1、微专题4离子推断1离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)。(2)互斥原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。(3)电中性原则溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干
2、扰。2电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。【典例】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断
3、它们的化学式为：(1)A ，C ，D 。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式： 。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。解析本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2，Cu2与CO在溶液中不能大量共存，C中不含CO；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag，D中含CO；由于Ag与SO、Cl、CO在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO与Ba2、Ag、Cu2在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3; Ba2与SO在溶液中不
4、能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为BaCl2，C为CuSO4。答案(1)BaCl2CuSO4Na2CO3(2)CO2H=H2OCO2(3)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)21重金属离子具有毒性，如Cu2、Ba2。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )ACu2和SOBCu2和ClCK和SO DAg和NOA甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH，主要有毒离子为Ba2，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀
5、，则乙中应含有SO，发生反应Ba2SO=BaSO4，乙中的重金属离子与甲中的OH反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为2OHCu2=Cu(OH)2，故选A。2在甲、乙两烧杯溶液中，各含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH 6 种离子中的 3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()ACu2、H、Cl BCO、OH、ClCK、H、Cl DK、OH、COD甲烧杯中溶液显蓝色，说明含Cu2，OH、CO不能和Cu2大量共存，CO、OH在乙烧杯，H和OH、CO不能大量共存，H存在与甲烧杯中，根据溶液呈现电中性，Cl在甲烧杯中，K在乙烧杯中，因此乙烧杯含有
6、的离子：K、CO、OH。3某溶液中含有大量的离子：Fe3、SO、Al3和M离子。经测定Fe3、SO、Al3和M离子的物质的量浓度之比为1412，则M离子可能是下列中的( )ACl BOHCNa DAgC设n(Fe3)1 mol，则n(SO)4 mol，n(Al3)1 mol，n(M)2 mol，根据溶液呈电中性可以判断，M应该为正一价阳离子，可能为Na或者Ag，但Ag与SO反应生成微溶的硫酸银，不能大量共存，故只能是Na。4甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均
7、有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2D 根据题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键。根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有Cl；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D。5有一瓶无色透明溶液，只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg2、Cu2中的某几种。经实验：取少量原溶
8、液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的阴离子是 ，可能含有的离子是 。(2)有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”) ，说明理由 。(3)写出中反应的离子方程式 。解析根据溶液无色可知，一定不存在有色离子Cu2；根据原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不存在CO、SO；根据加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，再结合可知溶液中不存在CO、SO，则原溶液中一定存在Mg2；加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸白色沉淀不溶解，该白色沉淀为AgCl，原溶液中存在Cl。(1)根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是：Mg2、Cl；一定不含有的离子是：CO、SO、Cu2；可能含有的离子是：Na、K；(2)根据溶液为电中性可知，溶液中一定存在唯一的阴离子氯离子，所以实验可以省略；(3)原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg22OH=Mg(OH)2。答案(1)Mg2、ClSO、CONa、K(2)是根据电中性原则原溶液中一定含有Cl(3)Mg22OH=Mg(OH)2
