1、第3课时物质的量在化学实验中的应用课时训练6物质的量在化学实验中的应用基础夯实1.关于1 molL-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是()A.溶液中含有1 mol K2SO4B.1 mol K2SO4溶于1 L水中C.溶液中c(K+)=2 molL-1D.1 L溶液中含2 mol K+,2 mol S答案:C2.实验室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A.950 mL,111.2 gB.500 mL,117.0 gC.1 000 mL,117.0 gD.任意规格,111.2 g答案:C3.下列实验操作正确的是()A.
2、使用容量瓶配制溶液,移液后应洗涤烧杯23次B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解答案:A4.取100 mL 0.3 molL-1和300 mL 0.25 molL-1的硫酸配制成500 mL溶液,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()(导学号52080087)A.0.21 molL-1B.0.42 molL-1C.0.56 molL-1D.0.26 molL-1答案:B5.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是()
3、A.150 mL 2 molL-1 KCl溶液B.75 mL 1.5 molL-1 MgCl2溶液C.100 mL 1 molL-1 NaCl溶液D.25 mL 2 molL-1 AlCl3溶液答案:B6.相同体积的NaCl溶液(溶质的物质的量浓度为c1)和Na2SO4溶液(溶质的物质的量浓度为c2),若其中的Na+的物质的量浓度相同,则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是()A.c1=c2B.c1c2C.c1c2D.2c1=c2答案:B7.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是()A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出B.样品中含有少量Na2O
4、杂质(已知Na2O+H2O2NaOH)C.容量瓶使用前未干燥D.定容时仰视容量瓶刻度线答案:B8.欲配制100 mL 1.0 molL-1 Na2CO3溶液,正确的方法是()将10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中将28.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 molL-1 Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA.B.C.D.答案:B9.将30 mL 0.5 molL-1NaCl溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为()A.0.03 molL-1B.0.3 molL-1C.0.05 molL-1D.0.04
5、molL-1答案:A10.已知某饱和溶液中的溶质的质量;溶剂的质量;溶液的体积;溶质的摩尔质量;溶质的溶解度;溶液的密度,从上述条件中不能用来计算该饱和溶液中溶质的物质的量浓度的是()A.B.C.D.答案:D能力提升11.把18.0 molL-1的浓硫酸稀释成1.80 molL-1的稀硫酸100 mL,实验操作如下:(导学号52080088)(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格:用量筒量取mL的18.0 molL-1的浓硫酸;将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中;将已冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中;用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;继续向容量瓶
6、中加蒸馏水,直至液面接近刻度线mL处;改用逐滴加蒸馏水,使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相平;盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀;将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签。(2)由于操作不当,会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。摇匀后,发现溶液的液面低于刻度线,又加水至刻度线。(3)容量瓶上标有(选填下列编号)。温度浓度容量压强刻度线答案:(1)10.0浓硫酸蒸馏水10012胶头滴管(2)无影响偏小(3)12.将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为,溶液中Cl-的物质的量浓度为。(2)配制1 molL-1的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体积为。(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3 molL-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为。通入HCl气体的体积(标准状况下)为。答案:(1)2 molL-14 molL-1(2)250 mL(3)1 molL-111.2 L
