注意(1)连接号必须使用“”，不能用等号。(2)左边写出原子的电子式，右边写出共价分子或离子化合物的电子式。(3)书写离子化合物的形成过程时，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。(4)离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用表示。(5)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示原子组合的过程，左侧不能写成物质的化学式。
12、离 子 化 合 物 和 共 价 化 合 物基础初探1化学键与物质构成(1)离子化合物是含有离子键的化合物。常见的离子化合物有：活泼非金属元素(A族、A族)与活泼金属元素(A、A族)形成的化合物，如NaCl、CaO、MgBr2等；大多数含氧酸盐，如Na2CO3、KNO3等；可溶性强碱，如NaOH、Ba(OH)2等；铵盐，如NH4Cl、NH4HCO3等；金属氧化物、金属过氧化物，如Na2O、Na2O2等。(2)共价化合物是只含共价键的化合物。常见的共价化合物有：非金属元素的氢化物，如H2S、HCl等；酸类，如H2SO4、HNO3等；非金属氧化物，如CO2、SiO2等；弱碱，如NH3H2O等；大多数
13、有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。(1)离子化合物中只能含有离子键。()(2)共价化合物中只能含有共价键。()(3)含有离子键的化合物一定是离子化合物。()(4)含有共价键的化合物一定是共价化合物。()【答案】(1)(2)(3)(4)2化学键与物质性质之间的关系(1)化学键与熔沸点之间的关系。有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔沸点较高，如氯化钠等。(2)化学键与物质的稳定性的关系。有些物质中的化学键很强，很难破坏，化学性质很稳定，如氮气等。有些物质分子中有化学键，但它们的熔沸点较低，如氧气、氮气、一氧化碳等，这是为什么？【提示】氧气、氮气、一氧化碳等物质熔化时
14、，不需要破坏分子中的化学键，只消耗较少能量，所以它们的熔沸点较低。核心突破离子化合物与共价化合物的判断方法1依据化合物的组成元素判断(1)活泼的金属元素和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，它们形成的化合物即为离子化合物。(2)非金属元素原子之间易形成共价键，只含非金属元素原子的化合物一般为共价化合物，但铵盐属于离子化合物。2依据化合物的类别判断(1)金属氧化物(如K2O、Na2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐是离子化合物。(2)气态氢化物、非金属氧化物、酸、大部分有机物等是共价化合物。3依据化合物的一些性质判断(1)常温下是气态或液态的化合物一定是共价化合物。
15、但有些共价化合物由非金属元素的原子直接构成，熔点较高，如SiO2等。(2)熔融态时能导电的化合物一定是离子化合物。题组冲关题组1离子化合物1(2016宁波高一检测)下列不是离子化合物的是()【解析】非金属氧化物均为共价化合物。【答案】B2(2016济南高一检测)氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠一定是离子化合物的是()A具有较高的熔点B熔融状态下能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水【解析】只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是：熔融状态下能导电，故B正确；A项具有较高的熔点，也可能为共价化合物，如SiO2；C项水溶液能导电，可以
16、是共价化合物，如硫酸等；D项能溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物。【答案】B3同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是()A它是一种共价化合物B它既含离子键又含共价键C它不可能与NaOH溶液反应D它受热时不会分解【解析】用PH4I类比NH4Cl分析即可得出正确答案。【答案】B4已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()6和812和1720和911和17A BC D【解析】在元素周期表中，A、A族的金属与A、A族非金属元素间可形成离子键，含离子键的化合物就是离子化合物。6和8形成的
17、是CO2,12和17形成的是MgCl2,20和9形成的是CaF2,11和17形成的是NaCl。【答案】C题组2共价化合物5下列各组物质中，都是共价化合物的是()AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和HClO【解析】选项A中Na2O2、选项B中CaF2都是离子化合物，选项C中N2是单质，不是化合物，选项D中的化合物均是共价化合物。【答案】D6能证明氯化氢是共价化合物的现象是()AHCl极易溶于水B液态HCl不能导电CHCl在水溶液中完全电离DHCl是无色有刺激性气味的气体【解析】液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键
18、，因此HCl为共价化合物。【答案】B7下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键【解析】NaOH、NH4Cl中都含有共价键，但二者都是离子化合物；Cl2、H2等由共价键形成，但都是单质；AlCl3中AlCl键为共价键。【答案】B题组3综合应用8(2015全国卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是() 【导学号：96680026】A元素的非金
19、属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【解析】由a的最外层电子数为1，a的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第3周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c和d的电子层结构相同可知，d为K。A项S、Cl处于第3周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显2价、H元素显1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为ClSH。B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与
20、K则形成离子化合物KH。C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项H、S、Cl的最高化合价分别为1、6和7，最低化合价分别为1、2和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。【答案】B9C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：_。(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：_。(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：_。(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：_。【答案】(1)NaCl、Na2O、Na2O2(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2(3)
21、NaOH、Na2CO3、NaClO(4)HClO、HClO4、H2CO3(其他答案合理即可)10短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B与E同主族C1 mol C的单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同(1)A、E元素与氢元素形成的一种常见化合物中存在的化学键的类型为_。(2)D和E形成化合物的类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为13，相对
22、分子质量为120.5，则该物质的分子式为_。【解析】A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，则A为A族元素，又因B的原子序数大于A，故A为N；1 mol C的单质与冷水反应生成0.5 mol H2，故C为Na；D原子的最外层电子数等于其周期序数，D可能为Be或Al，又因原子序数关系，可知D为Al；E的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则E为Cl，B和E同主族，且E的原子序数大，故B为F。【答案】(1)离子键、共价键(2)共价化合物(3)NCl3【规律总结】化学键与化合物类型的关系学业分层测评(七)(建议用时：45分钟)学业达标1(2016日照高一检测)根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的
23、形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是()A白磷在260 时转化为红磷B石墨在高温下转化为金刚石CNaCl熔化D五氧化二磷吸水【解析】NaCl熔化过程只有离子键断裂，无新化学键形成，故不属于化学反应。【答案】C2有关化学键的叙述错误的是()A所有物质中都含有化学键B离子化合物中一定含有离子键C共价化合物中一定含有共价键D离子化合物中可能含有共价键【解析】稀有气体中无化学键，A项错误；根据离子化合物的定义含离子键的化合物是离子化合物，B项正确；根据共价化合物的定义只含共价键的化合物是共价化合物，C项正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，D项正确。【答案】A3下列各数值表示有关元素的原子序
24、数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是()A8与11 B9与9 C2与19 D6与8【解析】本题考查共价键的形成条件：一般情况下，非金属元素的两个原子间形成共价键，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间形成离子键。A项中O与Na形成以离子键结合的化合物；B项中氟元素的两个原子形成共价键，为单质；C项中氦元素难以形成化合物；D项中C与O均为非金属元素的原子，二者形成以共价键结合的化合物。【答案】D4下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是()AH2O和HNO3 BNaCl和NH3CCaF2和CsCl DCl2和O2【解析】A项中H2O和HNO3都含有共价键；C项中CaF
25、2和CsCl都含有离子键；D项中Cl2和O2都含有共价键；B项中NaCl含有离子键而NH3含有共价键。【答案】B5下列物质中，属于共价化合物的是()ANH4Cl BHNO3CNaCl DI2【解析】NH4Cl、NaCl均为盐类物质，属于离子化合物，I2属于单质，不属于化合物。【答案】B6下列性质中，可以证明某化合物一定属于离子化合物的是()A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态下能导电【解析】离子化合物在熔融状态下电离而能导电，共价化合物在熔融状态下不电离。【答案】D7(2016保定高一检测)下列各物质中，化学键类型完全相同的是()ANa2O2和NaOH BCH3COONa和N
26、aOHCCCl4和H2O DCO2和H2O2【解析】Na2O2中的共价键为非极性键，NaOH中的共价键为极性键；CH3COONa中含有非极性键，NaOH中没有非极性键；H2O2中含有非极性键，CO2中没有。【答案】C8(2016济宁高一检测)下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是()AKOH BBr2 CMgCl2 DH2S【解析】选项中OH中存在共价键；C选项中只含有离子键；而B、D都不是离子化合物。【答案】A9某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键()A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D以上说法均不正确【解析】最外层只有1个电子的元素，可能
27、是活泼的金属(如Na)，也可能是过渡元素(如Ag)，也可能是非金属元素(如H)，因此它们跟卤素相结合时，所形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键，所以C对。【答案】C10某地一辆装载砒霜的货车因故滑入河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，有剧毒，致死量为0.1 g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193 时升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐均有毒，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。(1)As2O3属于_(填“离子”或“共价”)化合物，H3AsO3属于_(填“离子”或“共价”)化合物，含有_键。(2)向该河水中
28、加入_(填“生石灰”或“NaOH”)可减轻砷对河水的污染。【解析】由“其无色晶体在193时升华”可知，As2O3是共价化合物，对应的H3AsO3中只含共价键，也是共价化合物；由“碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水”知，选用生石灰而不选用NaOH来减轻砷对河水的污染。【答案】(1)共价共价共价(2)生石灰11下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题O2NaHSO4NH4ClH2SO4Na2CO3Na2S(1)这些物质中，只含共价键的是_。(2)只含离子键的是_。(3)既含共价键又含离子键的是_。(4)属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。【解析】共价化合物和非金属单
29、质(稀有气体除外)中只存在共价键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。故O2、H2SO4只存在共价键；NaHSO4、Na2CO3、NH4Cl中既存在离子键又存在共价键；Na2S中只存在离子键。【答案】(1)(2)(3)(4)12短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)写出X的化学式是_。(2)化合物丙的电子式为_。(3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式_。(4)甲乙丙反应过程断裂的化学键类型是_，形成的化学键类型是_。【解析】X为双原子单质分子
30、且共价键最多，X为N2；甲与乙两种共价化合物反应生成离子化合物丙，丙为铵盐；甲分子中含10个电子，乙分子中含18个电子，甲为NH3，乙为HCl。【答案】(1)N2(2) (3)HClNH3=NH4Cl(4)共价键共价键和离子键能力提升13(2016济南高一检测)下列物质中一定为单质的是()A只含有离子键的物质B既有离子键，又有共价键的物质C没有化学键的物质D只含有共价键的物质【解析】含有离子键的一定是离子化合物，A、B不是单质；只含有共价键的可能是非金属单质，也可能是共价化合物；没有化学键的应该为稀有气体。【答案】C14(2016长沙高一期末)X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子
31、中去，形成Z，下列说法中不正确的是()AZ可以电离BZ可以表示为XY2CX形成2价阳离子DZ的电子式为【解析】离子化合物均为电解质，故可以电离；离子化合物Z的电子式应由阴、阳离子组成，不是形成共用电子对，正确的电子式为。【答案】D15元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y和Z可形成离子化合物YZ2【解析】化学式为XY
32、Z3的物质可能为HClO3、NaNO3、MgCO3等，由于需满足三原子序数和为26，且Y、Z同周期的条件，故符合条件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不符合条件，A项错误；若XYZ3为MgCO3，则X与Z可形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，则Y与Z只可能形成共价化合物，C项错误；MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成离子化合物YZ2，D项错误。【答案】B16下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 【导学号：96680027】主族周期AAAAAAA0族234(1)元素的名称为_，在周期表中的位置_。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合
33、物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_。(3)用电子式表示元素和的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式_。(5)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。【解析】(1)根据元素周期表可知，号元素位于周期表中的第3周期A族，故其为氯元素。(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。(3)和分别为Na元素和S元素，Na和S形成的是离子化合物。(4)由上述元素组成的既存在离子键，又存在共价键的化合物有许多，如Na2O2等。(5)核外电子排布相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为S2ClK【答案】(1)氯第3周期A族(2)HClO4KH(3) 离子(4)Na2O2(答案合理即可)(5)S2ClK
