1、长春外国语学校2021-2022学年第一学期第一次月考高二年级化学试卷（理科） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮
2、纸刀。第卷 选择题一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是()A将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B在化学工业中，选用催化剂一定能提高反应物的转化率C夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间2在一定温度下的恒容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强不变 B混合气体的密度不变C每消耗2 mol B，同时生成1 mol C DC和D的浓度比不变3一
3、定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)Ha kJmol1，下列说法正确的是()A反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为11B达到平衡时，反应放出0.1a kJ的热量C达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化DX的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡4下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅加入催化剂有利于合成氨的反应由H
4、2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深A B C D5电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2 000 时，电石生产原理如下：CaO(s)C(s)=Ca(g)CO(g)H1a kJmol1平衡常数K1Ca(g)2C(s)=CaC2(s)H2b kJmol1平衡常数K2以下说法不正确的是()A反应K1c(Ca)c(CO)B反应Ca(g)C(s)=CaC2(s)平衡常数KC2 000 时增大压强，K1减小，K2增大D反应2CaO(s)CaC2(s)=3Ca(g)2CO(g)H(2ab) kJmol16对于可逆反应mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)，当其他
5、条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B该反应的H0C化学方程式中，nefD达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动7研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是()AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行B在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向C反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H0D一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)Cl2(g)的H0、S0
6、8下列有关合成氨工业的说法中正确的是()A铁作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动B升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动C增大压强能缩短到达平衡状态所用的时间D合成氨采用的压强是11073107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高9羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OHH2ONH3OHOH。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是()A平衡常数K减小 Bc(OH)增大C平衡向左移动 D.增大10高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中数据判断以下说法中
7、不正确的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱11已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中增大，可以采取的措施是()加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水加少量醋酸钠固体A BC D12已知在T1、T2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()AT1p2p3C若在p3和316 时，起始时3
8、，则平衡时，(CO)小于50%（5）采用一种新型的催化剂(主要成分是CuMn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图2，当约为_时最有利于二甲醚的合成。16（21分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH3COOHCH3COOHK1.75105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.5107K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K11.1107K21.31013H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOK16.9103K26.2108K34.81013回答下列各题：（1）当温度升高时，K值_(填“增大”
9、“减小”或“不变”)。（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间的相对大小关系为 ，产生此规律的原因是 _ 。（从电离平衡的角度解释）（4）请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_。（5）向Na2S的水溶液中通入少量CO2，写出反应的化学方程式 17（16分）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2S
10、O4，然后用0.090 0 molL1 NaOH标准溶液进行滴定。（1）写出SO2气体与H2O2溶液反应的化学方程式 （2）滴定前排气泡时，应选择下图中的_(填字母)。（3）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_(填字母)。a10 mL b40 mL c40 mL（4）上述滴定实验中，可选择_为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点_。（5）滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。长春外国语学校2021-2022学年第一学期第一次月考高二年级化学答案（理科）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每
11、小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1234567891011121314DBCACBDCACADBB二、综合填空题15（1）-246.1 K12K2K3（2）AC（3）0.003 molL1min115%（4）AB（5）2.0（2.1 2.2也可）16（1）增大 （2）H3PO4HS （3）K1K2K3上一步电离产生的H对下一步电离有抑制作用 （4）向碳酸钠溶液中滴加醋酸，产生使石灰水变浑浊的气体。（其它合理答案也可） （5）2Na2S + CO2 + H2O = Na2CO3 +2 NaHS17（1）SO2 + H2O2 = H2SO4 （2）C （3）d （4）酚酞（或甲基橙）当加入最后半滴标准溶液后，溶液恰好由无色变浅红色（溶液恰好由橙色变黄色），且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点 （5）偏低8
