1、郯城一中2013届高三阶段性检测化学试题 2012.12注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共6页.满分100分。考试时间100分钟。2I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H一1 O16 S-32 Cu-64 Fe一56 Na-23第I卷 (选择题共51分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。)1化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多
2、功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。 B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会“断路”2金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关2248Ti和2250Ti的说法中，正确的是（ ）A2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子B分别由2248Ti和2250Ti，组成的金属钛单质互称为同分异构体C2248Ti和2250Ti互为同素异形体 D2248Ti和2250Ti原子的核外电子排布相同3下列各组离子因发生氧化
3、还原反应而不能大量共存的是（ ）A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3 B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-3C.Ag+、Na+、SO2-4、Cl- D.K+、H+、CO2-3、MnO-44.下列离子方程式中，不正确的是（ ）A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO2-4反应完全： 2Ba2+4OH-+Al3+2SO2-4=2BaBO4+AiO2-C.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg2+2HCO-3+4OH-=Mg（OH）2+2CO2-3+2H2OD.向Fe（NO3
4、）2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2+4H+NO-3=3Fe3+NO+2H2O5.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）A.HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B.CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C.KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D.CO（CO2）,氢氧化钠溶液，洗气6下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ） ASi、P、S、 Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈 B元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强 C第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱 D元素中期表共有18列，第8列属于第B族、第17列属于第A族7.下列叙述正确的是（ ）久置
5、于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A.B.C.D.8. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是()9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化是（ ） A
6、 B C D10.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A.装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B.装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D.装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH311下列实验方案能达到预期目的的是()将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO2向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2
7、AB C D12在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（ ）A溶液中2c(Na+)=c(SO42-) Ba/2 mol沉淀的物质的量0C沉淀的物质的量= a/2 mol D原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L 13. 氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的焓变数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的（ ）A含有18e的两种氢化物中只存在极性键B氢化物的沸点大小是H2OH2SH2SeH2TeCa所对应的氢化物是H2O D每1mol H2S分解会吸收20KJ的热14下
8、列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱发生反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A BC D15把适量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，恰好完全反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和Cu2+的物质的量之比为()A14 B17 C72 D2716.大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是 （ ）A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C.探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中
9、可能有CuSD.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性17.高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是 （ ）A.Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B.制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D.K2FeO4能消毒杀菌
10、，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质 郯城一中2013届高三阶段性检测 化学试题 2012.12第卷 非选择题（共 49分）注意事项：1第卷共3页，用碳素笔答在答卷纸上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。18.(12分)（）实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是 （填序号）氢氟酸保存在细口玻璃瓶中浓硝酸贮存在带有橡胶塞的棕色瓶中，贮存在阴凉处少量液溴可用水封存，防止溴挥发氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中在实验室少量的金属钠保存在煤油中（）实验室需要480mL0.2molL-1的FeSO4溶液做实验，在配制FeSO4溶液时的操作步骤为：用
11、天平称取一定质量的绿矾（FeSO47H2O），把它放在某仪器中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入某仪器中；继续向某仪器中滴加蒸馏水至液面距刻度线12cm处时，改用某仪器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用蒸馏水洗涤某仪器23次，每次的洗涤液都转入某仪器中，并轻轻摇匀；将某仪器塞好，充分摇匀。请填写下列空白：（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为： ；（2）上述操作的正确顺序为： ；（3）本次实验用到的玻璃仪器有： ，（4）在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会 。填“偏高”、“偏低”
12、或“无影响”）（5）用密度=1.84gmL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制250mL1molL-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别有： 计算：理论上应用量筒量取浓硫酸的体积V= mL； 量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用 （填仪器名称）。（）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCI气体，而且能防止倒吸的有 。19（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：（1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组
13、成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式_;（2）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物A，其浓溶液可与剩余的一种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_； 若D为生活中应用最广泛的黑色金属单质，与A的稀溶液能发生右图所示的转化关系，请写出下列转化的离子方程式A-C C-B 写出检验B中阳离子的方法： (4) 由元素X和Z组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间也存在如图所示的转化关系。 写出A与B反应生成C的化学方程式_；7.8gNa2O2与足量B反应的化学方程式_；转移电子数为：_.20（12分）某化学兴趣小组为探究SO
14、2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题： 氢硫酸（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，烧瓶中发生反应的化学方程式为 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置C中发生反应的化学反应方程式为 ； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； （4）尾气可采用 溶液吸收。写出通入少量SO2时发生反应的离子方程式 ；21（13分）为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）KNa活泼金属的硝酸盐分解生成亚
15、硝酸盐和氧气；（2）MgCu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。2KNO32KNO2+O2 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+2NO2+O2【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；猜想二：Fe元素只显_价；猜想三：Fe元素_。【实验操作】向一份溶液中滴入KSCN溶液；稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。【实验现象】实验 ；实验 。【实验结论】猜想二成立，则
16、Fe(NO3)2分解的化学方程式是 。【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）实验步骤：连接仪器；检查装置气密性；取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；加热；（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是 。（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是 。a气体中只有NO2b气体是O2、NO2的混合物c支持燃烧的气体只有O2dNO2支持燃烧（3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到 mL
17、气体。【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是 （ ）A1:2:2B2:1:3C1:2:3D3:8:6 郯城一中2013届高三阶段性检测化学试题 参考答案 15：DDBBA 610：ABCAA 1115：CBDAD 1617：BB18、（）、（共2分,选对一个得1分，只要错选一个不得分）（）（1）27.8g（1分,漏掉单位不得分） （2）(1分)（3）烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管：（选对两个得1分，只要错选一个不得分）（4）偏高(1
18、分)；偏低（1分）（5）13.6 9(1分)酸式滴定管(1分)（）BDE（2分,选对两个得1分，只要错选一个不得分）19（12分）（1）NH4OH)NH3H2O（2分）(无加热符号扣1分)（2）C4HNO3(浓)CO24NO22H2O（2分）(无加热符号扣1分)；Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O（2分）; 2Fe3+ Fe= 3Fe2+（1分）；取少量B溶液于一洁净的试管中，加入几滴KSCN溶液，无现象，再加入少量氯水，溶液变为红色，则溶液中存在Fe2+；（或取少量B溶液于一洁净的试管中，加入少量NaOH溶液，若生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色，则溶液中存在Fe2+。）
19、（2分）（4）CO2C2CO（1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（1分）； 0.1NA(或6.021022) （1分）20（12分）（1）分液漏斗（1分） Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O（2分） （2）溶液由紫红色变为无色（1分）; 无色溶液中出现浅黄色沉淀（1分）; 还原性（1分）; 氧化性（1分） SO2+2H2S=3S+2H2O（1分）（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分） (4)NaOH（1分）； SO2+2OH-=SO32-+2H2O（1分）21、（13分）【答案】【实验一】【提出猜想】+3（1分） 既有+2价又有+3价（1分）【实验现象】溶液呈血红色（1分） 稀酸性KMnO4溶液不褪色（1分）。【实验结论】4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2+O2（2分）【实验二】（1）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上（2分）（2）bd（2分） （3）4（1分） 【实验三】AD（2分）
