1、 高二下学期模块检测七命审：范丽丽 刘金娥 2015-3-31 班级： 姓名：一单项选择题1.下列说法不正确的是（ ） A假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 B模型一般可分为物体模型和思维模型 C研究物质的性质常用观察.实验.分类.比较等方法 D科学实验能解决化学学科的所有问题2.漂白粉的有效成分是（ ） ACaCl2 BCa(ClO)2 CCaCl2和Ca(ClO)2 DCaCO33.在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）A该溶液的物质的量浓度为1 molL-1 B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶
2、液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol4.下列说法正确的是（ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就是物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等5.Na2FeO4是一高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。对此反应下列说法中正确的是（ ）ANa2O2在反应中只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共
3、有8摩尔电子发生转移6.24mL0. 05mol/L的Na2SO3恰好与20mL0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（ ）A0B+2C+3D+67.在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（ ）A灯光变亮 B灯光变暗 C无法判断 D灯光明暗程度不变8.下列关于铁的叙述中正确的是（ ）铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀在人体的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第4周期第B族铁在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 不能通过化合反应制得FeCl2和
4、Fe(OH)3A B C D9.在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K+.Al3+. Cl.SO42-B含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+ .Mg2+ .I.NO3C含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+.K+ .CO32- .ClD室温下pH1的溶液中：Na+.Fe3+.NO3.SO42-10.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C加入BaC
5、l2溶液产生没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝11.下表的一些物或概念间的从属关系中不符合图示要求的是 （ ）X Y ZXYZ例氧化物化合物纯净物A氧化物含氧化合物化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物12.在常温下发生以下几个反应：16H+10Z+2XO4=2X2+ + 5Z2+8H2O2A2+ + 5B2=2A3+2B 2B+ Z2 =B2+2Z 根据上述反应，判断下列结论错误的是 （ ）A溶液中可发生：Z2+2A2+2A3+2Z BZ2在反应中为还原剂C氧化强弱顺序为：XO4 Z2 B2 A3+ DX2+是XO4的还原产物13.（09年山东理综30）某
6、溶液A的金属离子有Cu2+.Fe2+.Fe3+。从下列所给试剂中选择：将其中的Fe2+ 转化为Fe3+且不引入其它金属阳离子的试剂 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。aKMnO4b(NH4) 2ScH2O2dKSCN14.（2010福建卷）甲同学认为溶液X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液15.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作，最佳顺序为 加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液 A B C D16.下列离子方程式书
7、写正确的是 （ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3-+4NH3H2O=+4NH4+B澄清石灰水与少量苏打溶液反应：Ca2+ + HCO3+ OHCaCO3+ H2OC碳酸钙溶于醋酸CaCO3+ 2H+Ca2+ +CO2+ H2OD氯化亚铁中通入氯气2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl1711P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 A6:5 B5:6 C11:5 D11:618下列说法正确的是AA电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸.碱和
8、盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸.强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质19.在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是A该溶液的物质的量浓度为1 molL-1 B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol20.实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 0.2 molL-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的A500 mL容量瓶 B胶头滴管 C试管 D托盘天平21.在研究金属钠与水的反应实
9、验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（ ）A熔点低B密度小 C硬度小D化学性质活泼22.在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A两种气体A与B的相对分子质量之比为mnB同质量气体A与B的分子数之比为nmC同温同压下，A.B两气体的密度之比为nmD相同状况下，同体积A.B两气体的质量之比为mn23.1gN2含a个N，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A. a/28mol-1 B.a mol-1 C.28a mol-1 D.a/14 mol-124.把2.3 g Na放入水中，要使100个水分子中含有1个Na，所需水的质量是() A184
10、 g B183.6 g C180 g D 181.8 g25.配置一定物质的量浓度的硫酸溶液是，下列操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的是（ ）A.洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中B.转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C.溶解硫酸用的烧杯.玻璃棒未洗涤D.定容时俯视容量瓶的刻度线26.X.Y.Z.W均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是( )A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B若X是碳酸钠，则W可能是盐酸C若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YD若W为氧气，则Z与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸27.关于下
11、列实验装置或操作的说法中，正确的是( )A实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥.纯净的Cl2B实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2C实验试管中会生成血红色沉淀D用图操作可提取碘酒中的碘二.填空题28.下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断。活动计录： 氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：呈黄绿色。 氯水中含有 分子。 用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上。 滴有盐酸的试纸变 色，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。 氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有 分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白
12、，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。 氯气溶于水发生如下反应： ，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢? 还是二者都有漂白作用?请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用。 。 。 。29.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D能生成C，A露置在空气中足够长时间变为C，E与D反应也能生成C，A.B都能与水生成E。回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：A ， B ， C ，D ， E 。（2）写出下列反应的化学方程式：A生成B： ；B与水反应生
13、成E： 。30.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由 A.钢瓶推到坡下的小河里 B.把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C.把钢瓶扔到农田中钢瓶处理后，工人应立即 ，简述理由 A.转移到坡下 B.转移到坡上若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 。(A.NaOH B.NaCl C.Na2O2D.Na2CO3)31.下列化学反应：(1)配平该反应: KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O (
14、2)该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的HBr与参加反应的HBr的物质的量之比为 ，每生成1 mol的溴单质，电子转移的数目为 。32.过氧化氢H2O2（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3
15、）上述反应说明H2O2.Ag2O.K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。（4）某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)212H2O高温分解的情况。下列关于气体产物的预测不合理的是 （填字母序号）。 aNH3.N2.SO2.H2O bNH3.SO3.H2O cNH3.SO2.H2O dNH3.N2.SO3.SO2.H2O实验证明气体产物是 d中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）= 。33.某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象是 钠在硫酸铜溶液中还可观察到 。该同学用到的研究物质性质的方法有 。写出有关的化学方程
16、式 34.现有A.B.C.D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B.D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A.B.C.D的分子式分别为：A_B_C_D_。（2）写出下列各反应的方程式，是离子反应的必须写离子方程式：A与B_B与水_ B与NaOH溶液_C与石灰乳_35.某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题:Fe3.Br2谁的氧化性更强?（2）猜
17、想:甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（3）设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液；bCCl4；c无水酒精；dKSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2（4）结论:氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l2滴溴水，溶液呈黄色所发
18、生的离子反应方程式为。（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是： (填离子的化学式)。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。36实验室配制500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距瓶颈刻度线下12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
19、23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。计算将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_ _(填序号)。(2)本实验用到的基本实验仪器有_。(3)某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_(填“偏高”.“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度_。(填“偏高”.“偏低”或“无影响”)(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_ _；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤)溶液流到容量瓶外面_ _。（选作）37.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分
20、数为36.5的盐酸溶液反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？38.在标准状况下，将500升HCl溶于1升水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm3，则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为 (只列式子不用计算)高二下学期模块检测七答案39.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL1)恰好完全吸收，测得溶液中含
21、有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液的质量分数（ ）(2)所得溶液中Cl的物质的量（ ）(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)=（ ）28.氯. 红. 氯 .(各1分) Cl2 + H2O = HCl + HClO （2分）将干燥的氯气分别通入装有干燥的红纸.潮湿的红纸的集气瓶。（2分）干燥的红纸不变色，潮湿的红纸褪色。 （2分）氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物质褪色。 （2分）29（1）A.Na B.Na2O2 C.Na2CO3 D.CO2 E.NaOH(2) （2Na2O+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4N
22、aOH+O230（1）B氯气与石灰反应生成无毒物质(2)B Cl2的密度比空气大，会往下沉(3)D31.（1）2 16 5 2 2 8（2）KMnO4 Br2 5：8 2NA32.（1）D （2）C （3）Ag2OH2O2K2CrO4（4）c （2分） 1:3 （2分）33.钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声;发生轻微的爆炸，并产生蓝色沉淀;实验法.观察法和类比法。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO434.A：H2； B：Cl2； C：CO2； D：HClH2 + Cl2
23、=(点燃) 2HCl Cl2 + H2O = HCl + HClOCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO 2Cl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2 H2O35.（1）Br2（2）Br2Fe3+选用试剂实验现象方案1bCCl4层呈无色方案2d溶液变红色（3）（4）（5）Fe2+ 1 molL136(1) (2) 天平.药匙.烧杯.玻璃棒.500 mL容量瓶.胶头滴管 (3) 偏高 (4) 偏低 偏低(5) 宣告实验失败从头重做, 宣告实验失败从头重做37.（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L39. (1)10.7%(2)0.250(3)32解析(1)溶液质量分数与物质的量浓度的换算公式为：c，代入数据得原NaOH溶液的质量分数w(NaOH)10.7%。(2)由于最终溶液中的溶质只有NaCl.NaClO，则n(Na)n(Cl)n(ClO)，所以，n(Cl)0.1 L3.00 molL10.050 0 mol0.250 mol。(3)发生的反应为：H2Cl2=2HCl，HClNaOH=NaClH2O，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，n(Cl2)0.150 mol。n(H2)0.100 mol，所以n(Cl2)n(H2)32
