1、临沂第十九中学2015级高三第三次质量检测化学试题考试时间：90分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Al 27 S32 Cl35 K39 Mn 55 Fe56 2017年11月第卷（选择题，共54分）每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是A利用植物油的氧化反应可获得人造脂肪B干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D明矾和“84”消毒液均可用于自来水的杀菌消毒2.余冬录中对胡粉主要成分为2PbCO3Pb(OH)2的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅
2、块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法正确的是A. 胡粉易溶于水B. 胡粉和黄丹中均含有+4价的铅C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生了复分解反应D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，后者反应速率更快3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A30g C2H6中含有的共用电子对数为6NAB1.0L 1.0molL-1Na3PO4水溶液中含有的氧原子数为4NAC1 mol FeI2与足量氯气反应转移的电子数为3NAD25时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中
3、含有的OH-数目为0.2NA4向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A通入过量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42-B通入过量氨气：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-C加入过量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-D加入过量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-5X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物(常温下，浓度均为0.1 molL-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是A简单离子半径：WZ
4、YXB简单氢化物稳定性：XZWC制造镁合金时可以用X2作保护气D化合物Y2Z2中存在离子键和共价键6根据下列实验操作和现象得出的结论不合理的是7某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干种为检验其中含有的离子，进行如下实验：取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体下列关于原溶液的说法正确的是A. 肯定存在NH4+、Cl、BrB. SO4
5、2、SO32至少含有一种C. 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32、CO328下列化学反应的离子方程式正确的是A. 将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. 向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸：3BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OC. 向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2+2OH-+CO=CaCO+H2OD. 将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H29常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B. 甲基橙呈
6、红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-10已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A. 氧气是还原产物B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C. 反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为3D. 若生成4. 48 L(标准状况)2，则反应转移1.2mol电子11.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法正确的是A固体2是氧化亚铁BX的化学式可以表示为Fe3C2C溶液甲加
7、热、蒸发、灼烧也可得到240g固体DX与足量的热浓硝酸反应有气体生成12.根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物KMnO4,H2O2,H2SO4K2SO4、MnSO4 Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4- Cl2、Mn2+ A. 第组反应的其余产物为H2OB. 第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2C. 第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 molD. 氧化性由强到弱的顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br213.下列实验操作正确的是A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B. 将1mol CuSO45
8、H2O溶解在1 L水中，配制1 mol/L的CuSO4溶液C. 洗净的量筒和容置瓶不能放进烘箱中烘干D. C12能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl214下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B. 用图乙所示操作配制100 mL 0.1 molL-1硫酸溶液C. 用图丙所示装置制备氨气D. 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙易溶于YW2，n为二元弱酸。上述物质的转化关系
9、如图所示(反应条件省略)。下列说法一定正确的是A原子半径：XYWYCW的氧化物的水化物为强酸D常温常压下，X与Y组成的化合物为气体16.阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是（）A. 1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA17下列实验现象和结论相对应且正确的是选项实验现象结论A向某钠盐中滴加盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO
10、3或NaHSO3B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡，静置CC14层无色，水层变为棕黄色说明Fe2+的还原性强于Br-C铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁D用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊证明C元素的非金属性大于Si元素18氯气与石灰浆反应制取漂白粉，也可以制取氯酸钾。工业上制取氯酸钾的主要步骤为：I将Cl2通入石灰浆，在75左右充分反应，然后过滤；II向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。 已知：步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO
11、3)2+5CaCl2+ 6H2O。下列说法正确的是（ ） A.步骤I中每有1mol的氯气参加反应，转移电子数为0.5mol B.滤液中Ca(ClO3)2与CaC12的物质的量之比nCa(ClO3)2：n CaCl2可能大于l5 C.步骤II中，若溶液中KClO3的含量为147gL-1，则KClO3得物质的量浓度为1.2mol/L D.步骤II中可以用直接过滤的方法得到KClO3固体第卷(非选择题共46分)19.（16分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结
12、构相同，B与E属于同一主族。请回答下列问题：（1）B在元素周期表中的位置是_。（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是_（填元素名称）。（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：若乙具有漂白性，则物质甲与水反应的离子方程式为_。若丙的水溶液是强碱性溶液，且甲为化合物，则甲的电子式为_。若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的化学式为_；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因_。乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如下装置进行实验时，分液漏斗中应加入_（填试剂名称）。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且
13、溶液变为红棕色，由此得出的结论是_。20.（12分）硒(Se)和碲(Te)有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域。工业上以铜阳极泥(含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等)为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示：已知：“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4。(1)焙烧时通入过量氧气的目的是_。(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_。(3)“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，还有_。上述整个流程中可以循环使用的物质是_。(4) “还原”步骤中生成Te的化学方程式为_。(5)粗硒中硒的含量可用如下方法
14、测定：Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O；SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI通过用Na2SO3标准溶液滴定反应中生成的I2来计算硒的含量。实验中准确称量01200 g粗硒样品，滴定中消耗0.2000 molL-1Na2S2O3溶液2400 mL，则粗硒样品中硒的质量分数为_%。21（18分）氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组利用氮气和钙反应制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：I氮化钙的制备(1) 装置A中盛放亚硝酸钠饱和溶液的仪器名称为 ；连接装置后，检查装置气密性的方法是
15、_。(2)装置A中发生的化学反应方程式为_。每生成标准状况下2.24L N2，转移的电子数为 mol。(3)装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为 。(4)实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品； (请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。停止加热D处的酒精喷灯；打开分液漏斗活塞；加热A处的酒精灯；停止加热A处的酒精灯；加热D处的酒精喷灯(5)请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象 。II测定氮化钙的纯度称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00molL-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00 mL；取
16、20.00mL稀释后的溶液，用0.20molL-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。(1)氮化钙的质量分数为 %。(2)达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。临沂第十九中学2015级高三第三次质量检测化学试题参考答案 2017年11月题号123456789101112131415161718答案BDCADBBDCDCBCDBDBC19.（1）第二周期，A族（2）铝（3）Cl2H2O=HClHClO H2S 浓硝酸 浓硫酸不能干燥二氧化氮气体20.（12分）（1）过量氧气可以充分灼烧；（2）1:2（3）CuSO4 H2SO4（4）2SO2+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4（5）7921.I（1）分液漏斗 （2）(NH4)2SO42NaNO22N2Na2SO42H2O 0.3（2）（3） II.（1）92.5 （2）偏高
