1、氧化剂和还原剂(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D解析：只有氧化性的物质或粒子中，其元素的化合价应处于该元素的最高价答案：C2实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是()AFe2O3Fe BCuCu(NO3)2CSO3H2SO4 DKClO3KCl解析：抓住加入还原剂才能实现的“才”：说明元素化合价降低，注意像KClO3KCl这样的反应，虽表现化合价降低，但无需加入还原剂，因KClO3可自身分解答案：A3吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生
2、命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂解析：“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)而Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作为还原剂答案：A4已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是()ACl2Fe3I2BI2Cl2Fe3CFe3Cl2I2 DCl2I2Fe3解析：中氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，则氧化性：FeCl3I2，即Fe3I2；
3、中氧化性：Cl2Fe3，故A正确答案：A5在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，若有8.7 g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是()A14.6 g B7.3 gC3.65 g D0.73 g解析：根据方程式可知，当有8.7 g MnO2参加反应，消耗HCl的质量为：43.65 g，其中有一半被氧化，即7.3 g.答案：B6下列反应中，水作还原剂的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCl2H2O=HClHClOC2F22H2O=4HFO2DSO2H2O=H2SO3解析：A中H2O作氧化剂；B中H2O既不是氧化剂又不是还原剂；D中反应不是氧化还原反应答案：C7实验室
4、制Cl2反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O.下列说法不正确的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L解析：反应中电子的转移情况为：MnO24HCl(浓)M得2enCl22H2OC失2el2.MnO2 为氧化剂，HCl为还原剂，A正确每转移2 mol电子，即生成1 mol Cl2，其标准状况下体积为22.4 L，B、D正确每消耗1 mol MnO2，同时消耗4 mol HCl，但其中
5、只有2 mol HCl起还原作用，C错误答案：C8ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O.下列说法中正确的是()AKClO3在反应中是还原剂B1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移解析：反应中电子转移的情况为： 由此可知：KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，则A、C错误当有1 mol KClO3反应时，转移1 mol电子，同时生成1 mol ClO2
6、和1 mol CO2气体，则B错误，D正确答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9(11分)一个体重50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2，有利于人体吸收(1)在人体中进行Fe2Fe3的转化时，中的Fe2作_剂，中的Fe3作_剂(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2”这句话指出，维生素C在这一反应中作_剂，具有_性(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃
7、酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐此反应的化学方程式为_，离子方程式为_解析：(1)中Fe2转化为Fe3，化合价升高被氧化，Fe2作还原剂；而Fe3转化为Fe2，化合价降低，Fe3作氧化剂(2)维生素C能将Fe3转化为Fe2，使铁元素化合价降低，维生素C作还原剂，具有还原性(3)铁与盐酸反应答案：(1)还原氧化(2)还原还原(3)Fe2HCl=FeCl2H2Fe2H=Fe2H210(10分)指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的元素名称，并标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2
8、(3) MgCu2=Mg2Cu(4)2KNO33CSK2S3CO2N2答案：(1) 氧化剂：Cl2；还原剂：Fe发生氧化反应的元素：铁元素；发生还原反应的元素：氯元素(2) 氧化剂、还原剂都是KMnO4发生氧化反应的元素：氧元素；发生还原反应的元素：锰元素(3) 氧化剂：Cu2；还原剂：Mg发生氧化反应的元素：镁元素；发生还原反应的元素：铜元素(4) 氧化剂：KNO3和S；还原剂：C发生氧化反应的元素：碳元素；发生还原反应的元素：氮元素、硫元素11(8分)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_(1)2FeCl32KI=2FeCl22KClI2(2)2FeCl2Cl2=2FeCl3(3)2
9、KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化能力强于氧化产物的氧化能力，据此分析(1)、(2)、(3)可得出氧化性由强到弱的顺序是：KMnO4Cl2FeCl3I2，故氧化性最强的物质是KMnO4，题目要求只将I氧化成I2，而不能将Cl氧化成Cl2，则该氧化剂的氧化能力应介于I2与Cl2之间，所以应选用FeCl3作氧化剂答案：KMnO4FeCl312(10分)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.(1
10、)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目解析：Au2O3为反应物，则Au2O一定为生成物，Au的化合价从3价降低到1价，故Au2O3为氧化剂该反应的反应物中应有化合价升高的还原剂存在，对比Na2S4O6和Na2S2O3，后者为反应物，由钠元素守恒可知NaOH为生成物，H2O为反应物答案：(1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)AuNa2S2O3(3) 13(13分)某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题实
11、验目的验证臭氧的氧化性强于氧气实验原理2KIO3H2O=2KOHI2O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色实验用品臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计实验步骤取a溶液与碘化钾溶液混合；取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧将另一块玻璃片()置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；观察现象并进行记录：时间(min)01530456090120滤纸的颜色变化玻璃() 上的滤纸白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃 () 上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色请根据上述实验原理
12、、步骤及你所学的知识，回答下列问题：(1)实验原理的化学反应的反应类型是_(填序号)A离子反应B氧化还原反应C复分解反应 D置换反应E分解反应 F化合反应(2)实验药品中的a溶液是_溶液(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：_.(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是：_.(5)从实验数据记录不能得出的结论是_(填序号)AO3的氧化性比O2强B氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的DO3不仅氧化I的速率比氧气快，而且有漂白作用(6)在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移电子的物质的量为_解析：通过分析实验现象记录，玻璃片()上的滤纸先变蓝色，说明O3先把I氧化成I2，因而氧化性O3O2.通过对题给反应方程式的分析知：2KIO3I22e48g2 mol9.6 g n(e)n(e)0.4 mol.答案：(1)AB(2)淀粉(3)3O22O3(4)为了排除温度不同带来的误差(5)C(6)0.4 mol
