1、课时3硫及其重要化合物硫及化合物的性质及应用1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)利用，根据浓硫酸，蔗糖，溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化性()(2014新课标全国卷，13B)(2)利用，根据稀盐酸，Na2SO3，Ba(NO3)2溶液，证明SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀()(2014新课标全国卷，13C)(3)FeS2SO2H2SO4在给定条件下可实现上述转化()(2016江苏化学，9B)(4)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO()(2015浙江理综，8C)(5)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗()(2015山东理综
2、，7C)(6)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥()(2015安徽理综，9C)(7)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中()(2014大纲全国，6B)(8)用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液()(2014重庆理综，2D)(9)Fe2、H、SO、ClO在水溶液中能大量共存()(2014广东理综，8B)(10)BaSO4难溶于酸，所以可用盐酸和BaCl2溶液检验SO()(2014广东理综，9B)2(2015海南化学，3)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()ANO2BSO2CSO3DCO2解析A项，0.1 mol
3、NO2与0.1 mol NaOH发生歧化反应2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO3，由于HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性。C项，0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液强，其pH更小；D项，0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHCO3，由于HCO的水解大于HCO的电离，溶液呈碱性。故选C。
4、答案C3(2013广东理综，11)下列措施不合理的是()A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg2解析A项，SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆和草帽辫，但不能用来漂白食品，正确。B项，H2SO4能和水垢反应，但生成的CaSO4微溶，由一种微溶物转化成另一种微溶物，并没有被除去，应选取盐酸或醋酸，错误。C项，2CSiO22COSi，正确。D项，S2与Cu2、Hg2均能形成沉淀，以除去重金属离子的污染。答案B硫及化合物的性质探究4(课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列
5、问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_、_；装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(4)NaOH5(2016浙江理综，
6、27)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)A的组成元素为_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用_。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL1)，该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式_。(4)写出FG反应的化学方程式_。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H、K、I) _。解析(1)根据题中的探究过程，红棕色固体B为氧化铁，与盐酸反应后生成黄色溶液C为氯化铁溶液，氯化铁与硫氰化钾显红色，溶液D为硫氰化铁溶液。无色气体溶于水后为酸
7、性，与碘反应后生成无色溶液，酸性变强，说明原酸为弱酸，且具有还原性，为亚硫酸，则无色气体为二氧化硫。则原化合物中含有铁和硫元素。由2FeFe2O3，得n(Fe)20.03 mol，m(Fe)1.680 g；所以A中硫元素的质量为m(S) 2.960 g1.680 g1.280 g，故n(S)0.04 mol；n(Fe)n(S)0.03 mol0.04 mol34，可知A的化学式为Fe3S4。(2)因溶液C为氯化铁溶液，工业上常用于制印刷电路板；(3)根据题意Fe3S4与稀硫酸反应，生成的淡黄色不溶物为S，气体的摩尔质量为1.518 gL122.4 Lmol134 gmol1，故应为H2S，硫元
8、素化合价升高，故产物还有Fe2，该气体的电子式为，反应的离子方程式为Fe3S46H=3Fe23H2SS。(4)H2SO3与I2反应生成H2SO4和HI，反应的化学方程式为H2SO3I2H2O=H2SO42HI；检验G中主要微粒，目的在于检验SO和H2SO3的存在。方法是：取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。答案(1)S、Fe Fe3S4 (2)制印刷电路板(3)Fe3S46H=3Fe23H2SS(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3揭秘：硫的化合物及其转化，属于高频考点，命题围绕SO2和浓H2SO4的特性，联系工业生产和环境保护的相关知识以实验为载体进行考查，探究和制备是考查的热点，2018年应重点关注。
