1、2018高三第一次强化训练化学试题一选择题（共50分，每题2分）1.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A4.6g乙醇含有的C-H键数为0.6NA B2g D216O含有的质子数和中子数均为NAC每生成1molO2，转移的电子数一定为4NA D标准状况下， 22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为NA3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、SiO32-B 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中
2、：K+、Na+、NO3-、Cl-D与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-4、下列说法中，正确的是（ ）A元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性越强B同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高C同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D在周期表中主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数5a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是A原子半径：bcd B气态氢化物稳定性：acC.简单阴离子还原性：dc D.a和b可形成既含离子键又含共价
3、键的离子化合物625时，四种均为0.1molL1的溶液，其pH如下表所示：序号溶液NaClCH3COONH4NaHCO3pH7.07.08.49.9下列关系不正确的是A酸性：H2CO3 B水电离产生的c（H+）： = C溶液中：c（HCO3）+ c（CO32）+ c（H2CO3）= 0.1molL1 D溶液中：c（Na+） c（ ） c（OH-） c（H+）7下列说法不正确的是A0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中c（OH-）: c（CO32）变大B若使Na2S溶液中c(Na+): c(S2-)接近于21,可加入适量的KOH固体C0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/
4、LCH3COOH溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) D已知0.1mol/L NaH2PO4水溶液显酸性，则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是 c(Na+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(H+)c(PO43-)c(OH-) 8. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D. 向海洋排放含NO3的废水会影响海洋中NH4+的含量9下
5、列解释事实的方程式不正确的是A空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na +O2Na2O2B铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2C除去乙炔中的H2S气体：H2S +Cu2+= CuS+2H+D实验室制备氨气：NH4 ClNH3+HCl10下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A硫化钠的电子式： BCl的结构示意图：CN2分子的结构式：N=N D中子数为16的硫离子：S211处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。 已知： 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJ/mol S(g) + O2(g) S
6、O2(g) H 296.0 kJ/mol下列说法中正确的是A转化有利于碳参与自然界的元素循环 B转化中S和O2 属于不同的核素C可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2D转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) H +270kJ/mol12下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A收集氯气用排饱和食盐水的方法 B加压有利于SO2和O2反应生成SO3C将NO2球浸泡在热水中颜色加深D加入催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH313某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H
7、2O(g) H 0，容器中H2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 A. 曲线对应的条件改变可能降低温度B. 曲线对应的条件改变可能是充入氦气C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5D. 从反应开始至a 点，(CO2) = 0.6 molL-1min-114. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下： 下列有关说法不正确的是ANaHCO3溶液的物质的量浓度为1
8、mol/LBb点与c点溶液所含微粒种类不同Ca点溶液中：C(Na)+C(H+ )=C(AlO2)+C(OH)D生成沉淀的离子方程式为：HCO3+AlO2H2O = Al(OH)3CO3215有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是A.N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物B.M、N、W均能发生加成反应、取代反应C.W属于酯类，能发生皂化反应 D.M的二氯代物有8种16化合物(b)、(d)、CHCCH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的( )A.b的一氯代物只有两种 B.d的同分异构体只有b、p两种C.b.d.p均可与溴水发生加成反应 D.p的所
9、有原子不可能处于同一平面17在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是Aab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-= 4H+ +O2Cbc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率Dbc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极 反应是Cu2+ 2e-=Cu18.我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0x0C.丙表示0.1000molL1Na
10、OH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液的滴定曲线D.根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3，可加入NaOH调节pH至3422.已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）+ H2O2H+ 2CrO42-（黄色） 向2 mL 0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 molL-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。 向2 mL 0.1 molL-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H+ 6Fe
11、2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是 A实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B实验能说明氧化性：Cr2O72- Fe3+CCrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小23一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1，研究发现，反应过程中会发生副反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2。温度对CH3OH、CO的产率的影响如图所示。下列说法不正确的是AH10B增大压强有利于加快合成反应的速率C生产过程中，温度越高越有利
12、于提高CH3OH的产率D合成CH3OH反应的平衡常数表达式为K=24. 已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，则8.3mol/L的酒精溶液的溶质质量分数为A. 小于48% B. 等于48% C. 大于48% D. 无法确定25、下列正确的叙述有（ ） CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又都是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀
13、、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO45H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3个 B4个 C5个 D6个二非选择题（共 分）26、(15分) 亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。【背景素材】INO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。 在酸性条件下，Ca(NO2)2能将
14、I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。【制备氮氧化物】(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。仪器X、Y的名称分别是_、_。装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为11,则装置B中发生反应的化学方程式为_ ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)_n(NO)(填“”或“E(4s)E(3p)E(3s)B、在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C、原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云D、1s22s22p63s23p3p3p4s1属于激发态原子E、把15P原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23p3p，违背了泡利原理F所有共价键都有方向性G、在分子中，化学键可能只有键而没有键，若含有共价键，则至少含有一个键H、原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道，轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等INH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的
