1、第三单元物质的分散系发 展 目 标体 系 构 建1.能根据混合物的宏观性质分析其微观组成，并按一定的标准对其进行分类。2.能用化学符号描述电解质溶液的组成。一、分散系、胶体1分散系(1)概念：分散系是指由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物体系。(2)分类：依据分散质粒子直径的大小分为三类分散系2胶体的性质(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应。丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。(2)吸附性：利用胶体的胶粒具有吸附性可以用来净水。3胶体的用途自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后，
2、产生的Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。微点拨：胶体的本质是分散质粒子的直径在109107m(1100 nm)之间，丁达尔效应是胶体的特征性质。二、电解质溶液1电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物化合物类型酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、水等非金属氧化物、有机物(葡萄糖、淀粉、油脂等)等实例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等SO3、NH3、C2H5OH、CH4等2.电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。(2)电离方程式：用化学符号来表示电
3、解质电离的式子。如H2SO4的电离方程式：H2SO4=2HSO；NaOH的电离方程式：NaOH=NaOH；CuSO4的电离方程式：CuSO4=SOCu2。(3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。盐：在水溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。(1)CO2、SO3的水溶液可以导电，它们是电解质吗？为什么？盐酸可以导电，它是电解质吗？为什么？提示CO2、SO3不是电解质。因为在CO2、SO3的水溶液中，起导电作用的是CO2、SO3和水反应生成的H2CO3和H2SO4，CO2、SO3是非电解质，H2CO
4、3、H2SO4是电解质。盐酸不是电解质，因为它是混合物，而电解质必须是化合物。(2)NaHSO4在水溶液中电离生成H、Na、SO，NaHSO4是酸吗？为什么？提示不是。NaHSO4属于盐，其电离方程式为NaHSO4=NaHSO，根据酸的定义，NaHSO4的阳离子并不都是H，所以不属于酸。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”。)(1)直径介于109107 nm之间的微粒称为胶体。()(2)溶液、胶体、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应。()(3)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。()(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2NaSO。() 2关于CuSO4溶液和Fe(
5、OH)3胶体描述正确的是()A两者都能产生丁达尔效应B两者都不能产生丁达尔效应CCuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应DCuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应D胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。3现有以下物质：氮气、液态CO2、氯化氢气体、铜片、硫酸钡晶体、蔗糖、酒精、熔化的KNO3、NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是 。(2)以上物质中属于电解质的是 。(3)写出的电离方程式为 ， 。答案(1)(2)(3)HCl=HClKNO3=KNO溶液、胶体、浊液的比较(素养养成宏观辨识与微观探析)问题
6、1电影放映时、清晨阳光透过树林时均能看到一条“光亮的通路”。化学学科怎样命名这种现象？你能解释为什么会发生这个现象吗？提示化学学科将这种现象命名为丁达尔效应。这是由于空气中常存在一些浮尘，形成胶体，当光线通过时胶体粒子对可见光散射，形成一条光亮的通路。问题2利用粒子的透过性不同，医学上设计了肾透析仪治疗因为肾功能衰竭引起的血液中毒，分析血液透析的原理是什么？肾透析仪示意图尿液形成的示意图提示血液是胶体，血液中蛋白质和血细胞不能透过半透膜，而血液内的毒性物质则可以透过，从而起到净化血液的作用。分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径109 m109107 m107 m分散系外观均一、稳定、透明均一、介
7、稳性、透明不均一、不稳定、不透明滤纸透过性能能不能半透膜透过性能不能不能丁达尔效应没有有没有举例食盐水、纯碱溶液牛奶、豆浆泥水、河水1胶体区别于其他分散系最本质的特征是()A外观澄清、透明B分散质粒子直径在109107 m之间C丁达尔效应D分散质粒子能透过半透膜B分散系包括溶液、胶体和浊液，其划分依据是根据分散质粒子直径的大小，所以胶体区别于其他分散系最本质的特征是分散质粒子直径在109107 m之间。2下列关于分散系的说法不正确的是()A分散系的稳定性：溶液胶体浊液B分散质粒子直径的大小：溶液胶体浊液C分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D可以通过过滤的方法将悬浊液中的分散质从分
8、散剂中分离出来B分散质粒子直径小于109 m的是溶液，稳定性最好；分散质粒子直径大于107 m的是浊液，最不稳定；分散质粒子直径介于109 m到107 m之间的是胶体，是介稳体系。对电解质、非电解质和电离概念的理解深化(素养养成变化观念与平衡思想)“湿手不要摸电器，安全用电要牢记”，夏天手出汗后不能触摸或擦拭电器，否则容易出现触电事故，一旦有人因接触电线发生触电事故，应用干燥的木棒或竹竿移走电线。问题1为什么出汗后的手容易导电？化学中还有哪些物质的溶液可以导电？提示人体的汗液中含有大量的盐，汗液中盐发生电离产生自由移动的阴、阳离子，可以导电。酸、碱、盐的水溶液可以导电。问题2CO2、SO2、S
9、O3、NH3溶于水能导电，它们是电解质吗？BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，BaSO4是非电解质吗？提示CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质，它们的水溶液能导电，但溶液中离子不是它们本身电离产生的，而它们与水反应后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O是电解质。BaSO4在熔融状态下能电离出Ba2和SO，故BaSO4是电解质。1电解质与导电的关系电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。(1)有些电解质溶于水能导电
10、，熔融状态不能导电，如HCl。(2)有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。(3)电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl(溶液)。2书写电离方程式要注意以下几点(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为KClO3=KClO。(3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。(4)NaHSO4溶液中电离出Na、H、SO。NaHSO4熔融状态下电离出Na、HSO。3下列叙述正确的
11、是()ANaCl溶液是电解质，NaCl溶于水在电流作用下电离成Na和ClBNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多CNaCl溶液是混合物不是电解质，NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na和Cl，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na和Cl不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；HCl液态时不导电，但溶于水能电离出H和Cl而导电，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非离子数目，D错误。4如图所示的装置中，发现灯泡不亮
12、，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。ABC则：(1)加水的烧杯为 。(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会 (填“增强”“减弱”或“不变”)。(3)写出C烧杯中电解质的电离方程式： 。解析三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl发生电离而导电；稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SO与Ba2生成BaSO4沉淀，H与OH生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。答案(1)B(2)减弱(3)Ba(OH)2=Ba22OH1分散系是一种混合体系。下列有关分散系的说法正确的是()A氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系B“冰水混合
13、物”是一种分散系C分散系有的是纯净物，有的是混合物D分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式D溶液全部是分散系，且一定是混合物。根据分散剂和分散质的状态可以判断出组合方式有9种。2下列叙述与胶体知识无关的是()A分散质微粒直径在109107 m之间B明矾可用作净水剂C在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关。3下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4B
14、铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液CA项均为电解质；B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质。4下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()ABa(OH)2=Ba22O22HBFeCl3=Fe3ClCCa(ClO)2=Ca22ClODAlCl3=Al33ClC氢氧化钡中OH是原子团，不能拆分，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH，A错误；氯化铁电离方程式为FeCl3=Fe33Cl，B错误；次氯酸钙电离方程式为Ca(ClO)2=Ca22ClO，C正确；AlCl3电离方程式为AlCl3=Al33Cl，D错误。5以下为中学化学中常见的几种物质：Cu、NaCl、NaHSO4、CO2、H2SO4、酒精、CaCO3、 BaSO4、NaOH，请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是 。(2)能电离出H的是 ，属于酸的是 。(3)属于碱的是 。(4)属于难溶的盐是 。答案(1)(2)(3) (4)
