1、第二章第三节第2课时A级基础巩固练一、选择题1小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四个化学反应方程式：Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2Na2CO3H2SO3=Na2SO3H2OCO2Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸，其中酸性最强的是(A)AH2SO4BH2SO3CH2SiO3DH2CO3解析：都是二元酸，H2SO4中非羟基氧原子个数最多。2溴单质、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的原因是(C)A溴单质、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B溴、碘是单质，四氯化碳是化合
2、物CBr2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D以上说法都不对解析：Br2、I2以及CCl4都是非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律可知溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大。3现已知O3分子为V形结构，O3在水中的溶解度和O2比较(C)AO3在水中的溶解度和O2一样BO3在水中的溶解度比O2小CO3在水中的溶解度比O2要大D无法比较解析：因O3为V形结构，为极性分子，O2为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知，O3在水中的溶解度比O2大，C项正确。4下列有机物中含有两个手性碳原子的是(B)解析：由有机物的结构可以看出，A、C、D三项中没有手性碳原子；B项中每
3、个与氯原子相连的碳原子都是手性碳原子。5下列各组酸中，酸性依次增强的是(D)AH2CO3、H2SiO3、H3PO4BHNO3、H3PO4、H2SO4CHI、HCl、H2SDHClO、HClO3、HClO4解析：碳酸的酸性要强于硅酸，A错；磷酸是中强酸，硝酸和硫酸是强酸，B错；H2S是弱酸，C错；对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应酸的酸性越强，D正确。二、非选择题63氯2氨基丁酸的结构简式为。一个3氯2氨基丁酸分子中含有_2_个手性碳原子。其中一对对映异构体用简单的投影式表示为，则另一对对映异构体的简单投影式为和_。解析：根据手性碳原子周围连接四个不同的原子或原子团这一规律可以判断
4、该物质分子的手性碳原子个数；参照实例可以知道对映异构体关系就像我们照镜子一样，其另一种就是该种物质在镜子中的“镜像”。7含氧酸的酸性强弱与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n0为弱酸，n1为中强酸，n2为强酸，n3为很强酸。根据实验事实可知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亚磷酸(H3PO3)是中强酸。(1)这两种酸的结构式分别为_、_。(2)亚磷酸是_二_元酸，它与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为_H3PO32NaOH=Na2HPO32H2O_。(3)次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构式为_。解析：由题给信息可知，硼酸(H3BO3)是弱酸，故H3BO3分子中无非羟
5、基氧原子，即3个O均以羟基形式存在，其结构式为，而亚磷酸是中强酸，说明其分子中有一个非羟基氧原子，则其结构式为，由结构式不难看出，亚磷酸分子中有两个羟基，为二元酸。而次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，分子中含有一个羟基，故它的结构式为。8判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性强弱相差很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。
6、由此可知它们的结构式分别为_，_。(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是_H3PO32NaOH=Na2HPO32H2O_，_H3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O_。(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况_H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应_，写出反应的化学方程式_As(OH)33HCl=AsCl33H2O_。解析：(1)已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，依据题给信息可知H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原子。(2)与过量NaOH溶液反应的化学方程式的书写，需得知H3PO
7、3和H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。(3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应；H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。B级能力提升练一、选择题1下列对分子及其性质的解释中，不正确的是(C)A碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释B乳酸CH3CH(OH)COOH中存在一个手性碳原子CH2O比H2S稳定是由于水分子间可以形成氢键D已知酸性：H3PO4HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO分子中非羟基氧原子数目为0解析：碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲
8、烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用“相似相溶”规律解释，A正确；碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以中加“*”的碳原子为手性碳原子，B正确；H2O的沸点比H2S高是由于水分子间可以形成氢键，H2O比H2S稳定是由于水分子中的HO键比硫化氢分子中的HS键强，C错误；H3PO4的非羟基氧原子数大于HClO的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，D正确。2元素X和Y属于同一主族。元素X的负二价氢化物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物。在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。下列说法正确的是(C)
9、A两种元素分别为C和Si，且酸性H2CO3H2SiO3B两种元素分别为N和P，且酸性HNO3H3PO4C两种元素分别为O和S，且酸性H2SO4H2SO3D两种元素分别是Mg和Ca，且碱性Ca(OH)2Mg(OH)2解析：根据负二价的元素X与氢化合的产物在通常状况下是一种液体，可知该元素为O，则Y为S元素；根据非羟基氧原子数越多，酸的酸性越强可知，酸性H2SO4H2SO3。3.在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n5时，下列说法中正确的是(B)A(H2O)n是一种新的水分子B(H2O)n仍保留
10、着水的化学性质C1 mol(H2O)n中有2个氢键D1 mol(H2O)n中有4 mol氢键解析：(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H2O)n不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质。(H2O)n中每个氢原子分享到一个氢键，折合每摩尔水有2NA个氢键，当n5时，1 mol(H2O)5所含氢键数相当于5 mol H2O分子含有的氢键数，应为10NA个。4科学家发现铂的两种化合物(短线表示化学键)，a为，b为二者有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。a和b互为(A)A同分异构体B同素异形体C同位素D同一物质解析：观察a、b的组成和结构可知：二者分子
11、式相同，空间结构不同，属于同分异构体。5下列说法不正确的是(C)AHClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强B苹果酸含有1个手性碳原子CHCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键D以极性键结合的分子不一定是极性分子解析：HCl与H2O不能形成氢键。二、非选择题6如图所示是过氧化氢(H2O2)分子的空间结构示意图。(1)写出过氧化氢分子的电子式_。(2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是(填序号)_。分子中有极性键分子中有非极性键氧原子的轨道发生了sp2杂化OO共价键是pp键分子是非极性分子(3)过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是_OHO_。(
12、4)过氧化氢难溶于二硫化碳，主要原因是_H2O2分子是极性分子CS2分子是非极性分子_；过氧化氢易溶于水，主要原因是_H2O2分子与H2O分子之间形成氢键_。(5)过氧乙酸也是一种过氧化物，它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基()取代的产物，是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：_。过氧乙酸用作杀菌消毒剂的原因是_过氧乙酸分子中有OO键，有强氧化性_。解析：在HOOH分子中，HO键是极性键，OO键是非极性键。由于H2O2分子具有图中所示的空间结构，所以H2O2分子是极性分子。借助H2O分子
13、中氧原子发生的原子轨道杂化可知，H2O2分子中氧原子的原子轨道杂化方式是sp3，所以OO共价键不是pp健。HOOH分子中的OH键决定了H2O2分子之间存在氢键。H2O2分子是极性分子，CS2分子是非极性分子，所以过氧化氢难溶于二硫化碳，可用“相似相溶”原理解释。H2O2分子和H2O分子中都含有OH键，所以H2O2分子与H2O分子之间可形成氢键，氢键的形成能增大物质的溶解度。7(1)1848年巴斯德用手工在光学显微镜下把左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体分开的实验曾被选为化学史上十项最美的实验之一。请回答下列问题：a左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体的关系是_手性异构体_。b下列化合物中含有手性碳原子的是_(用序号表示)。丙烯酸甲酯：CH2=CHCOOCH3(2)化学是一门美丽的学科，它向我们展示了微观世界中分子、原子的规律。根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是_和_，_和_(用序号表示)。H3PO4HClOH3BO3HNO2解析：(1)左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体互为手性异构体。在给定的六种物质中，四种物质中都有手性碳原子。(2)在无机含氧酸中，非羟基氧原子数越多，酸性越强，在中含有一个非羟基氧原子，在中没有非羟基氧原子。
