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2018年高考化学(通用)非选择题系列练题(9)及解析.doc

上传人:高**** 文档编号:163011 上传时间:2024-05-25 格式:DOC 页数:8 大小:341.50KB
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资源描述

1、2018年高考化学(通用)非选择题系列练题(9)及解析1电解原理在化学工业中有广泛应用。不仅可以制备物质,还可以提纯和净化。(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法,电解示意图如图所示,图中的阳离了交换膜只允许阳离子通过,请回答以下问题:图中A极要连接电源的_(填“正”或“负”)极精制饱和食盐水从图中_位置补充,氢氧化钠溶液从图中_位置流出。(选填“a”“b” “c” “d” “e”或“f”)电解总反应的离子方程式是_。(2)化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染,电化学降解NO3-的原理如图所示电源正极为_(填A或B),阴极反应

2、式为_。若电解过程中转移了5mol电子,则膜左侧电解液的质量变化为_g。【答案】 正 a d 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- A 2NO3-+10e- +12 H+ = N2+6H2O 45电解总反应的离子方程式是2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-,故答案为:2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-;(2)由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应,因此Ag-Pt电极为阴极,则B为负极,A为电源正极;在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2,利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成,所以阴极上发生的电极反应式为:2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O,

3、故答案为:A;2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O;转移5mol电子时,阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗2.5mol水,产生5molH+进入阴极室,阳极室质量减少45g,故答案为:45。点睛:本题考查电解原理、电极反应式书写、电化学的计算等。(2)要注意该题中阴极室有氢离子进入,易漏掉,为易错点。2科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。ICO2可用来合成低碳烯烃。2CO2(g) +6H2(g)CH2 =CH2(g) +4H2O(g) H= akJ/mol请回答:(1)已知:H2和CH2 =CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2

4、O(g)H2O(1) H = -44.0 kJ/mol,则 a=_kJ/mol。(2)上述由CO2合成CH2 =CH2的反应在_下自发进行(填“高温”或“低温”),理由是_。(3)在体积为1 L的密闭容器中,充入3 mol H2和1 mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_。A平衡常数大小:KMKNB其他条件不变,若不使用催化剂,则250时CO2的平衡转化率可能位于点M1C图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%D当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态(4)保持温度不变,在体积为VL的恒容容器中以n(H2)n

5、(CO2) = 31的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变,t2时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象_。II .利用“ NaCO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ NaCO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示:(5)放电时,正极的电极反应式为_。(6)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2 mol e-时,两极的质量差为_g。(7)选用髙氯酸钠四甘醇二甲醚做电解

6、液的优点是_(至少写两点)。【答案】 -127.8 低温 根据G=H-TS,H0 S0,要使反应自发进行使G0,需低温下进行。 AC 作图要求:O点坐标(0,12.5),t0平衡时在12.5到20之间,t1时体积瞬间扩大至2VL时,平衡左移减小,但达到新平衡大于12.5。 3CO2+4Na+4e-=2Na2CO3+C 15.8 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点(合理给分)【解析】(1)已知H2(g)、C2H4(g)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol,则有: (2)2CO2(g) +6H2(g)CH2 =CH2(g) +4H2O(g)H=-127.8 kJ/

7、mol,反应的H0,S0,根据G=H-TS,需要G0,即低温下反应才能自发进行,故答案为:低温;根据G=H-TS,H0 S0,要使反应自发进行使G0,需低温下进行;(3)A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低,则升温平衡逆向移动,所以M化学平衡常数大于N,故A正确;B使用催化剂,平衡不移动,温度不变,平衡时CO2的平衡转化率不变,故B错误;C、设开始投料n(H2)为3mol,则n(CO2)为1mol,所以当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%,所以有 6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)开始(mol/L) 3 1 0 0转化 1.5 0.5 0.25 1平衡 1.5

8、0.5 0.25 1所以乙烯的体积分数为100%=7.7%,故C正确;D该反应属于气体的物质的量发生变化的反应,当压强不变时表示已经达到平衡状态,反应中 n( H2)/n(CO2)始终不变,不能证明化学反应已达到平衡状态,故D错误;故选AC;(4)反应前混合气体的平均相对分子质量=12.5,所以起点坐标为(0,12.5),随着反应进行,气体的物质的量减小,混合气体的平均相对分子质量增大,至t0时达到化学平衡,若全部转化为CH2=CH2和H2O平均相对分子质量=20,则t0达平衡时应在区间(12.5,20),t1时将容器体积瞬间扩大至2V L,平衡向逆方向移动,t2时重新达平衡,平均相对分子质量

9、减小,t2达平衡时应大于12.5,所以图象为,故答案为:;(5)“吸入”CO2时是原电池装置,正极发生还原反应,电极反应式为:4Na+3CO2+4e-2Na2CO3+C,故答案为:3CO2+4Na+4e-=2Na2CO3+C;(6)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2 mol e-时,负极溶解0.1mol钠,质量为4.6g,正极生成0.1mol碳酸钠和0.05mol碳,质量为10.6g+0.6g=11.2g,两极的质量差为4.6g +11.2g=15.8 g,故答案为:15.8;点睛:本题考查本题考查了盖斯定律、化学平衡移动的影响因素、化学平衡计算、电极反应式的书写等知识点

10、,注意把握盖斯定律的应用方法、三段式在化学平衡计算中的灵活应用是解题的关键。本题的易错点是图像的绘制。3为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验。分子式的确定(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,消耗氧气6.72 L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是_。(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46,则该物质的分子式是_。(3)根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式_。结构式的确定(4)经测定,有机物A的核磁共振氢谱如图所示,则A的结构简式为_。性质实验(5)A在Cu作用下可被氧化生成B,其化学方程式为_。(6)A可通过粮食

11、在一定条件下制得,由粮食制得的A在一定温度下密闭储存,因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式:_。【答案】 N(C)N(H)N(O)261 C2H6O CH3CH2OH、CH3OCH3 CH3CH2OH 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O【解析】(1)据题意有:n(H2O)0.3 mol,则有n(H)0.6 mol;n(CO2)0.2 mol,则有n(C)0.2 mol。据氧原子守恒有n(O)n(H2O)2n(CO2)2n(O2)0.3 mol20.2 mol20.1 mol,则该2CH3CH

12、2OHO22CH3CHO2H2O;(6)由粮食制得的乙醇密闭保存时部分会氧化产生CH3COOH,乙醇与乙酸发生酯化反应生成了具有香味的乙酸乙酯,其酯化反应的方程式为:CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O。4实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如下表:乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔点()16.689.573.5沸点()117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是 。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯

13、外,还可能生成的有机副产物有(写出结构简式): 、 。(3)酯化反应是一个可逆反应,为提高1-丁醇的利用率,可采取的措施是 。(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的化学操作是_(选填答案编号)。(5)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须 ;某同学在进行分液操作时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还可能 。【答案】(1) 乙。由于反应物乙酸、1丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点,若采用甲装置,会造成反应物的大量挥发,降低了反应物的转化率,乙装置含有冷凝回流装置,可以冷凝回流反应物,提高

14、反应物的转化率,所以选乙装置。(2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CHCH2。(3)增加乙酸浓度减小生成物浓度(或移走生成物)。(4)AC。(5)检查是否漏水或堵塞;分液漏斗上口玻璃塞未打开(或漏斗内部未与大气相通,或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准)。(2)因为1-丁醇的浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应,所以可能生成的副产物有,CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CHCH2。(3)增加乙酸浓度减小生成物浓度(或移走生成物)。(4)反应后的混合物中,乙酸能和水互溶,1-丁醇能溶于水。所以可加入饱和碳酸钠溶液振荡,进一步减少乙酸丁酯在水中的溶解度,然后分液可得乙酸丁酯,故肯定需要化学操作是AC。(5)使用分液漏斗前必须应检查是否漏水或堵塞;若液体流不下来,可能分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准,或漏斗内部未与外界大气相通,液体滴下时,分液漏斗内的压强减小,液体逐渐难以滴下,或者玻璃塞未打开,液体不能滴下。

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