1、一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.X与X的两种微粒，下列叙述正确的是()A一定都是由质子、中子、电子组成的B化学性质几乎完全相同C质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D核电荷数和核外电子数一定相等解析：选C。若X为H，则其核内无中子，X核外无电子；两种微粒化学性质不同；C项正确；两种微粒核电荷数相同，核外电子数不相等。2(2011年常州高级中学高一月考)2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是()A34S原子核内的中子数为16B16O与18O互称同位素C13C和15N原子核内的质子数相差2D2
2、H的核外电子数比1H多一个解析：选B。因为质量数质子数中子数，则A、C错；同位素原子的电子数相等，D错。3下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化解析：选B。现在的元素周期表是按已知的107种元素编制的，有些元素还有待发现；同主族元素从上到下由于原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，是递变性变化而不是周期性变化。4(2011年无锡高一质检)下列对元素周期表说法不正确的是()A在第B和第
3、B族附近可以找到耐高温金属材料B第A族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性C如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D目前已知发现的第A族元素为5种，所以该族元素共有5种单质解析：选D。熔点最高的金属W位于元素周期表的第B族，该族附近的原子的价电子数较多，金属键较强，它们的熔沸点普遍很高；第A族的元素非金属性较弱，形成的含氧酸均为弱酸，故其钠盐为强碱弱酸盐，水解呈碱性；最外层电子数为2的元素很多，如过渡金属元素、第A族元素、He等；第A族元素中C就有多种单质，如金刚石、石墨、球碳分子等。5(2010年高考全国卷)下列判断错误的是()A沸点：NH3PH3AsH3B熔点：Si
4、3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析：选A。PH3的相对分子质量大于AsH3的，所以PH3的沸点小于AsH3的，A错误：Si3N4是沸点很高的原子晶体，SiI4是分子晶体，B正确；Cl、S、P非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐增强，C正确；Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐减弱，D正确。6下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是()A非金属氧化物B金属氧化物C非金属单质 D常温下呈气态的物质解析：选D。非金属氧化物如SiO2为原子晶体，A项不正确；金属氧化物一般为
5、离子化合物，B项不正确；非金属单质如金刚石(原子晶体)不是分子晶体，C项不正确；常温下为气态的主要是非金属单质及其氯化物或氢化物，只存在分子并形成分子晶体。7下列物质对应的电子式书写正确的是()8下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()351220 A14515 B121119 C8101736D解析：选D。A中原子序数为5的元素位置不对；B中原子序数为5和15的元素位置不对，且二者不是同一主族元素；C中原子序数为2的元素位置不对。9元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(
6、ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D金属晶体解析：选B。根据核外电子排布规律，有ab0，ab8，原子序数都小于18的元素最多有3个电子层，所以次外层电子数b为2或8，若b8，则a0，不符合题意，所以只能是b2，则a6。即A元素原子的核外电子排布为 ，为氧元素；B元素原子的核外电子排布为，为硅元素，所形成的化合物是SiO2，属于原子晶体。10如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是()解析：选A。B、D项中同主族上、下周期原子序数相差18；C项中同主族上、下周期原子序数相差32。二、不定项选
7、择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)11下列叙述中，正确的是()A39K和40Ca2微粒中的电子数和中子数都相等BD2和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等C同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同D两个质量数和电子数都相等的微粒一定是同种元素解析：选AB。39K和40Ca2微粒中的电子数相等(19120218)，中子数相等(3919402020)；D2和He的相对分子质量均为4，在同温同压时，若体积相等，则质量相等；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但是物理性质不一定相同；NH3和Ne的质量数和电子数都相等，但是一个是分子，另外一个是原子
8、。12(2011年宿迁高一调研)锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是()ALi能在空气中燃烧 BLi2O熔点较低CLi2CO3能溶于水 DLiOH受热是易分解解析：选A。有“对角线”关系的元素性质存在相似性，再结合已知的镁及其化合物的知识，可判断出锂及其化合物可能的性质。13下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子
9、比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的共价键强度比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物解析：选B。A选项中，NaCl溶于水是离子化合物的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与共价键的强度有关，非金属性越强原子间的结合力越强，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项不能因为不导电而认为是共价化合物，如HCl溶于水能导电，且是共价化合物。14现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温
10、下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。则下列推断不正确的是()A若X、Y位于A族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为11或21的化合物B若X、Y位于第3周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物C若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于周期表A族D若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOmY，故酸性HnXOmHaYOb。符合C选项的X、Y为S和O或P和N。15X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是() A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC相等物质的
11、量浓度的气态氢化物溶液的pH：XZWD四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高解析：选CD。因Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知Y为O元素，由此可推出X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。原子半径XY、ZW，选项A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性中W对应的酸最强，选项B错误；氨水显碱性，氢硫酸为弱酸，盐酸为强酸，因此选项C正确；四种元素的单质中，S单质的熔沸点最高，选项D正确。三、非选择题(本题包括5小题，共60分)16(9分)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、S
12、n、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(1)写出前三种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：_。(2)已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_。(3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第_周期_族，核稳定性R_R(填“”、“17(14分)(2011年启东中学高一阶段性考试)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和
13、氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称：C_，E_；(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式_；(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为_；(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_。解析：A为氢元素；B为氧元素；C为钠元素；D为铝元素；E为氯元素。答案：(1)钠氯(3)共价键(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H218(13分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的；D与C同一主族，E比
14、C2多一个电子层。试回答：(1)D与E两元素相比较，非金属性较强的是_(填元素名称)，请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象) _；(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_；(3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式_；(4)A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式_。解析：根据BA4中电子总数为10得出B为碳元素，A为氢元素；C原子的最外层电子数是核外电子总数的，推断出只能是氧元素，D即为硫元素；再根据E比O2多一个电子层，推断出E是氯元素。答案：(1
15、)氯将Cl2通入Na2S溶液(或氢硫酸)中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强(其他合理答案也可以)(2)HSOH=S2H2O19(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、D、E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是11的离子化合物。回答下列问题：(1)Y的电子式为_；W形成_晶体。(2)与E同主族且为第7周期的元素原子序数为_。(3)在同主族氢化物的递变性质中，K的沸点反常，这可以用_来解释(填字母序号)。A
16、共价键 B离子键C氢键 D范德华力(4)X、Y按12反应的离子方程式为_。解析：首先确定D元素为O，则原子序数小于8的不同元素间能形成具有相同电子数的物质W与K为氢化物，且W不可能为CO2，则W只能为CH4，即A为H，B为C(碳)，C为N。与O、H元素形成离子化合物且阴、阳离子个数比为11的物质只能为碱，即为NaOH，故E为Na。根据已知元素可确定答案。答案：(4)HCONH2OH=NH3H2OCOH2O20(13分)(2011年高考重庆卷)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)30Si的原子
17、的中子数为_； SiO2的晶体类型为_。(3)Al3与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。解析：(1)Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(2)Si是14号元素，因此其质子数为14，则30Si的中子数为
18、16；SiO2的晶体类型为原子晶体。(3)Al3的电子数为10，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，只有卤族元素符合，Yn为10电子微粒，则为F，又由HF分子间存在氢键，其沸点：HFHCl，因此HCl沸点最低。(4)由于大理石在高温下发生反应：CaCO3CaOCO2，因此该气体为CO2。(5)不溶于稀盐酸的是SiO2，因此m(SiO2)11.0 g，不溶于NaOH溶液的是Fe(OH)3，则：2Fe(OH)3Fe2O32107160214 gm(Fe1O3)16.0 g因此m(Al2O3)36.0 g11.0 g16.0 g9.0 g。此熔渣中Al2O3的质量分数为100%25%。答案：(1) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)16原子晶体(3)HCl(4)CO2(5)25%高考资源网w w 高 考 资源 网
