1、化学反应原理011（1）已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）H= -272.0kJmol1 2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） H= -1675.7kJmol1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。（2） 1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。该反应的平衡常数表达式为_。已知K1000K1200，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性_。（3）常温下，如果取0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合（混合
2、后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH8，请回答下列问题：混合溶液中水电离出的c(H)与0.1molL1NaOH溶液中水电离出的c(H)比较 （填、）。已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7（填、）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 。（填序号）a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl2氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）
3、+6CO（g）（1）上述反应氧化剂是 ，已知该反应每转移1mole，放出1326kJ的热量，该方程式的H = 。（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（ ） A焦炭的质量不再变化 BN2 和CO速率之比为1:3 C生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 D混合气体的密度不再变化（3）下列措施中可以促进平衡右移的是 （ ） A升高温度 B降低压强 C加入更多的SiO2 D充入N2（4）该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是 。（5）某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，求020 min内N2的平均反应速率 ，该温度下，反应的平衡常数K
4、。时间/min051015202530354045N2浓度/molL-14.003.703.503.363.263.183.103.003.003.00CO浓度/molL-10.000.901.501.922.222.462.703甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号）。a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c. 一定条件下，CO、H2和CH
5、3OH的浓度保持不变d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH（2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)。 T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”、“”或“”)。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_ _
6、。工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有_NA个电子转移。（4）以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_。4高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）请完成FeO42与水反应的方程式：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH_。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 和 。图H3FeO4HFeO4H2FeO4FeO42图c(FeO42-)/mmolL1t/min分布分数pH（2）将适量K2FeO4配制成c(Fe
7、O42) 1.0 mmolL1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c(FeO42)的变化，结果见图。第（1）题中的反应为FeO42变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ；发生反应的H 0（填“”、“”或“”）。（3）FeO42在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向pH2的这种溶液中加KOH溶液至pH10，HFeO4的分布分数先增大后减小C向pH8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4OHHFeO4H2O（4）H2FeO4H+HFeO4的电离平衡常数表达
8、式为K=_5某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 molL-1、0.0010 molL-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 molL-1）的用量均为2 mL。已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如下，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 。 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催
9、化剂的用量 / g酸性KMnO4溶液的浓度molL-1实验目的2980.50.010a. 实验和探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；b. 实验和 探究温度对反应速率的影响；c. 实验和 探究催化剂对反应速率的影响。.该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由。 某同学对实验和分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：实验编号溶液褪色所需时间 t / min第1次第2次第3次14.013.011.06.56.76.8 实验中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情
10、况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案： 。参考答案1（1）3FeO（s）+ 2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s） H=8597kJ/mol（4分）（2）K=，（2分） 吸热；（2分）S2 + H2O HS + OH（2分）.（3）（2分） （2分） cabd（2分）2（1）N2（2分） ， H= -15
11、912 kJ/mol（2分）（2）ACD（2分）（3）BD（2分）.（4）温度太低，反应速率太低；该反应是放热反应，温度太高，不利于反应向右进行。（2分）（5）37010-2molL-1min-1 （3分） 810 mol4L-4（3分）3（1）d（2分） （2） （2分） b（2分）（3）O2+4e-+4H+=2H2O（2分）; 1.2（2分）（4）Al-3e-=Al3+（2分）Al3+3HCO3- =Al(OH)3+3CO2（2分）（合并起来写正确也行）4（1）3O2 （气体符号不扣分）（2分）杀菌消毒，吸附（净水）（或其他合理答案）（各2分，共4分）（2）温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动（或其他合理答案）（4分） （2分）（3）B（2分）（4）（2分）.5 2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O实验编号T/K催化剂的用量 / g酸性KMnO4溶液的浓度molL-1实验目的b. c. 2980.50.00103230.50.01029800.010MnSO4，如选用MnCl2，则酸性高锰酸钾会与Cl反应，而且引入了Cl无法证明是Mn2起了催化作用 1.0104molL1min1 否 否 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应
