1、考点一考点二考点三限时训练基础课时4 氧化还原反应的基本概念和规律考点一考点二考点三限时训练最新考纲1了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.掌握氧化还原反应的有关知识(氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性与还原性的强弱比较等)。考点一考点二考点三限时训练考点一 氧化还原反应的相关概念 考点一考点二考点三限时训练1本质和特征考点一考点二考点三限时训练2有关概念及其相互关系例如：反应 4HCl(浓)MnO2=MnCl2Cl22H2O 中，氧化剂是，氧化产物是，还原剂是，还原产物是；生成 1 mol Cl2 时转移电子的物质的量为，被氧化的 HCl的物质的量是。MnO2Cl2 HCl
2、MnCl2 2mol2mol考点一考点二考点三限时训练3氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法 请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：考点一考点二考点三限时训练2)单线桥法 请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：考点一考点二考点三限时训练4常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：考点一考点二考点三限时训练(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：考点一考点二考点三限时训练(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间
3、价态的物质氧化产物还原产物Fe2Fe3FeSO23SO24SH2O2O2H2O其中：Fe2、SO23 主要表现性，H2O2主要表现性。还原氧化考点一考点二考点三限时训练【互动思考】1在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？答案 不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。例如：Cl2H2OHClHClO 中，Cl2 既是氧化剂又是还原剂；6HCl(浓)KClO3=3Cl2KCl3H2O 中，Cl2既是氧化产物又是还原产物。考点一考点二考点三限时训练2判断正误，正确的划“”，错误的划“
4、”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()答案(1)(2)(3)(4)(5)考点一考点二考点三限时训练点击进入考点一考点二考点三限时训练考点二 物质氧化性、还原性强弱的比较考点一考点二考点三限时训练1氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质的性质(或能力)；还原性是指物质的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的程度，与得、失电子数目
5、的无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。得电子失电子难易多少考点一考点二考点三限时训练(3)从元素的价态考虑：最高价态只有，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有，如金属单质、Cl、S2等；中间价态既有又有，如Fe2、S、Cl2等。氧化性还原性还原性氧化性考点一考点二考点三限时训练2氧化性、还原性的强弱判断方法方法一：依据反应原理判断(还原性强)(氧化性强)(氧化性较弱)(还原性较弱)氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。考点一考点二考点三限时训练方
6、法二：据“三表”判断(1)根据元素周期表判断。考点一考点二考点三限时训练(2)根据金属活动性顺序表判断。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu Hg Ag失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 H Cu2 Hg2 Ag得电子能力逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐增强(3)根据非金属活动性顺序表判断。F2 Cl2 O2 Br2Fe3 I2 S P C Si H2得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱F Cl Br Fe2 I S2 P3失电子能力逐渐增强，阴离子的还原性逐渐增强考点一考点二考点三限时训练方法三：根据“两池”判断(1
7、)根据原电池原理判断：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。(2)根据电解池原理判断用惰性电极电解混合溶液时，若混合溶液中存在多种金属阳离子，则在阴极先得到电子的阳离子的(对应金属单质的还原性较弱)；若混合溶液中存在多种阴离子，则在阳极先失去电子的阴离子的(对应非金属单质的氧化性较弱)。氧化性较强还原性较强考点一考点二考点三限时训练方法四：根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断(1)浓度一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强。如浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，浓硫酸有强氧化性(指SO)而稀硫酸只有弱氧化性(H)。还原剂的浓度越大，其还原性越强，如浓盐酸的还原性强于稀盐酸，
8、因此在实验室制取Cl2时用浓盐酸与MnO2共热。考点一考点二考点三限时训练(2)温度许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。可见升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。(3)酸碱度HNO3的氧化性与H的浓度有关，H的浓度越大，HNO3的氧化性越强，KMnO4酸化后氧化性增强。考点一考点二考点三限时训练方法五：根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化性：KMnO
9、4MnO2 考点一考点二考点三限时训练方法六：根据反应的剧烈程度判断(1)金属单质与水反应的剧烈程度：如Na、Mg、Al分别与水反应时，Na剧烈，Mg加热才明显，Al加热条件下也不明显。故还原性：。(2)非金属单质与H2化合的难易程度：如F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，F2在冷暗处剧烈反应而爆炸，Cl2在光照条件下剧烈反应而爆炸，Br2加热至500 时才能发生反应，I2在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应。故氧化性：。NaMgAl F2Cl2Br2I2 考点一考点二考点三限时训练方法七：根据同一物质被氧化或被还原的程度(根据产物价态的高低)判断(1)同一物质被氧化的程度越大(
10、把还原剂氧化到的价态越高)，则氧化剂的氧化性越强。如 2Fe3Cl2=2FeCl3(其中铁的化合价为3价)、FeS=FeS(其中铁的化合价为2 价)，则氧化性：。Cl2S考点一考点二考点三限时训练(2)同一物质被还原的程度越大(把氧化剂还原到的价态越低)，则还原剂的还原性越强。如 HCl H2SO4(浓)不 反 应、2HBr H2SO4(浓)=Br2 SO22H2O、8HIH2SO4(浓)=4I2H2S4H2O，从化学反应方程式看，HCl不能还原浓硫酸，而HBr、HI却能把浓硫酸中6价的硫分别还原成4价、2价，故还原性：。HIHBrHCl 考点一考点二考点三限时训练【互动思考】1判断正误，正确
11、的划“”，错误的划“”(1)强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应()(2)含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性()(3)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(4)发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强，得电子越多的非金属原子，氧化能力越强()答案(1)(2)(3)(4)考点一考点二考点三限时训练2有关氧化性、还原性的强弱判断的考查角度(1)根据氧化性或还原性的强弱确定离子反应的顺序。向FeBr2、FeI2的混合液中通入足量Cl2，Fe2、Br、I中哪种离子先反应？答案 I，还原性强弱顺序：IFe2Br。向FeCl3和CuCl2的混合液中加入足量铁粉，请写出先后发生反应的离
12、子方程式。答案 Fe2Fe3=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu。考点一考点二考点三限时训练(2)结合元素周期律考查同周期或同主族元素的位置与物质氧化性或还原性强弱之间的关系。同周期金属元素X、Y，若X的原子序数大于Y元素的原子序数，则两单质的还原性谁强？答案 Y，同周期随着原子序数的增大，单质的还原性减弱。同主族元素M、N，若M的还原性强于N，则M2、N2的氧化性谁强？答案 N2，同主族元素的阴离子还原性越强，其原子序数越大。随着原子序数的增大，单质的氧化性减弱。考点一考点二考点三限时训练(3)电化学中考查物质的放电顺序与物质氧化性或还原性强弱之间的关系。A、B是原电池的两金属电极，工作过程中
13、A失去电子被氧化，则A、B单质的还原性谁强？答案 A。在原电池中，一般地，还原性(或活动性)越强的金属材料越易失电子被氧化。用惰性电极电解含有Cl、Br、I的溶液，在阳极哪种离子先放电？答案 I。还原性强弱顺序为IBrCl，还原性越强，失电子能力越强。考点一考点二考点三限时训练点击进入考点一考点二考点三限时训练考点三 氧化还原反应中的四大规律及其应用考点一考点二考点三限时训练1氧化还原反应规律(1)守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数，电子得失总数。(2)强弱规律具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具
14、有较弱氧化性的氧化产物。相等相等考点一考点二考点三限时训练(3)转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价；同种元素相邻价态间氧化还原反应。(4)先后规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。只靠近而不交叉不发生考点一考点二考点三限时训练2.氧化还原反应规律的应用(1)守恒规律应用直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系。如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu22eH22OH配平氧化还原反应方程式(2)强弱规律应用
15、判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对强弱判断某氧化还原反应能否正常进行考点一考点二考点三限时训练(3)转化规律应用判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl浓NaClO3=NaCl3Cl23H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2(4)先后规律应用可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序考点一考点二考点三限时训练【互动思考】1根据氧化还原反应的规律写出浓H2SO4、H2S和SO2三种物质可能发生的氧化还原反应的化学方程式。答案 2H2SSO2=3S2H2OH2SH2
16、SO4(浓)=SSO22H2O2往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？答案 由于还原性：IFe2Br，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。考点一考点二考点三限时训练3今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是_。答案 FeCl3考点一考点二考点三限时训练点击进入考点一考点二考点三限时训练点击进入
