1、2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修一同步课时作业 （2）热化学方程式 燃烧热1.关于热化学方程式下列说法正确的是( ）A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应2.热化学方程式表示( )A.碳和水反应吸收131.3kJ的热量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和lmol氢气，并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸
2、气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJ D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3kJ3.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A.1mol物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25、时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变4.下列关于反应热的描述正确的是( )A.CO（g）的燃烧热为，则反应的B.已知与结合生成时放热。HCl和NaOH反应的中和反应反应热，则含和的稀溶液反应的反应热C.反应热全部是正值D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. 反
3、应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是( )A.B.为该反应的反应热C.D.表示燃烧热的热化学方程式为6.已知：，则的反应热是( )A.B.C.D. 7.下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是( )选项热化学方程式有关描述或结论A反应物的总能量比生成物的总能量高B丙烷比乙烯稳定C含10.0 g NaOH的稀溶液与足量稀盐酸发生反应，放出的热量约为14.3kJD；A.AB.BC.CD.D8.航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )A.B.C.D.9
4、.已知：；。某和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中和CO的物质的量之比为( )A.2:1B.1:2C.1:1D.2:310.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知HH键、HO键和O=O键的键焓分别为、和。下列热化学方程式正确的是( )A.B.C.D.11.写出下列反应的热化学方程式。（1）1mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0kJ热量： 。（2）32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量： 。（3）标准状况下，2.8L CO气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放
5、出35.35kJ热量： 。（4）一氧化碳气体还原磁铁矿得到1mol单质铁时放出14.7kJ热量： 。12.磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物和。现将3.1g单质磷（P）固体在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量。（1）反应后生成物的组成是 （用化学式表示）。（2）已知单质磷的燃烧热为，则1 mol P（s）与反应生成固态的反应热= 。（3）若3.1g磷在3.6g氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量，则（填“”或“=”）。（4）磷的两种氧化物中较稳定的是 。13.化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽
6、化的热化学方程式分别为：，。则320 g“可燃冰”(分子式为)释放的甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为 。 （2）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为 。（3）家用液化气的主要成分之一是丁烷()。常温常压条件下，1 g丁烷完全燃烧生成气体和液态水时放出热量50kJ，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为 。（4）下列制氢气方法中最节能的是 (填序号)。A.电解水制氢气： B.高温使水分解制氢气：C.太阳光催化分解水制氢气：D.天然气制氢气：答案以及解析1.答案：C解析：热化学方程式中的化学计量数只
7、表示物质的量，不表示微粒数，A错误；热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在25、101kPa条件下测得的数据，B错误；书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，C正确；大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，D错误。答案选C。2.答案：C解析：反应热表示反应物按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ的热量，特别要指明水的状态。3.答案：C解析：燃烧热是指在25、时，1mol可燃物完全
8、燃烧生成指定产物时放出的热量。4.答案：A解析：表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为，则反应的，A项正确；含和的稀溶液反应生成，与结合生成时会放出热量，则反应热小于，B项错误；反应热有正负之分，C项错误；燃烧热是101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，水应为液态，D项错误。5.答案：C解析： A项，分子拆成原子的过程中需吸收能量，故，错误；B项，是该反应的反应热，错误；C项，从反应过程分析，即，正确；D项，燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，而D项中对应的是2mol氢气，错误。6.答案：A解析：由可以得到，再将其乘以，可得。7.答
9、案：C解析： A项，由给出的热化学方程式可知，该反应为吸热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量低，错误；B项，丙烷吸收能量分解为乙烯和甲烷两种物质，无法比较反应物与其中一种生成物的稳定性，错误；C项，由已知热化学方程式可知，含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol HCl的稀盐酸完全反应生成时放出57.3kJ热量，故含10.0 g NaOH的稀溶液与足量稀盐酸发生反应放出的热量约为14.3kJ，正确；D项，均小于0，燃烧越充分放出的热量越多，越小，故，错误。8.答案：C解析：1 kg Be的物质的量为，又因为1 kg Be完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1 mol Be完全燃烧放出
10、的热量为，Be与反应生成BeO固体，则其热化学方程式为。9.答案：C解析：根据热化学方程式可知，的燃烧热为。生成的，参加反应的为0.2mol，故燃烧放出的热量为。CO燃烧放出的热量为113.74kJ-57.16kJ=56.58kJ，CO的燃烧热为，故。则。10.答案：D解析：1mol的气态水分解产生1mol的氢气和mol的氧气的能量变化是2463k-436J-2495kJ=242.5k，因此热化学方程式为，A、B错误；2mol的气态水分解产生2mol的氢气和1mol的氧气的能量变化是485kJ，同种化学键断开所吸收的能量与形成所放出的能量相等，所以氢气燃烧的热化学方程式是，C错误，D正确。11
11、.答案：（1）（2）（3）（4）解析： （1）根据题中信息可以写出热化学方程式：，要注意标明反应物和生成物的状态。（2）32g铜的物质的量为0.5mol，故1mol铜反应放出的热量为157.0kJ，热化学方程式为，要注意热化学方程式中的化学计量数与的对应关系。（3）标准状况下，2.8LCO的物质的量为，故1 mol CO气体参与反应放出282.8kJ热量，热化学方程式为，注意气体体积与物质的量的转化。（4）生成1 mol Fe，则参与反应的的物质的量为，故热化学方程式为。12.答案：（1）、（2）（3）（4）解析： （1）3.1g单质磷（P）的物质的量为，3.2g氧气的物质的量为，故磷原子与氧
12、原子的数目之比为1：2，因为2：51：22：3，故反应产物为和。（2）设，由题意可知，；设转化成、的P的物质的量分别为、则，解得，故1 mol P与反应生成固态的。13.答案：（1）1780.6 kJ（2）（3）（4）C解析：（1）由-2可得。中甲烷的物质的量为2mol，2mol甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为1780.6kJ。（2）在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水时放出的热量为，其热化学方程式为。（3） 101 kPa时，Imol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量叫该物质的燃烧热，所以表示丁烷燃烧热的热化学方程式为。（4）电解水需要大量的电能，A项不符合题意；高温使水分解制氢气及与在高温条件下制氦气均需要消耗大量的燃料，并产生大量的及其他污染环境的气体，B、D项不符合题意；太阳能是一种无污染的可再生能源，C项符合题意。
