1、第25讲弱电解质的电离平衡考纲展示1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。高考中对本讲内容的考查主要为结合中和滴定曲线、盐类水解，考查电解质强弱的判断、弱电解质的电离平衡移动、电离平衡常数的影响因素及应用。在考查形式上选择题和非选择题均可能出现，注重理论的考查。考点弱电解质的电离平衡1强、弱电解质(1)强、弱电解质概念与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。提醒：电解质、非电解质均是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaS
2、O4都是强电解质；易溶于水的化合物也不一定是强电解质，如NH3、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与其溶解性无必然联系。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，能导电的物质不一定是电解质。(2)电离方程式的书写弱电解质a多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3HHCO，HCOHCO。b多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3Fe33OH。酸式盐a强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=NaHSO。b弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=N
3、aHCO，HCOHCO。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。(2)电离平衡的特征(3)影响电离平衡的外界条件温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。提醒：(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小的，如c(OH)是增大的。(2)电离平衡向电离的方向移动，电解质分子的浓度不一定会减
4、小，离子的浓度不一定都增大。如CH3COOHCH3COOH，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡向电离方向移动，根据勒夏特列原理，这种移动只能“减弱”而不能“消除”，再次达到平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时的大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡向电离方向移动，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时的小，而溶液中c(OH)增大。(3)冰醋酸加水稀释(如图甲)与0.1 mol/L醋酸加水稀释(如图乙)的图像比较：(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COOH(正向吸热)。1正误判断
5、，正确的划“”，错误的划“”(1)2016全国新课标卷向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小()(2)2015重庆卷稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度()(3)2015重庆卷25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱()(4)2013江苏卷CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小()(5)2013福建卷室温下，对于0.10 molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大()(6)2016江苏卷表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)22014山东卷改编已知某温度下CH3CO
6、OH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中：(1)变化情况是_；(2)c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和_。答案：(1)减小(2)减小解析：(1)在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH)一直增大。由NH3H2ONHOH可知，K，则，而K是常数，故一直减小。(2)n(CH3COOH)和n(CH3COO)保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和逐渐减小。32014上海卷改编室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至p
7、H4。回答甲、乙两烧杯中溶液的有关问题。(1)溶液的体积10V甲_V乙。(2)若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲_乙。(3)若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲_乙。答案：(1)(2)(3)解析：本题考查弱电解质的电离和盐类水解。(1)由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，若该酸为强酸则10V甲V乙，若为弱酸则10V甲乙；(3)若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，若为强酸，则甲乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH小，所以甲乙。4(1)2015海南卷氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。
8、氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)；0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度_(填“增大”或“减小”)。(2)2014全国新课标卷H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。答案：(1)NH3H2ONHOH降低增大(2)H3PO2HH2PO正盐弱碱性解析：(2)因为H3PO2是一元中强酸，只有部分发生电离，电离方程式为H3PO2HH2PO。根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2是正盐，属于弱酸强
9、碱盐，因H2PO水解而使溶液呈弱碱性。题组一弱电解质及其电离平衡特点12017玉溪一中检测下列说法正确的是()A电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强答案：C解析：溶液的导电能力与离子浓度和离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形
10、式存在，故B错误；氟的非金属性最强，HF是强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；溶液的导电能力与离子浓度和离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与是几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度时电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误。22017杭州市余杭区普通高中联考电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度(已电离的电解质的物质的量/原来电解质总的物质的量)100%。现取20 mL pH3的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A0.5% B1.5% C0.1%
11、D1%答案：D解析：根据图像分析，当氨水的体积为10 mL时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为 mol/L0.1 mol/L，再根据pH3的CH3COOH溶液知，氢离子浓度为103mol/L，所以CH3COOH的电离度为100%1%，故选D。32017安徽巢湖联考已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA的电离平衡常数约为1107，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B此溶液中，HA约有0.1%发生电离C加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍答案：C解析：室温时，0.1 mol/L某一元酸HA的电离平衡
12、常数K1107，溶液中c(H)104mol/L，pH4，故A正确；0.1 molL1某一元酸HA中c(H)104mol/L，所以HA约有0.1%发生电离，故B正确；电离平衡常数只受温度影响，加水稀释时电离平衡常数不变，故C错误；该温度下，由HA电离出的c(H)104mol/L，水电离出的c(H) mol/L1010mol/L，所以由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍，故D正确。题组二外界条件对电离平衡移动的影响角度一改变条件，平衡移动，判断结果变化42017哈尔滨六中高三期中在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2SHSH、HSHS2，若使溶液的pH减小，则c(S2)()A增大
13、 B减小C不变 D可能增大也可能减小答案：D解析：升温平衡正向移动，溶液pH减小，c(S2)会增大；加入盐酸pH也减小，平衡逆向移动，c(S2)会减小，所以pH减小时c(S2)可能增大也可能减小，故选D。52017邢台检测常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大答案：C解析：加入水时，醋酸的电离平衡向右移动，但是CH3COOH电离常
14、数不会发生变化，A错误；加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO)增大，电离平衡向左移动，B错误；加入少量NaOH固体，由于c(OH)增大，消耗酸电离产生的H，使醋酸的电离平衡向右移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，总的来说c(H)减小，C正确；加入少量pH5的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H)不变，D错误。角度二平衡移动，结果变化，判断采取措施62017沈阳联考已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFHF，如只改变一个条件一定可以使减小的是()A通氯化氢气体 B加入少量氟化钾固体C加入少量氢氧化钠固体 D通入少量氟化氢气体答案：A解析：通氯化氢气体，溶液中的c(H)增
15、大，化学平衡虽逆向移动，但c(H)增大的程度大于c(HF)增大的程度，则c(HF)/c(H)减小，故A正确；加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c(HF)增大，c(H)减小，则c(HF)/c(H)增大，故B错误；加入少量氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，但c(HF)减小的程度小于c(H)减小的程度，则c(HF)/c(H)增大，故C错误；通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c(HF)增大的程度大于c(H)增大的程度，则c(HF)/c(H)增大，故D错误。7稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加
16、入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A BC D答案：C解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，不合题意；电离属于吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，不合题意。知识归
17、纳从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数进行定量分析。考点电离平衡常数1表达式(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HAHA，可表示为Ka。(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHBOH，可表示为Kb。2意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。3特点电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱
18、性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于第一步电离。4影响因素5电离平衡常数的应用根据酸碱的电离常数大小可进行以下判断：(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 )酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHHCH3COO1.75105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.4107K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K11.3107K27.11015H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOK17.1
19、103K26.3108K34.21013若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看成酸，其中酸性最强的是H3PO4，酸性最弱的是HS，判断的依据是相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H)越大，酸性越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合 “强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离平衡常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如
20、：0.1 molL1 CH3COOH溶液中加水稀释，加水稀释时，c(H)减小，K值不变，则 增大。12016浙江卷改编苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)(1)相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较_。(2)提高CO2充气压力，饮料中c(A)_。(3)当pH为5.0时，饮料中_。答案：(1)强(2)减小(3)0.16解析：根据题中所给的
21、电离平衡常数可知，酸性：HAH2CO3HCO。(1)碳酸饮料因充有CO2而使HA的电离受到抑制，故相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料中HA的浓度较大，抑菌能力较强；(2)提高CO2充气压力，CO2的溶解度增大，HA的电离平衡左移，c(A)减小；(3)因为HAHA，Kac(H)c(A)/c(HA)，故c(HA)/c(A)c(H)/Ka105/(6.25105)0.16。22015海南卷下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()答案：B解析：根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH
22、3COOHHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX溶液的电离常数答案：B解析：由题干的电离平衡常数知酸性HZHYHX，A错误；利用强酸制弱酸原理可知B正确；离子的水解程度XYZ，则三种盐溶液的pH值NaX最大，C错误；平衡常数的大小只与温度有关，D错误。225 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO
23、3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_。(4)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填字母)。(5)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。_；_；_；_。(6)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中
24、pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_。答案：(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)ClOCO2H2O=HClOHCO(4)abdc(5)变小不变变大不变(6)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，说明HX酸性强，电离平衡常数大解析：(1)(2)电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强。(3)根据电离平衡常数可以判断：H2CO3HClOHCO，CO可以和HClO反应生成HCO和ClO，所以少量CO2与NaClO溶液反应生成HCO。(4)
25、电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(5)加水稀释，n(CH3COOH)减小，n(H)增多，所以变小；Ka只与温度有关，加水稀释，Ka不变；，加水稀释，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；，Ka、Kw只与温度有关，所以加水稀释不变。(6)根据图像分析知，起始时两种溶液中c(H)相同，故c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，则在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。题组二电离平衡常数的定量计算3碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常
26、温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1_(已知：105.602.5106)。答案：4.2107解析：H2CO3HHCO，K14.2107。4常温下，0.1 molL1的HCOONa溶液的pH10，则HCOOH的电离常数Ka_。答案：107解析：电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，因此c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)(0.11010104)molL10.1 molL1；物料守恒：c(HCOO)c(HCOOH)c(Na)，所以c(H
27、COOH)c(Na)c(HCOO)c(Na)c(Na)c(H)c(OH)c(OH)c(H)(1041010)molL1104 molL1，所以Ka 107。5在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)。则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。答案：中解析：电荷守恒法：根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，由c(NH)c(Cl)可知，c(H)c(OH)，则溶液呈中性。解法一，由物料守恒：溶液中含氮的微粒为NH3H2O和NH，全部来源于氨水，而等体积混合，体积加倍，浓
28、度减半，因此，c(NH)c(NH3H2O) molL1，则c(NH3H2O) molL1c(NH) molL1c(Cl)molL1，所以Kb。解法二，综合分析法：a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合发生反应：NH3H2OHCl=NH4Cl H2O，因为溶液呈中性，则NH3H2O过量，溶质为NH3H2O和NH4Cl，c(NH)c(Cl) molL1。溶液存在平衡：NH3H2ONHOH和 NHH2ONH3H2OH。由于溶液呈中性可知，NH3H2O电离程度和 NH的水解程度相等，即混合后溶液中c(NH3H2O)与混合后反应余下的c(NH3H2O)相等，c(NH3H2O) mol
29、L1；而混合后溶液中c(NH)与混合后生成的c(NH4Cl)相等，c(NH) molL1；所以Kb。探规寻律有关电离常数计算的两种类型(以弱酸HX为例)1已知c(HX)始和c(H)，求电离常数 HXH X起始/(molL1)：c(HX)始 0 0平衡/(molL1)：c(HX)始c(H)c(H) c(H)则：Ka。由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)始c(H)c(HX)始，则Ka，代入数值求解即可。2已知c(HX)始和电离常数，求c(H)同理可得Ka，则：c(H)，代入数值求解即可。考点强酸与弱酸的比较1相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较2
30、.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。3一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的pH变化图像图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点：(1)对于pHy的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pHyn；对于pHy的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pHxn；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。(3)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水NaOH溶液，盐酸醋酸。(4)稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水NaOH溶液，
31、醋酸盐酸。12016上海卷能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红答案：B解析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。22015全国新课标卷改编浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分
32、别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。(1)MOH的碱性_于ROH的碱性；(2)ROH的电离程度：b点_a点；(3)若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)_；(4)当lg2时，若两溶液同时升高温度，则_。答案：(1)强(2)大于(3)相等(4)减小解析：由图像分析浓度知，0.10 molL1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。(1)MOH的碱性强于ROH的碱性；(2)曲线的横坐标lg越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROHROH，溶液越稀，弱
33、电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点；(3)若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH)相等；(4)当lg2时，溶液V100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M)不变；ROH存在电离平衡：ROHROH，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R)增大，故减小。题组一强酸(碱)和弱酸(碱)的比较12017广州模拟下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()滴入酚酞，NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强0.1 molL1 HNO2溶液的pH2HNO2与CaC
34、O3反应放出CO2气体c(H)0.1 molL1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pHac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab(7)cab解析：解答本题要注意以下三点：HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。探规寻律判断强、弱电解质的实验设计实验设计思路：以证明某酸(HA)是弱酸为例实验方法结论测0.01 molL1 HA溶液的pHpH2，HA为强酸pH2，HA为弱酸测NaA溶液的pHpH7，HA为强酸pH7，HA为弱酸相同条件下，测相同浓度的HA和HCl
35、(强酸)溶液的导电能力若HA溶液的导电能力比HCl(强酸)溶液的弱，则HA为弱酸测相同pH的HA溶液与盐酸稀释相同倍数前后的pH变化若HA溶液的pH变化较小，则HA为弱酸测等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量若HA溶液反应过程中产生H2较快且最终产生H2的量较多，则HA为弱酸测等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和等浓度碱所需消耗的碱的量若HA溶液耗碱量大，则HA为弱酸题组二强弱电解质的比较及图像分析32017北京平谷区一模常温下，有下列四种溶液：0.1 mol/L盐酸pH3盐酸0.1 mol/L氨水pH11氨水下列说法正确的是()A由水电离出的c(H)：B稀释到
36、原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则V(盐酸)V(氨水)D与混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)答案：D解析：0.1 mol/L HCl溶液中，由水电离出的c(H)为1013mol/L,0.1 mol/L 氨水，c(OH)0.1 mol/L，则由水电离出的c(H)大于1013mol/L，所以由水电离出的c(H)为，故A错误；0.1 mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1 mol/L，溶液的pH13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离，pH变化小于2个单位，所以的pH可能与不同，故B错误；与混合，若溶液pH7，c(H)c(OH
37、)，由电荷守恒可知c(Cl)c(NH)，氨水和HCl恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，若溶液显中性，所以氨水要过量，则V(盐酸)V(氨水)，故C错误；与混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液，氨水的浓度大于氯化铵的浓度，则溶液中可能存在c(OH)c(Cl)，结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)，故D正确。42017厦门模拟25 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点
38、的c(HB)DHA的酸性强于HB答案：D解析：由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B)小于c(A)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H)较大、c(B)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)c(HB)，稀释相同倍数时，a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。规律总结一强一弱比较图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸。加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸。加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。提醒 完成课时作业(二十五)
